КОМПЛЕКСЫ ОКСОВАНАДИЯ С ЛИГАНДАМИ КЛАССА ДИИМИНОВ:  СИНТЕЗ, СТРОЕНИЕ И КАТАЛИТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Яков Фоменко

КОМПЛЕКСЫ ОКСОВАНАДИЯ С ЛИГАНДАМИ КЛАССА ДИИМИНОВ: СИНТЕЗ, СТРОЕНИЕ И КАТАЛИТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Комплексы ванадия вызывают повышенный интерес благодаря их каталитической и биологической активности. Некоторые из них рассматриваются как потенциальные заме-нители инсулина при лечении сахарного диабета. Ванадий присутствует в некоторых ферментах, таких как ванадий-зависимые галогенпероксидазы, которые окисляют галоге-нид-ионы пероксидом водорода в различные галогенсодержащие соединения, а также ванадий зависимые нитрогеназы, которые участвуют в процессах фиксации азота [6, 7]. Ва-надий может принимать различные степени окисления, но наиболее устойчивыми являются степени окисления +4 и +5. Среди комплексов ванадия(IV) превалируют соединения, со-держащие оксованадиевую группировку VO2+. Среди комплексов ванадия(V), чаще всего встречаются соединения с группировками VO3+ и VO(O2)+. Оксованадиевые комплексы имеют преимущественно октаэдрическое строение, реже квадратно-пирамидальное. Такие комплексы проявляют каталитические свойства в разнообразных реакциях окисления орга-нических субстратов: эпоксидирование олефинов, ароматизация альфа-, бета-ненасыщенных производных циклогексанона, окисление алканов и спиртов, разрыв связи С-С гликолей с образованием соответствующих кетонов, сочетание нафтолов, окисление гидроксиэфиров и амидов. В химии комплексов оксованадия важное место занимают комплексы с N-донорными гетероциклическими дииминами, такими как 2,2’-бипиридил, 1,10-фенантролин и их про-изводные. Такие комплексы, содержащие помимо дииминовых лигандов координирован-ные основания Шиффа, обладают биологической активностью. Они способны встраиваться в структуру ДНК, образуя интеркаляты, в некоторых случаях наблюдается специфическое связывание с ДНК раковой клетки. Кроме того, комплексы с дииминовыми лигандами об-ладают фотоцитотоксичными свойствами в ближней ИК-области. Комбинация фотоцито-токсичности и специфического связывания с ДНК раковой клетки открывает перспективы для создания новых препаратов для фотодинамической терапии. Парамагнитные диимино-вые комплексы оксованадия(IV) используются как строительные блоки для построения би- и полиядерных структур, в которых реализуются обменные взаимодействия ферро- и анти-ферромагнитного характера. С другой стороны, дииминовые лиганды являются редокс-активными и способны принимать электроны за счет делокализованной π-системы, что мо-жет играть ключевую роль в каталитических процессах, основанных на редокс-превращениях.

Химия

Диссертации

Вуз: Новосибирский национальный исследовательский государственный университет (НГУ)

ID: 5f44cdd9cd3d3e00015991b7

UUID: 2c49ec30-c8dc-0138-2082-0242ac180006

Язык: Русский

Опубликовано: около 4 лет назад

Просмотры: 99

12.18

Яков Фоменко

Новосибирский национальный исследовательский государственный университет (НГУ)

Комментировать 15

Рецензировать 0

Скачать - 6,3 МБ

Поделиться работой

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАУКИ ИНСТИТУТ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ИМ. А.В. НИКОЛАЕВА СИБИРСКОГО ОТДЕЛЕНИЯ РОССИЙСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК МИНОБРНАУКИ РОССИИ На правах рукописи ФОМЕНКО Яков Сергеевич КОМПЛЕКСЫ ОКСОВАНАДИЯ С ЛИГАНДАМИ КЛАССА ДИИМИНОВ: СИНТЕЗ, СТРОЕНИЕ И КАТАЛИТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 02.00.01 – неорганическая химия Диссертация на соискание ученой степени кандидата химических наук Научный руководитель: доктор химических наук Гущин Артем Леонидович Новосибирск – 2019

ОГЛАВЛЕНИЕ СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ 3 ВВЕДЕНИЕ 5 ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР 1. 11 1.1. Комплексы с аценафтен-1,2-дииминами 11 1.2. Комплексы, не содержащие оксовадиевый фрагмент 15 1.3. Комплексы оксованадия 24 1.3.1. Комплексы оксованадия состава VOL2 24 1.3.2. Комплексы оксованадия состава VOL 33 1.4. Биядерные комплексы 42 1.5. Заключение 54 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 2. 56 2.1. Реактивы, методики синтеза и методы исследования 56 2.2. Получение комплексов оксованадия 60 ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ 3. 65 3.1. Синтез комплексов I-XI 65 3.2. ИК-спектры комплексов I-XI 68 3.3. Кристаллические структуры 70 3.4. ЭПР-спектры 75 3.5. Циклические вольтамперограммы 79 3.6. Магнетохимические измерения 81 3.7. Фотолиз комплекса X 83 3.8. Каталитические свойства комплексов оксованадия 90 3.8.1. Эпоксидирование циклооктена трет-бутилгидропероксидом в присутствии комплекса I. 91 3.8.2. Окисление алканов пероксидом водорода в присутствии комплексов IV-VII 97 3.8.3. Окисление алканов пероксидом водорода в присутствии комплекса IX 106 4. ЗАКЛЮЧЕНИЕ 110 5. ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ 111 6. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 113 2

СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ bpy – 2,2’-бипиридил phen – 1,10-фенантролин dmbpy – 4,4’-диметил 2,2’-бипиридил dmphen – 4,7-диметил-1,10-фенантролин dbbpy – 4,4’-дитретбутил-2,2’-бипиридил dpp-bian – 1,2-бис[(2,6-диизопропилфенил)имино]аценафтен esv – (2R,4R,9R,11R)-3,3,10,10-тетраметил-1,2,3,4,6,7,9,10,11,12-декагидро-2,4,9,11- диметанодибензо[b,j][1,10]фенантролин dtco – (1R,3R,8R,10R)-2,2,9,9-тетраметил-2,3,4,7,8,9,10,12-октагидро-1H-1,3:8,10- диметаноциклопента[1,2-b:5,4-b'] дихинолин H3thme – 1,1,1-трис-гидроксиметилэтан H3tmp – 1,1,1-трис-гидроксиметилпропан H4peol – 2,2-бис(гидроксиметил)пропан-1,3-диол (пентаэритрит) H3cht – цис,цис-1,3,5-циклогексантриол H4bta – 1,2,4,5-тетракарбоксилбензол H2TCC – тетрахлорокатехол HTCSQ – тетрахлоросемихинон H2ca – хлораниловая кислота Hacac – ацетилацетон HTcac – трихлорацетон HTfac – трифтороацетон TBHP – трет-бутилгидропероксид PCA – пиразин карбоновая кислота MCH – метилциклогексан 1,2-цис-DMCH – 1,2-цис-диметилциклогексан ДФПГ – 2,2'-дифенил-1-пикрилгидразил HOTf – трифторметансульфоновая кислота Fc – ферроцен H2fum – фумаровая кислота TEMPOH – 2,2,6,6-тетраметил-N-гидроксипиперидин dppz – дипиридо[3,2-a:2',3'-c]феназин Hpiv – пивалевая кислота Hlact – молочная кислота 3

Hglyc – гликолевая кислота ДМСО (DMSO) – диметилсульфоксид ТГФ (THF) – тетрагидрофуран ДМФА (DMF) – диметилформамид ЦВА – циклическая вольтамперометрия или вольтамперограмма ЯМР – ядерный магнитный резонанс ЭПР – электронный парамагнитный резонанс РСА – рентгеноструктурный анализ ИК – инфракрасная спектроскопия ЭСП – электронный спектр поглощения ГХ – газовая хроматография ГХ-МС – хромато-масс-спектрометрия DFT (density functional theory) – квантовохимические расчеты ВЗМО – высшая занятая молекулярная орбиталь НВМО – низшая вакантная молекулярная орбиталь СТС – сверхтонкая структура 4

ВВЕДЕНИЕ Актуальность темы исследования Комплексы ванадия вызывают повышенный интерес благодаря их каталитической и биологической активности. Некоторые из них рассматриваются как потенциальные заменители инсулина при лечении сахарного диабета [1, 2]. Ванадий присутствует в некоторых ферментах, таких как ванадий-зависимые галогенпероксидазы, которые окисляют галогенидионы пероксидом водорода в различные галогенсодержащие соединения [3–5], а также ванадий зависимые нитрогеназы, которые участвуют в процессах фиксации азота [6, 7]. Ванадий может принимать различные степени окисления, но наиболее устойчивыми являются степени окисления +4 и +5. Среди комплексов ванадия(IV) превалируют соединения, содержащие оксованадиевую группировку VO2+. Среди комплексов ванадия(V), чаще всего встречаются соединения с группировками VO3+ и VO(O2)+. Оксованадиевые комплексы имеют преимущественно октаэдрическое строение, реже квадратно-пирамидальное. Такие комплексы проявляют каталитические свойства в разнообразных реакциях окисления органических субстратов: эпоксидирование олефинов, ароматизация альфа-, бета-ненасыщенных производных циклогексанона, окисление алканов и спиртов, разрыв связи С-С гликолей с образованием соответствующих кетонов, сочетание нафтолов, окисление гидроксиэфиров и амидов [8–15]. В химии комплексов оксованадия важное место занимают комплексы с N-донорными гетероциклическими дииминами, такими как 2,2’-бипиридил, 1,10-фенантролин и их производные. Такие комплексы, содержащие помимо дииминовых лигандов координированные основания Шиффа, обладают биологической активностью. Они способны встраиваться в структуру ДНК, образуя интеркаляты, в некоторых случаях наблюдается специфическое связывание с ДНК раковой клетки. Кроме того, комплексы с дииминовыми лигандами обладают фотоцитотоксичными свойствами в ближней ИК-области. Комбинация фотоцитотоксичности и специфического связывания с ДНК раковой клетки открывает перспективы для создания новых препаратов для фотодинамической терапии. Парамагнитные дииминовые комплексы оксованадия(IV) используются как строительные блоки для построения би- и полиядерных структур, в которых реализуются обменные взаимодействия ферро- и антиферромагнитного характера. С другой стороны, дииминовые лиганды являются редокс-активными и способны принимать электроны за счет делокализованной π-системы, что может играть ключевую роль в каталитических процессах, основанных на редокс-превращениях. 5

Степень разработанности темы исследования Настоящая работа выполнена в области синтетической и координационной химии комплексов оксованадия, содержащих редокс-активные лиганды класса дииминов. Хотя химия ванадия достаточно хорошо разработана, тем не менее, в ней все еще есть белые пятна. Вопервых, комплексы ванадия с редокс-активными лигандами почти не были предметом систематического изучения, в частности, комплексы с аценафтен-1,2-дииминами, способными принимать до четырех электронов, изучены слабо и фрагментарно. Опубликовано лишь несколько статей на эту тему. Во-вторых, практически не изучались реакции окисления предельных и непредельных углеводородов, катализируемые комплексами оксованадия с дииминовыми лигандами, хотя известно, что аналогичные комплексы с другими лигандами проявляют каталитическую активность в этих процессах. В-третьих, на данный момент практически отсутствуют примеры комплексов оксованадия с одной координированной молекулой диимина в качестве единственного хелатного лиганда. Такие комплексы, в которых помимо дииминового лиганда содержатся другие лиганды, лабильные к замещению, представляют интерес с каталитической точки зрения, за счет предоставления свободных координационных мест для координации и активации субстратов и реагентов. Замещение лабильных лигандов подходящими мостиковыми лигандами различной природы, может привести к образованию би- и полиядерных соединений с обменными магнитными взаимодействиями, перспективными для получения магнитных материалов на их основе. Таким образом, учитывая важность комплексов VO2+/VO3+ в катализе, разработка методов синтеза новых представителей этого семейства и изучение их каталитических свойств в разнообразных органических превращениях является актуальной задачей. Возможность получения би- и полиядерных соединений на основе моноядерных предшественников открывает возможность целенаправленного получения магнетоактивных соединений. Целью диссертационной работы является синтез и изучение физико-химических свойств моно- и биядерных комплексов оксованадия с лигандами класса дииминов. Для достижения поставленной цели были поставлены следующие задачи:  разработка и оптимизация методик синтеза новых комплексов оксованадия с гетеро- циклическими дииминами и аценафтен-1,2-дииминами;  использование моноядерных комплексов для получения биядерных соединений;  установление строения полученных соединений методом РСА;  изучение окислительно-восстановительных свойств полученных соединений методом ЦВА;  изучение магнитных свойств полученных соединений с помощью ЭПР-спектроскопии и магнетохимических измерений; 6

 изучение каталитической активности полученных комплексов в реакциях окисления алкенов и алканов. Научная новизна Показано, что при взаимодействии галогенидов ванадия(III) с дииминами в соотношении 1:1 на воздухе образуются моноядерные комплексы оксованадия(IV, V). Полученные комплексы являются удобными стартовыми соединениями для получения би- и полиядерных комплексов при использовании подходящих мостиковых лигандов. Это было продемонстрировано на примере получения биядерных комплексов [RuIII(NO)(NO2)3(CH3COO)(O)VVO(dbbpy)] и [VO(dbbpy)Cl(ca)Cl(dbbpy)VO] (dbbpy – 4,4’дитретбутил-2,2’-бипиридил) из моноядерного предшественника [VO(dbbpy)(H2O)Cl2]. Впервые получен и структурно охарактеризован комплекс [VO(dpp-bian)Cl2] с редоксактивным аценафтен-1,2-диимином dpp-bian (1,2-бис[(2,6- диизопропилфенил)имино]аценафтен), который является редким примером комплекса ванадия с лигандами такого типа. Впервые получены комплексы оксованадия с хиральными дииминовыми лигандами, которые представляют интерес как катализаторы в энантиоселективном органическом синтезе. Показана высокая каталитическая активность полученных комплексов в реакциях окисления алканов пероксидом водорода в мягких условиях с образованием соответствующих спиртов и кетонов. На основании экспериментальных и теоретических данных установлено, что реакции протекают по радикальному механизму Фентона с участием гидроксильных радикалов. Изучена каталитическая активность комплекса [VO(dbbpy)(H2O)Cl2] в реакции окисления циклооктена трет-бутилгидропероксидом в хлороформе. Установлено образование эпоксида в качестве основного продукта и транс-1,2дихлорциклооктана – в качестве побочного продукта реакции. Экспериментально доказано, что источником хлора для образования побочного продукта является хлороформ. На основании полученных данных дана практическая рекомендация, которая состоит в том, что при исследовании каталитического окисления в присутствии пероксидов следует избегать использования хлороформа в качестве растворителя. Практическая значимость работы Получена новая информация о методах синтеза, кристаллических структурах, окислительно-восстановительных, магнитных и каталитических свойствах моно- и биядерных комплексов оксованадия с дииминовыми лигандами. Предложены механизмы каталитических реакций окисления на основании экспериментальных и теоретических данных. Новые дииминовые комплексы оксованадия, полученные в данной работе, представляют интерес для изучения биологических свойств, в частности, цитотоксичности, что может быть использовано в фотодинамической терапии. Найденная каталитическая активность в процессах окис7

ления алкенов и алканов может быть использована в будущем для разработки новых высокоэффективных каталитических систем для органического синтеза. Полученные моноядерные комплексы могут быть использованы для получения полиядерных комплексов с обменными магнитными взаимодействиями, что открывает возможность создания новых магнитных материалов. Структурные данные описанных соединений, добавлены в Кембриджский банк структурных данных (CCDC) и доступны для мировой научной общественности. Методология и методы диссертационного исследования Методология исследования включает в себя получение и выделение новых моно- и биядерных комплексов оксованадия с дииминовыми лигандами, выращивание их монокристаллов для рентгеноструктурного анализа (РСА) и приготовление образцов для аналитических процедур, а также изучение их каталитических и других физико-химических свойств. Для достоверной характеризации полученных соединений использован набор физико- химических методов анализа: элементный анализ, РСА, цикловольтамперометрия (ЦВА), спектроскопия ядерного магнитного резонанса (ЯМР), инфракрасная спектроскопия (ИК), электронная спектроскопия поглощения (ЭСП). Магнитные свойства полученных соединений изучались с помощью спектроскопии электронного парамагнитного резонанса (ЭПР) и магнетохимических измерений. Исследование продуктов каталитического окисления проводилось с помощью газовой хроматографии (ГХ), хромато-масс-спектрометрии (ГХ-МС) и спектроскопии ЯМР. Часть исследований методом ЭПР-спектроскопии проводилась в сотрудничестве с ФГБУН Институтом “Международный томографический центр” СО РАН (МТЦ СО РАН). Часть магнетохимических исследований проходила в сотрудничестве с МТЦ СО РАН и с ФГБУН Институтом общей и неорганической химии имени Н.С. Курнакова РАН (ИОНХ РАН, Москва). Исследования каталитической активности окисления алканов проводились в сотрудничестве с Институтом элементоорганических соединений имени А.Н. Несмеянова (ИНЭОС РАН, Москва), а исследования окисления циклооктена в сотрудничестве с Институтом координационной химии (LCC CNRS, Тулуза, Франция). На защиту выносятся:  методики получения комплексов оксованадия с гетероциклическими дииминами (2,2’бипиридил, 1,10-фенантролин и их производные) и аценафтен-1,2-дииминами;  результаты исследования кристаллических структур полученных соединений;  данные о магнитных и окислительно-восстановительных свойствах полученных соединений;  результаты исследования каталитической активности полученных соединений в реакциях окисления алкенов и алканов пероксидом водорода и трет-бутилгидропероксидом, ре8

зультаты исследования механизмов этих реакций экспериментальными и теоретическими методами;  результаты исследования фотоактивируемого элиминирования NO и фотоиндуцированной изомеризации группы NO для гетерометаллического биядерного комплекса, содержащего оксованадиевый и нитрозорутениевый фрагменты. Личный вклад автора Вся синтетическая часть работы, выращивание кристаллов для РСА, проведение части каталитических экспериментов, а также подготовка образцов для аналитических процедур были выполнены автором. Часть исследований, связанная с каталитическими экспериментами, была также выполнена автором. Автор принимал непосредственное участие в анализе и интерпретации данных, полученных всеми физико-химическими методами, использованными в работе. Обобщение экспериментальных данных и подготовка материалов к публикации проводилась совместно с руководителем и соавторами. Апробация работы Полученные в ходе работы результаты были представлены на международных и российских конференциях: 54-я Международная научная студенческая конференция “МНСК 2016” (Новосибирск, 2016); 42-я Международная Конференция по Координационной химии “ICCC-2016” (Брест, Франция, 2016); IV Школа-конференция для молодых ученых “Неорганические соединения и функциональные материалы – ICFM-2017” (Новосибирск, 2017); 27-я Международная Чугаевская конференция по координационной химии (Нижний Новгород, 2017); Школа-конференция для молодых ученых “Новые тенденции в неорганической химии” (Астрахань 2018); Mendeleev–2019: XI Международная конференция по химии для молодых ученых (Санкт-Петербург, 2019). Публикации Результаты работы опубликованы в 4 статьях из них 2 – в рецензируемых российских и 2 в международных рецензируемых журналах, а также были представлены в виде устных и стендовых докладов на 6 международных и российских конференциях. Все статьи входят в списки, индексируемые базами данных Web of Science, Scopus и рекомендованные ВАК РФ. Степень достоверности результатов исследований Достоверность представленных результатов определяется высоким экспериментальным и теоретическим уровнем, на котором выполнена работа, а также согласованностью экспериментальных данных, полученных различными методами. Основные результаты работы были опубликованы в рецензируемых журналах и представлены на российских и международных конференциях, что говорит об информативности и значимости полученных результатов и их признании мировым научным сообществом. 9

Соответствие специальности 02.00.01 – неорганическая химия Диссертационная работа соответствует п. 1. “Фундаментальные основы получения объектов исследования неорганической химии и материалов на их основе”, п. 2. “Дизайн и синтез новых неорганических соединений и особо чистых веществ с заданными свойствами”, п.5 “Взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических соединений. Неорганические наноструктурированные материалы”, п. 6. “Определение надмолекулярного строения синтетических и природных неорганических соединений, включая координационные” и п.7 “Процессы комплексообразования и реакционная способность координационных соединений, реакции координированных лигандов” паспорта специальности 02.00.01 – неорганическая химия. Объем и структура работы Работа представлена на 125 страницах, содержит 120 рисунков, 5 таблиц, 1 приложение и состоит из введения, литературного обзора, экспериментальной части, обсуждения результатов, заключения, основных результатов и выводов, списка литературы (136 ссылок), и приложения. Диссертационная работа выполнена в Федеральном государственном бюджетном учреждении науки Институт неорганической химии им. А.В. Николаева Сибирского отделения Российской академии наук (ИНХ СО РАН) в соответствии с Программой фундаментальных научных исследований ИНХ СО РАН по приоритетному направлению V.44. “Фундаментальные основы химии”, программа ФНИ СО РАН V.44.4. “Развитие научных основ направленного синтеза новых неорганических и координационных соединений и функциональных материалов на их основе”, номер гос.регистрации: 0300-2014-0010. Кроме того, работа поддерживалась РФФИ (грант № 18-03-00155). Результаты исследования были отмечены специальной премией компании Haldor Topsoe (2018 г.) и стипендией им. М.В. Остроградского Посольства Франции в России (2018 г.). 10

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР В данном литературном обзоре систематизированы известные на сегодняшний момент сведения о соединениях ванадия с редокс-активными лигандами класса дииминов, к которым относятся гетероциклические соединения типа 2,2’-бипиридила, 1,10-фенантролина и их производные, а также аценафтен-1,2-диимины. Дииминовые комплексы ванадия можно разделить на две большие группы: содержащие и не содержащие оксованадиевую группировку. Комплексы оксованадия также можно разделить на несколько групп: 1) комплексы состава VOL, содержащий одну молекулу диимина; 2) комплексы состава VOL2. К комплексам, не содержащим оксованадиевую группировку, относятся трисхелатные комплексы состава VL3, бисхелатные комплексы VL2 и монохелатные комплексы VL, где L = бидентатный дииминовый лиганд. Структурно охарактеризованных комплексов типа VL c одним дииминовым лигандом крайне мало, такие соединения потенциально можно использовать для получения полиядерных соединений. В отдельную группу были выделены комплексы ванадия с лигандами класса аценафтен-1,2дииминов, поскольку таких примеров очень мало. 1.1. Комплексы с аценафтен-1,2-дииминами Уникальные редокс-свойства аценафтен-1,2-дииминовых (bian) лигандов являются ключевыми параметрами, определяющими их широкую востребованность в координационной химии. В составе металлокомплексов они способны находиться в трех основных редокссостояниях: в нейтральном, анион-радикальном и дианионном [16–18]. Более того, для ряда металлокомплексов характерно явление обратимого внутримолекулярного переноса электрона (редокс-изомерия) [19–24], что открывает возможность для дизайна новых магнитных материалов. На данный момент известно большое число примеров комплексов переходных металлов с лигандами типа bian, тем не менее комплексы ванадия с этими лигандами встречаются крайне редко. Среди них трисхелатные октаэдрические комплексы состава [V(Ar-bian)3] (1) и [V(Ar-bian)3](PF6) (2) (Ar = 3,5-диметилфенил) [20]. Комплекс 1 был получен при взаимодействии [V(THF)3Cl3] (THF – тетрагидрофуран) с тремя эквивалентами Li(Ar-bian). Комплекс 2 образуется при одноэлектронном окислении комплекса 1 с помощью FcPF6 (Fc – ферроцен) (рис. 1). Полученные соединения является первыми примерами трисхелатных комплексов ванадия с лигандами данного типа. 11

Рис. 1. Схемы синтеза комплексов [V(Ar-bian)3] (1) и [V(Ar-bian)3](PF6) (2) Цикловольтамперограммы для растворов комплексов 1 и 2 в THF приведены на рис. 1. Комплексы имеет схожее редокс-поведение, для них были найдены четыре квази-обратимых одноэлектронных процесса. Тем не менее, в более широком интервале потенциалов для комплекса 2 наблюдаются дополнительно еще два квази-обратимых процесса: -3.62В, -2.65В, 1.97В, -1.07В, -0.68В и + 0.46В отн. Fc+/Fc. Наблюдаемая картина редокс-переходов для 1 и 2 очень похожа на таковую для аналогичного комплекса титана состава [Ti(Ar-bian)3] (Ar = 3,5диметилфенил) [25]. Это указывает на то, наблюдаемые редокс-процессы имеют преимущественно лиганд-центрированную природу. Однако, небольшой положительный сдвиг потенциалов в случае комплексов ванадия предполагает, что высшая занятая молекулярная орбиталь (ВЗМО) в комплексах 1 и 2 имеет более низкую энергию, чем для аналогичного комплекса титана. Процессы при -0.68В и + 0.46В относятся к парам [V(L)3]2+/[V(L)3]+ и [V(L)3]3+/[V(L)3]2+, соответственно, в то время как переходы при -1.07В, -1.97В, -2.65В и 3.62В относятся к парам [V(L)3]+/[V(L)3]0, [V(L)3]0/[V(L)3]-, [V(L)3]-/[V(L)3]2- и [V(L)3]2/[V(L)3]3-, соответственно. Комплексы различаются с точки зрения магнитного поведения. Для комплекса 1 наблюдается температурно-независимый парамагнетизм (синяя кривая на рис. 2). Для комплекса 2 наблюдается широкий спиновый переход при температуре около 150K. Значение µэфф при 5K составляет 1.33М.Б, что указывает на наличие антиферромагнитного обмена. 12

При спиновом переходе значение µэфф увеличивается примерно до 3.41М.Б. Это связано с тем, что комплекс 2 может существовать в двух валентных таутомерных формах в зависимости от температуры, при температуре ниже 150K комплекс 2 можно представить, как [VV(Arbian2-)(Ar-bian•/-)2]+, при температуре выше 150K как [VIV(Ar-bian•/-)3]+. Данное явление называется валентной таутомерией или редокс-изомерией и подробно обсуждается в работе [20]. Рис. 2. График зависимости χT от температуры: комплекс 1 – синяя линия (слева), комплекс 2 – красная линия цикловольтамперограмма для раствора комплексов в THF отн. Fc+/Fc: комплекс 1 – красная линия (справа), комплекс 2 – синяя линия (концентрация (Bu4N)PF6 0.1М, скорость развертки 200 мВ/с) Недавно получена серия изоструктруных моноядерных комплексов ванадия(III) [(V(Arbian)(THF)Cl3] (Ar = 2,6-Me2Ph, 2,6-Et2Ph, 2,6-iPr2Ph, 3,5-(CF3)2Ph, 4-OMe-Ph, 2,6-(Ph2CH)2-4OMePh) (рис. 3). Все комплексы были синтезированы по схожей методике, включающей взаимодействие [V(THF)3Cl3] с соответствующим диимином. Атом ванадия во всех соединениях имеет искаженную октаэдрическую геометрию, определенную двумя атомами азота дииминовых лигандов, кислородом от молекулы растворителя и тремя атомами хлора, расположенных в ос-ориентации. Строение комплексов схоже со строением ос-[V(LNN)(MeCN)Cl3] (LNN = 2,2’–бипиридил (bpy), 1,10–фенантролин (phen)), описанных ниже [26]. Рис. 3. Структура комплекса [V(Ar-bian)(THF)Cl3] (Ar = 2,6-Et2Ph) 13

Данные комплексы ванадия(III) катализируют полимеризацию этилена в присутствии AlEt2Cl с образованием линейных полимеров с высокой молекулярной массой (рис. 4). Комплекс с лигандом 2,6-iPr2Ph-bian оказался более активным, чем остальные соединения [26]. Рис. 4. Схема реакции полимеризации этилена, катализируемой комплексами состава [V(Ar-bian)(THF)Cl3] Помимо этого, были получены три комплекса оксованадия(IV) с лигандами Ar-bian состава [VO(Ar-bian)(acac)]Cl (Ar = Ph, 4-MePh, 4-ClPh) (Hacac – ацетилацетон) (рис. 5), которые не были структурно охарактеризованы. Соединения катализируют реакции окисления олефинов, таких как циклогексен, цис-циклооктен, стирол, S(-)- и R(+)-пинен и S(-)- и R(+)лимонен, трет-бутилгидропероксидом (TBHP) или H2O2. В случае энантиочистых олефинов реакции протекают селективно с образованием соответствующих эпоксидов. Наиболее активным в эпоксидировании стирола оказался комплекс [VO(Ar-bian)(acac)]Cl (Ar = 4-ClPh) при использовании H2O2, в случае эпоксидирования цис-циклооктена – [VO(Ar-bian)(acac)]Cl (Ar = 4-MePh) с TBHP. Кинетические данные указывают на то, что первая стадия реакции (взаимодействие катализатора с окислителем) протекает по ассоциативному пути, и был выделен продукт этого взаимодействия [VO(Ar-bian)(acac)]+ (Ar = Ph). Расчеты DFT показали, что наиболее вероятной активной формой в этом процессе является комплекс ванадия(IV) [VO(Ar-bian)(MeOO)]+ (Ar = Ph). Возможны два конкурирующих маршрута: в первом олефин взаимодействует с координированным пероксидом, во втором, пероксид реагирует с координированным олефином [27]. 14

Рис. 5. Схема синтеза [VO(Ar-bian)(acac)]+ 1.2. Комплексы, не содержащие оксовадиевый фрагмент Трисхелатные октаэдрические комплексы состава [V(LNN)3]n (LNN – производные 2,2’бипиридила и 1,10-фенантролина) являются более изученными по сравнению с аценафтендииминовыми аналогами. К примеру, при взаимодействии ортованадата натрия, яблочной кислоты и 1,10-фенантролина в присутствии гидразина в гидротермальных условиях с выходом 23% был получен комплекс ванадия(IV) состава {[V(phen)3](fum)}(OH)2.10H2O (рис. 6). На воздухе вещество быстро теряет сольватные молекулы воды. В условиях реакции происходит дегидратация малат аниона и образование фумарата (H2fum – фумаровая кислота) [28]. Рис. 6. Строение фрагмента {V(phen)3} в комплексе {[V(phen)3](fum)}(OH)2.10H2O 15

Кроме того, был получен ряд комплексов ванадия с dbbpy состава [V(dbbpy)3]n+ (n = 3+, 2+, 0, 1-). Ни одно из этих соединений не было структурно охарактеризовано. Нейтральный комплекс [V(dbbpy)3] образуется при взаимодействии хлорида ванадия(III) с тремя эквивалентами лиганда и амальгамы натрия в тетрагидрофуране (рис. 7) [29]. Рис. 7. Схема синтезов комплексов [V(dbbpy)3] n+ Комплекс [V(dbbpy)3] неустойчив и на воздухе подвергается окислению и гидролизу. Заряженные комплексы были получены из нейтрального. Так, при восстановлении [V(dbbpy)3] нафталинидом натрия в тетрагидрофуране с выходом 85% был получен крайне неустойчивый анионный комплекс Na[V(dbbpy)3]. Комплексы с зарядом 2+ и 3+ были получены окислением нейтрального комплекса (C7H7)BF4 и FcBF4, соответственно (рис. 7). В то время как [V(dbbpy)3]2+ чувствителен к присутствию кислорода, [V(dbbpy)3]3+ оказывается устойчивым на воздухе. Комплекс [V(dbbpy)3]+ в данных условиях не образуется, происходит его диспропорционирование на [V(dbbpy)3] и [V(dbbpy)3]2+ [29]. На основании спектроскопических данных было показано, что в комплексе [V(dbbpy)3]3+ ванадий находится в трехвалентном состоянии, т.е. имеет электронную конфигурацию d2. Образование двухзаряженного комплекса [VII(dbbpy)3]2+ можно представить, как результат одноэлектронного металл-центрированного восстановления [VIII(dbbpy)3]3+. Следующее одноэлектронное восстановление уже лиганд-центрировано и дает [VII(dbbpy•/)(dbbpy)2]1+ с анион-радикальной формой одного из трех дииминовых лигандов. Наконец, нейтральный комплекс содержит уже два лиганда в анион-радикальной форме [VII(dbbpy•/)2(dbbpy)]. В отрицательно заряженном комплексе [VII(dbbpy•/-)3]- все три лиганда находятся в анион-радикальной форме, а ванадий по-прежнему имеет степень окисления 2+ [29]. В циклической вольтамперограмме [V(dbbpy)3] в THF наблюдаются три обратимые одноэлектронные волны окисления при -1.78В, -1.66В и -0.09В относительно пары Fc+/Fc, что соответствует окислительно-восстановительным парам 1+/0, 2+/1+ и 3+/2+, соответственно 16

(рис. 8). Кроме того, наблюдается обратимый одноэлектронный процесс восстановления при -2.38В, за которым следует необратимый процесс восстановления при -2.79В. Обратимое восстановление отвечает паре 0/1-. Дальнейшее необратимое восстановление, по-видимому, связано с образованием неустойчивого в этих условиях [V(dbbpy)3]2- [29], что также подтверждается отсутствием данных о дианионных и трианионных комплексах, несмотря на сообщение о выделении комплекса Na3[V(bpy)3]·7THF [30]. Рис. 8. Цикловольтамперограмма комплекса [V(dbbpy)3] в растворе THF (0.1М (Bu4N)PF6), при скоростях сканирования 100 (красная кривая), 200 (зеленая кривая) и 400 (синяя кривая) мВ/с Для всех парамагнитных соединений [V(dbbpy)3], [V(dbbpy)3]2+ и [V(dbbpy)3]3+ была исследована зависимость магнитной восприимчивости от температуры в диапазоне 4-290К. Авторы обнаружили, что Na[V(dbbpy)3] является диамагнитным. Для нейтрального комплекса [V(dbbpy)3] магнитный момент равен 1.80М.Б. и не меняется в диапазоне 50-290 К, что согласуется с основным состоянием со спином S = ½, что было показано ранее для комплекса [V(bpy)3]. Заметный спад магнитного момента при Т <50K обусловлен слабым межмолекулярным антиферромагнитным взаимодействием. Эффективный магнитный момент для [V(dbbpy)3]2+ равен 3.84М.Б., что соответствует основному состоянию S = 3/2. Для [V(dbbpy)3]3+ эффективный магнитный момент равен 2.80М.Б. в диапазоне 50 и 290K, при 50K происходит значительное уменьшение магнитного момента за счет большой величины расщепления в нулевом поле (рис. 9) [29]. 17

Рис. 9. Зависимость эффективного магнитного момента от температуры для порошковых образцов [V(dbbpy)3] (синий), [V(dbbpy)3](BF4)2 (красный) и [V(dbbpy)3](BF4)3 (зеленый) Аналогичным способом был получен и структурно охарактеризован нейтральный комплекс c 4,4’-диметил-2,2’-бипиридилом (Me2bpy) [V(Me2bpy)3] (рис. 10) с выходом 61%. Значение магнитного момента значительно не меняется при изменении температуры и составляет 1.7М.Б., что указывает на основное состояние S = ½ [31]. ЭПР-спектр раствора [V(Me2bpy)3] в THF при 30K (рис. 10) типичен для соединений типа [V(LNN)3] (LNN = bpy, dbbpy). Параметры giso = 1.984 и |Aiso| = 78.10-4 см-1. Наблюдается значительная анизотропия в аксиальном расщеплении (|Axx|∼|Ayy|>|Azz|), что характерно для систем, в которых неспаренный электрон занимает металлоцентрированную орбиталь (dz2орбиталь ванадия). В соответствии с этой картиной [V(Me2bpy)3]0 лучше всего описывается как [VII(Me2bpy•/-)2(Me2bpy0)]0, где основное состояние S = 1/2 возникает за счет антиферромагнитного взаимодействия трех неспаренных электронов иона V2+ с двумя π-радикальными анионами (Me2bpy•/-). Такая же ситуация реализуется и в других подобных соединениях: [V(LNN)3] (LNN = bpy, dbbpy) [31]. 18

Рис. 10. Спектр ЭПР комплекса [V(Me2bpy)3] в растворе THF при 30K (слева; экспериментальный спектр – черная линия, моделированный – красная). Структура комплекса [V(Me2bpy)3] (справа) Позднее этой же группой ученых был получен схожий комплекс с 2,9-диметил-1,10фенантролином (Me2phen), [VII(Me2phen•/-)2(Me2phen)].Et2O (рис. 11). В диапазоне температур 50-300K магнитный момент не меняется и равен 1.75М.Б. Спектр ЭПР [VII(Me2phen•/)2(Me2phen)] в растворе толуола при 30K аналогичен спектрам [VII(bpy•/-)2(bpy0)] и [VII(Me2bpy•/-)2(Me2bpy0)]0 и показывает, что неспаренный электрон находится на Vцентрированной d-орбитали [32]. Рис. 11. Структура комплекса [V(Me2phen)3] Сообщается III [V (bpy)Cl2(acac)] о синтезе (рис. моноядерного 12), который комплекса ванадия(III) образуется при состава цис- восстановлении [VIVCl2(acac)2].0.25CH2Cl2 в присутствии bpy в ацетонитриле. Атом ванадия имеет искажен19

ное октаэдрическое окружение, определенное двумя атомами кислорода от acac-, двумя цисориентированными атомами хлора и азота от бипиридила. Комплекс образуется почти количественно при комнатной температуре. Диффузия паров диэтилового эфира в раствор ацетонитрила, содержащий цис-[VIII(bpy)Cl2(acac)], H2dtbc (H2dtbc = 3,5-ди-трет-бутилкатехол) и Et3N приводит к полному окислению ванадия и образованию [Et3NH]2[VVO2(μ-dtbc)]2 [33]. Рис. 12. Структура комплекса цис-[VIII(bpy)Cl2(acac)] Получены два комплекса состава ос-[VIII(bpy)(MeCN)Cl3] и ос-[VIII(phen)(MeCN)Cl3] при взаимодействии стехиометрических количеств [V(THF)3Cl3] и bpy или phen в ацетонитриле в сольватотермальных условиях в атмосфере аргона. Структура комплекса ос[V(bpy)(MeCN)Cl3] представлена на рис. 13. В твердом состоянии данные комплексы стабильны на воздухе в течение месяца. Оба комплекса имеют схожее октаэдрическое строение с тремя атомами хлора в ос-положении [34]. Рис.13. Структура комплекса ос-[V(bpy)(MeCN)Cl3] Полученные соединения являются редкими примерами комплексов ванадия в степени окисления +3, которые относительно устойчивы и могут храниться на воздухе (только в 20

твердом виде). Наличие лабильных хлоридных и нитрильного лигандов делает данные соединения крайне привлекательными для получения полиядерных структур при наличии подходящих мостиковых лигандов. Хотя комплексы ос-[VIII(LNN)(MeCN)Cl3] (LNN = bpy, phen) плохо растворимы в большинстве органических растворителей, данная проблема была решена проведением реакций в сольватотермальных условиях [34, 35]. В качестве мостиковых лигандов были выбраны полиспирты и карбоксилаты и были получены три-, тетра- и октаядерные комплексные соединения. При взаимодействии трех эквивалентов ос-[V(bpy)(MeCN)Cl3] с двумя эквивалентами Na(O2CPh) в EtOH при 150оС образуется продукт состава [V3(O)Cl3(O2CPh)2(bpy)2(OEt)2] с выходом 36% (рис. 14). Рис. 14. Структура комплекса [V3(O)Cl3(O2CPh)2(bpy)2(OEt)2] Комплекс состоит из трех атомов V(III), координированных мостиковыми бензоат- и этилат-ионами и хлоридными лигандами. Атомы ванадия связаны через атом µ3-O, который лежит в плоскости {V3}, образуя псевдо T-образную геометрию [34]. При взаимодействии одного эквивалента ос-[V(bpy)(MeCN)Cl3] с двумя эквивалентами 1,1,1-трис-гидроксиметилэтана (H3thme) в CH3CN при 150оС образуется продукт состава [V4Cl6(thme)2(bpy)3]·2.5CH3CN (рис. 15) с выходом 59% вместе с побочным продуктом – двойной комплексной солью [V(bpy)Cl4][V(bpy)2Cl2] [36], которая была описана ранее [34]. 21

Рис. 15. Структура комплекса [V4Cl6(thme)2(bpy)3] Комплекс состоит из четырех атомов V(III), которые образуют плоскость {V4}-“звезда”. Центральный атом ванадия окружен шестью алкоксидными группами от двух анионов thme3, один анион располагается над другим под плоскостью {V4}, которые связывают центральный атом ванадия с периферийными атомами. Октаэдрическая координация периферийных атомов ванадия завершается координацией одной молекулы bpy и двумя хлоридными лигандами, находящимися в цис-положении [34]. Кроме того, были получены похожие тетраядерные комплексы [V4Cl6(tmp)2(bpy)3] (57%), [V4Cl6(Hpeol)2(bpy)3] (28%) и [V4Cl6(thme)2(dbbpy)3] (11%) (H3tmp – 1,1,1-трисгидроксиметилпроп, H4peol – 2,2-бис(гидроксиметил)пропан-1,3-диол), которые образуются по схожей методике и имеют одинаковое строение. В случае образования [V4Cl6(thme)2(dbbpy)3] исходный комплекс ос-[V(dbbpy)(MeCN)Cl3] не выделялся в твердом виде, а использовался как генерируемый in situ в растворе [34]. При введении в реакцию сразу двух типов мостиковых лигандов, образуются более сложные структуры. К примеру, при взаимодействии четырех эквивалентов ос- [V(bpy)(MeCN)Cl3], двух эквивалентов цис,цис-1,3,5-циклогексантриол (H3cht) и трех эквивалентов Na(O2CPh) в CH3CN 150оС при с выходом 32% образуется [V3Cl4(Hcht)2(bpy)2]Cl·2CH3CN (рис. 16). Строение данного комплекса схоже со строением [V4Cl6(thme)2(bpy)3], в котором удален один периферийный фрагмент {V(bpy)Cl2} [34]. 22

Рис. 16. Структура комплекса [V3Cl4(Hcht)2(bpy)2]Cl В другом соотношении реагентов ос-[V(bpy)(MeCN)Cl3]:H3cht:Na(O2CPh) = 1:2:2 образуется восьмиядерный комплекс [V8(OH)2Cl4(cht)4(O2CPh)6(bpy)2] (рис. 17) [34]. Рис. 17. Структура комплекса [V8(OH)2Cl4(cht)4(O2CPh)6(bpy)2] Строение комплекса можно описать как два тетраядерных фрагмента в форме “звезда”, соединенных мостиковыми гидроксидными и бензоатными группами [34]. Для Т-образного комплекса [V3(O)Cl3(O2CPh)2(bpy)2(OEt)2] молярная магнитная восприимчивость резко уменьшается при понижении температуры (рис. 18). Это свидетельствует о сильном антиферромагнитном взаимодействии между ионами V(III). При температуре 23

около 70К наблюдается плато со значением χT = 1.08 cм3.K/моль, что говорит об основном состоянии S = 1 с сильным антиферромагнитным обменом. Для комплекса [V4Cl6(thme)2(bpy)3] ситуация заметно отличается. При комнатной температуре значение χT, равное 3.38 cм3.K/моль, что соответствует четырем ионам V(III) с g = 1.9, медленно уменьшается до температуры примерно 100K, что говорит о слабом антиферромагнитном обменном взаимодействии. При дальнейшем уменьшении температуры, данное значение начинает уменьшаться сильнее, достигая 0.78 cм3.K/моль при 2K (рис. 18) [34]. Рис. 18. Зависимость χT от температуры для комплекса [V3(O)Cl3(O2CPh)2(bpy)2(OEt)2] (слева) и для [V4Cl6(thme)2(bpy)3] (справа) 1.3. Комплексы оксованадия 1.3.1. Комплексы оксованадия состава VOL2 Это достаточно распространенный класс соединений, имеющих октадрическое строение, в котором два дииминовых лиганда занимают четыре координационных места, пятое место занимает оксолиганд, шестое чаще всего занимается молекулой растворителя, галогенидными лигандами и др. Лиганды L могут быть одинаковыми, тогда образуются гомолептические комплексы VOL2, а могут быть разными, гетеролептические комплексы VOL1L2. Наиболее распространены гомолептические комплексы с производными 2,2’-бипиридила. Был получен ряд соединений с общей формулой цис-[VIVO(LNN)2(OH)]Y (LNN = bpy, dbbpy, 4,4’-диметил 2,2’-бипиридил (dmbpy); Y = BF4-, SbF6-) (рис. 19) при взаимодействии [VO(THF)2Cl2] с двумя эквивалентами AgBF4 или AgSbF6 и с двумя эквивалентами LNN в воде. Комплекс цис-[VIVO(bpy)2(OH)](ClO4) был получен при взаимодействии VOSO4 с одним эквивалентом Ba(ClO4)2 и с двумя эквивалентами bpy в воде. Все они имеют в своем составе фрагмент цис-{VIVO(OH)}. При взаимодействии VOSO4 с двумя эквивалентами bpy в воде образуется цис-[VIVO(bpy)2(OSO3)] (рис. 19). В неводных средах были получены комплексы цис-[VIVO(bpy)2Cl]Cl по реакции [VO(THF)2Cl2] с двумя эквивалентами bpy в этаноле, цис[VIVO(LNN)2(Y)]Y (Y = BF4-, SbF6-; LNN = dmbpy, dbbpy) при взаимодействии [VO(THF)2Cl2], двух эквивалентов AgBF4 или AgSbF6 и двух эквивалентов dmbpy или dbbpy в хлористом ме24

тилене [37]. В другой работе был описан комплекс аналогичного состава [VO(bpy)2(Tcac)](OTf) (рис. 19) (Tcac – трихлорацетат, OTf – трифлат), образующийся с выходом 20% при взаимодействии [VO(H2O)5](OTf)2, bpy и LiTcac в соотношении 1:1:2, соответственно [38]. При взаимодействии [VO(THF)2Cl2] с двумя эквивалентами AgBF4 и LNN были получены комплексы состава цис-[VIVO(LNN)2(OH)](BF4) (LNN = bpy, phen) [39]. Рис. 19. Структура катионов цис-[VIVO(dbbpy)2(OH)]+ (верхний слева), цис-[VO(dbbpy)2Cl]+ (нижний слева), цис[VIVO(bpy)2(Tcac)]+ (нижний справа) и комплекса цис-[VIVO(bpy)2(OSO3)] (верхний справа) Во всех комплексах наблюдается искаженная октаэдрическая геометрия вокруг атома ванадия, а также цис-ориентация ванадильного атома кислорода по отношению к OH-, SO42- и Cl-. Экваториальная плоскость образована тремя атомами азота диимина и монодентатным лигандом, в то время как, оксо-лиганд и четвертый атом азота занимают аксиальные позиции. Из-за сильного транс-влияния оксолиганда, дииминовый лиганд координирован несимметрично. К примеру, длина связи V-N в транс-положении относительно O2- равна 2.247Å, а длина связи V-N в транс-положении относительно OH- 2.175Å. Аналогичная ситуация наблюдается и для остальных комплексов, имеющих похожее строение [37–39]. Все комплексы парамагнитны, значения магнитного момента варьируются в диапазоне 1.66-1,75М.Б., что близко к чисто спиновому значению для одного неспаренного электрона 1.73М.Б. В спектре ЭПР в растворе ацетонитрила наблюдается сигнал, состоящий из восьми 25

линий, что характерно для комплексов ванадия(IV) c конфигурацией d1 и со спином ядра I(51V) = 7/2 [37]. В другой работе было показано, что комплекс [VVO2(dbbpy)2]BF4 способствует реакции переноса H• от органических субстратов с активированными связями OH и CH, превращаясь в [VIVO(dbbpy)2(OH)]BF4 (рис. 20). К примеру, соединения 2,6-tBu2-4-MeO-C6H2OH (ArOH) и 2,2,6,6-тетраметил-N-гидроксипиперидин (TEMPOH) превращаются в соответствующие радикалы ArO• и TEMPO, гидрохинон в бензохинон и дигидроантрацен в антрацен (рис. 21). Все эти реакции являются медленными и обычно протекают в течение нескольких часов при температуре окружающей среды. На основании квантовохимических расчетов было показано, что перенос атома водорода влечет за собой значительные структурные изменения, которые затрагивают изменения в длинах связей V-O и V-OH и заселенности d-орбитали, что приводит к высоким барьерам активации таких реакций [40]. Рис. 20. Схема реакции переноса H● от органических субстратов на [VVO2(dbbpy)2]+ с образованием [VIVO(dbbpy)2(OH)]+ Рис. 21. Схемы реакций переноса H● с участием [VVO2(dbbpy)2]+ Были получены два комплекса ванадия состава [VO(LNN)2Cl]Cl, где LNN = phen, dpq (дипиридо[3,2-d:2',3'-f]хиноксалин), dppz (дипиридо[3,2-a:2',3'-c]феназин) (рис. 22). Соединения имеют схожее строение и состав с комплексами, описанными выше, но образуются при взаимодействии трихлорида ванадия с лигандами в метаноле в соотношении 1:1. В ходе 26

этих реакций ванадий(III) окисляется кислородом воздуха с образованием фрагмента VO2+. В структуре [VO(dpq)2Cl](PF6) также наблюдается цис-ориентация хлоридного лиганда по отношению к атому кислорода оскованадиевого фрагмента (рис. 22). Рис. 22. Структура комплекса [VO(dpq)2Cl](PF6) Комплексы представляют интерес в биомедицине. Так, они проявляют активность в расщеплении ДНК при облучении светом ближнего ИК-диапазона при >750 нм, за счет образования гидроксильных радикалов, а также способны связываться с ДНК. Комплекс [VO(dppz)2Cl]Cl проявляет значительную фотоцитотоксичность в клетках HeLa в видимом и ультрафиолетовом свете. Комплекс [VO(dppz)2Cl]Cl нецитотоксичен в темноте, но проявляет значительную фотоцитотоксичность как в УФ-, так и в видимой областях спектра [41]. Позднее этой же группой авторов была опубликована еще одна статья, в которой помимо вышеупомянутых комплексов был получен комплекс с фенантролином такого же состава. Было показано, что все эти комплексы могут связываться с молекулами ДНК [42]. При взаимодействии VOSO4 с phen или dmphen в соотношении 1:2 в воде образуются соединения состава [VO(LNN)2(SO4)] (LNN = phen, 4,7-диметил-1,10-фенантролин (dmphen)) (рис. 23). Строение аналогично вышеописанным комплексам. Было показано, что соединения проявляют высокую цитотоксическую активность в отношении клеток острого лимфобластного лейкоза человека. Комплекс с dmphen проявляет большую цитотоксичность, чем комплекс с phen. Предполагается, что комплекс [VO(dmphen)2(SO4)] может быть перспективен в терапии острых лимфобластных лейкозов [43]. 27

Рис. 23. Структура комплекса [VO(phen)2(SO4)] Все вышеописанные комплексы относятся к соединениям ванадия(IV). Известно, что комплексы состава [VIVO(LNN)2(Y)]+ медленно окисляются кислородом воздуха с образованием оксопероксокомплексов с фрагментом VVO(O2) (рис. 24). Так, были получены комплексы [VVO(O2)(LNN)2](BF4) (LNN = dbbpy, dmbpy, bpy) (рис. 26) при окислении [VIVO(LNN)2(OH)](BF4) в растворе тетрагидрофурана. Мониторинг реакции с помощью 1H ЯМР и УФ-спектроскопии показывает, что изначально образуется цис-диоксосоединение [VV(O)2(dbbpy)2]BF4, которое затем преобразуется в оксопероксопроизводное. Механизм образования VVO(O2) является сложным и может включать первоначальное восстановление O2 на центре ванадия(IV) с образованием промежуточного соединения супероксованадия(V), автоокисление растворителя THF или и то и другое. То, что изначально генерируется фрагмент VVO2, по-видимому, связано со способностью VIVO(OH) действовать в качестве донора атома водорода. Так, было показано, что VIVO(OH) реагирует с VVO(O2), давая VVO2 (рис. 25). Кроме того, VVO(O2) медленно восстанавливается до VIVO(OH) органическими донорами атома водорода, гидрохиноном и TEMPOH, а также трифенилфосфином. Примечательно, что пероксокомплекс VVO(O2) гораздо менее реакционноспособен с этими субстратами, чем аналогичное диоксопроизводное VVO2 [44]. 28

Рис. 24. Схема реакции окисления [VIVO(LNN)2(OH)]+ кислородом воздуха Рис. 25. Схема реакции окисления [VIVO(LNN)2(OH)]+ с образованием супероксованадия(V) (верхняя схема) и взаимодействие VIVO(OH) с VVO(O2) с образованием VVO2 (нижняя схема) Рис. 26. Структура катиона [VVO(O2)(dmbpy)2]+ 29

При автоокислении на воздухе смеси бипиридила и трифлата ванадила V IVO(CF3SO3)2 в ацетонитриле образуется комплекс цис-[VO2(bpy)2](CF3SO3) (рис. 27). В структуре комплекса наблюдается две асимметрические единицы, каждая из которых состоит из пары Δ и Λ энантиомеров, связанных между собой центром инверсии. Комплекс имеет октаэдрическое строение и состоит из цис-фрагмента VO2 со средним значением V-O 1.622Å и двух циссвязанных бипиридиновых лигандов. Длины связей V-N, которые находятся в трансположении относительно друг друга, заметно короче (2.108Å), чем те, которые находятся в транс-положении к V=O (2.292Å) в связи с более сильным транс-влиянием оксогруппы, который упоминался выше [45]. Рис. 27. Структура катиона цис-[VVO2(bpy)2]+ Сообщается о синтезе соединений [VIVO2(phen)2].6H2O и [VVO2(bpy)2](H2BO3).3H2O (рис. 28). В обоих комплексах наблюдается искаженная октаэдрическая геометрия с координационным узлом [VO2N4]. Несмотря на это, соединения были получены разным способом и имеют разные степени окисления ванадия. Комплекс с фенантролином был получен при взаимодействии LaCl3, phen и NaVO3 в ацетонитриле. Авторы отмечают, что без добавления LaCl3 комплекс не образуется, хотя в состав конечного продукта он не входит. В попытке получить гетерометаллическое соединение, содержащее ванадий и церий, была проведена реакция Ce(NO3)3, NaVO3, H3BO3 и bpy при 170оС (гидротермальные условия) в течение 4 дней, в результате которой был получен комплекс [VVO2(bpy)2](H2BO3).3H2O, не содержащий церий [46]. 30

Рис. 28. Структура комплекса [VIVO2(bpy)2] При взаимодействии VCl3 с бипиридилом в минимальном количестве деоксигенированной воды, в инертных условиях образуется биядерных комплекс состава [{VIII(bpy)2Cl}2O]Cl2 (рис. 29), в котором два фрагмента {VIII(bpy)2Cl} связаны между собой мостиковым лигандом O2-. Магнитный момент для данного комплекса с понижением температуры не меняется и равен 3.176М.Б. на каждый ванадиевый центр. Данное значение близко к чисто спиновому значению (2.83М.Б) для d2-конфигурации. Если, через раствор смеси VCl3 и бипиридила пропускать кислород, то изначально образующийся черно-фиолетовый раствор переходит в зеленый и образуется комплекс [VIVO(bpy)2Cl]Cl. С помощью перхлората натрия можно высадить продукт [VIVO(bpy)2Cl](ClO4) (рис. 29). Было отмечено, что при добавлении к водному раствору [{V III(bpy)2Cl}2O]Cl2 тетрагидрофурана через четыре часа раствор становится оранжевым. Из полученного раствора были получены красно-коричневые кристаллы диоксованадиевого комплекса [VVO2(bpy)2]Cl. Для комплексов [VIVO(bpy)2Cl](ClO4) и [VVO2(bpy)2]Cl наблюдается искаженное октаэдрическое окружение и цис-координация лигандов вокруг ванадиевых центров. В соединениях также наблюдаются различия в длинах связей V-N в зависимости от природы трансзаместителя. Авторами отмечается, что степень окисления ванадия значительно не влияет на длину связи V=O: 1.619Å для [VIVO(bpy)2Cl](ClO4), 1.614 и 1.638Å для [VVO2(bpy)2]Cl [47]. 31

Рис. 29. Структура катиона [VIVO(bpy)2Cl]+ (слева) и [{VIII(bpy)2Cl}2O]2+(справа) Комплексы типа цис-[VIVO(LNN)2X]+, где X = OH-, Cl-, SO42-, встречаются достаточно часто, но их структурные аналоги с X = F- довольно редки. В литературе встречается всего несколько примеров фторидных комплексов оксованадия(IV) [48]. Была получена серия комплексов ванадия с общей формулой цис-[VO(LNN)2F]A, где LNN = bpy, dmbpy, dbbpy, phen; A = ClO4, SbF6, BF4, где в цис-положении находится атом фтора. Соединения образуются в результате взаимодействия одного эквивалента VOSO4 с двумя эквивалентами LNN в водном растворе HBF4 или HF и/или KF при комнатной температуре. Комплексы имеют схожее строение, структура комплексного катиона цис-[VO(bpy)2F]+ приведена на рис. 30 [49]. Рис. 30. Строение цис-[VO(dbbpy)2F]+ Для комплекса цис-[VIVO(dbbpy)2F]ClO4 было показано, что связь V-F имеет преимущественно ионный характер. Реакция данного комплекса с (CH3)3Si-Cl с образованием (CH3)3Si-F демонстрирует 100% конверсию в течении нескольких минут. Вторым продуктом реакции является хлоридный комплекс цис-[VIVO(dbbpy)2Cl]. Помимо этого, проводились 32

исследования реакционной способности цис-[VIVO(dbbpy)2F]ClO4 в реакциях фторирования других субстратов (рис. 31), указанные на схеме реакции идут с количественным выходом в расчете на ванадий [49]. Рис. 31. Схемы реакций фторирования органических субстратов в присутствии цис-[VIVO(dbbpy)2F]ClO4 1.3.2. Комплексы оксованадия состава VOL Комплексы оксованадия, содержащие один дииминовый лиганд в своем составе, более распространены, чем комплексы, содержащие два лиганда. Такие соединения описываются общей формулой [VO(LNN)L3] (LNN = прозводные бипиридила; L = карбоксилаты, триазолы, гидроксид, алкоголят, галогениды, основания Шиффа и др.) и имеют октаэдрическое строение. Выше были описаны комплексы состава [VO(LNN)2(SO4)] (LNN = phen, dmphen). В этой же работе авторами были получены и монозамещенные комплексы состава [VO(LNN)(H2O)2(SO4)] (LNN = phen, dmphen) по схожей методике. Все комплексы проявляют цитотоксическую активность в отношении клеток острого лимфобластного лейкоза человека. Было показано, что бисфенантролиновые комплексы более активные, чем монозамещенные аналоги, а комплексы с метилзамещенным фенантролином проявляют наибольшую цитотоксическую активность [43]. Комплексы, содержащие 4,7-дифенил-1,10-фенантролин (Ph2phen) и производные оснований Шиффа состава [VO(Ph2phen)(hnd-napha)] и [VO(Ph2phen)(o-van-met)], где hnd-napha и o-van-met основания Шиффа, полученные в результате конденсации 2-гидрокси-1нафтальдегида с 3-(1-нафтил)-L-аланином и о-ванилина с L-метионином (рис. 32), соответственно, проявляют противораковую активность и могут рассматриваться как потенциальные высокоэффективные противораковые препараты [50]. 33

Рис. 32. Структура комплекса [VO(Ph2phen)(hnd-napha)] (слева) и строение лигандов hnd-napha 1 и o-van-met 2 (справа) Были получены аналогичные комплексы с основаниями Шиффа на основе витамина B6 состава [VO(LNN)(HL1/L2/L3)]Cl, где LNN = bpy; 11-(9-акридинил)дипиридо[3,2-a:2',3'c]феназин (acdppz), H2L1.HCl = 3-гидрокси-5-(гидроксиметил)-4-(((2-гидроксифенил) имино)метил)-2-метилпиридин-1-ий, HL2 = 2-(((2-(1H-имидазол-4-ил)этил)имино)метил)фенол и HL3 = 4-(((2-(1H-имидазол-4-ил)этил)имино)метил)-5(гидроксиметил)-2-метилпиридин-3-ол (рис. 33). Данные комплексы могут быть использованы в качестве фотоактивируемых противоопухолевых агентов. В результате их фотооблучении образуется синглетный кислород, который вызывает гибель клеток (апоптоз), в темноте комплексы неактивны. Комплексы избирательно нацелены на раковые клетки, в то же время демонстрируют более низкое поглощение здоровыми клетками. Кроме того, было показано, что локализация комплексов происходит в эндоплазматическом ретикулуме, в то время как другие препараты фотодинамической терапии на основе порфиринов локализуются преимущественно в митохондриях раковых клеток. Таким образом, эта работа открывает новые возможности в фотохимиотерапии, нацеленной на эндоплазматический ретикулум раковых клеток вместо ядерной или митохондриальной ДНК здоровой клетки в качестве мишени [51]. 34

Рис. 33. Строение катиона [VO(bpy)(L2)]+ Был получен октаэдрический комплекс с иминодиацетатом (IDA) и бипиридилом состава [VO(bpy)(IDA)].2H2O (рис. 34). Комплекс проявляет антиоксидантную активность в отношении супероксидного радикала (O2-/•) и стабильных органических радикалов 1,1дифенил-2-пикрилгидразила (DPPH•) и 2,2-азино-биc-(3-этилбензотиазолин-6-сульфоновой кислоты) [52]. Рис. 34. Структура комплекса [VO(bpy)(IDA)] Был получен фторидный комплекс оксованадия(IV) [VIVO(phen)(H2O)F2] (рис. 35) с выходом 17% в результате взаимодействия VOF2 с phen в 30% растворе HF. Комплекс имеет октаэдрическое строение, в экваториальной плоскости находятся атомы азота дииминового лиганда и атомы кислорода координированной молекулы воды и оксогруппы, в аксиальной – атомы фтора. 35

Рис. 35. Строение комплекса [VIVO(phen)(H2O)F2] Сообщается о синтезе серии фторидных комплексов состава [VVO(LQQ)F3] или [VVO(LQ)2F3] (LQQ = Me2N(CH2)2NMe2, Ph2P(O)CH2P-(O)Ph2; LQ = Ph3PO, Me3PO, Ph3AsO, py, C5H5NO), в том числе двух изоструктурных комплексов с bpy и phen [VVO(LNN)F3] (рис. 36). Комплексы были получены при взаимодействии VOF3 c LNN в сухом ацетонитриле с выходами около 80%. Кристаллическая структура была определена только для комплекса с фенантролином, фторидные лиганды расположены в гран-ориентации. При попытке кристаллизации комплекса [VO(bpy)F3] происходит его гидролиз и образование [VO2(bpy)F] [53]. Прямой метод синтез комплексов состава [VO2(LNN)F] (LNN = bpy, phen) из VOF3 описан в работе [54]. Рис. 36. Структура комплекса [VO(bpy)F3] Кроме того, было получено два комплекса с бипиридилом и фенантролином IV [V O(LNN)(H2O)F2] (рис. 37) по реакции VF4 и LNN в деионизированной воде в гидротермальных условиях. Данная методика является более универсальной, чем та, которая была описана ранее для [VIVO(phen)(H2O)F2] [55]. В этой же работе впервые был полностью оха36

рактеризован комплекс [VO(H2O)2F2]⋅H2O, который является удобным стартовым соединением для синтеза других оксофторидных комплексов. Авторы также отмечают, что данный метод чувствителен к изменению температуры реакции и правильный подбор температуры позволяет избежать образования побочных комплексов ванадия(V) или смешанновалентных комплексов [55, 56]. Рис. 37. Структура комплекса [VIVO(bpy)(H2O)F2] Получена серия комплексов с тридентатными основаниями Шиффа. Это комплексы состава [VO(phen)(desa-met)].MeOH.2H2O (рис. 38) (desa-met = основание Шиффа, полученное из 4-(диэтиламино)салицилальдегида . . met)] MeOH CH2Cl2.3H2O и D,L-метионина), [VO(phen)(o-van- (o-van-met = основание Шиффа, полученное из o-ванилина и D,L- метионина), [VO(phen)(dtbs-napa)].2H2O (dtbs-napa = основание Шиффа, полученное из 3,5дитретбутилсалицилальдегида и 3-(1-нафтил)-l-аланина) и [VO)(phen)(hyna-napa].1.5H2O (hyna-napa = основание Шиффа, полученное из 2-гидрокси-1-нафтальдегида и 3-(1-нафтил)L-аланина). Было показано, что комплексы с лигандами o-van-met, dtbs-napa и hyna-napa обладают умеренной противоопухолевой активностью в отношении линий клеток рака легкого и гепатомы человека [57]. 37

Рис. 38. Структура комплекса [VO(phen)(desa-met)] Был получен комплекс [VO(phen)(L)] (H2L = 2-((2-гидроксинафтален-1-ил)- метиленамин)-5-оксотетрагидрофуран-2-карбоновая кислота) (рис. 39) в котором L2– представляет собой полученное in situ лактоновое основание Шиффа. Оно образуется из предшественника K2HL1 ((K2HL1 = 2-(((2-гидроксинафтален-1-ил)метилен)амино)пентандиоат) калия в присутствии VOSO4 в мягких условиях. Исследования спектров флуоресценции и кругового дихроизма предполагают, что комплекс может образовывать интеркаляты с молекулами ДНК раковой клетки [58]. Рис. 39. Структура комплекса [VO(phen)(L)] Схожие комплексы образуются и с другими основаниями Шиффа: [VO(phen)(Naph– trp)].CH3OH и [VO(phen)(o-Van–trp)].CH3OH.H2O (рис. 40) (Naph-Trp = основание Шиффа, производное от 2-гидрокси-1-нафтальдегида и L-триптофана; o-Van–trp = основание Шиффа, 38

производное от о-ванилина и L-триптофана. Оба комплекса имеют хорошее сродство к ДНК раковой клетки аналогично комплексу, описанному выше, а также способствуют расщеплению ДНК. Данные комплексы могут найти свое применение в качестве противораковых агентов, которые могут связываться с ДНК опухолевой клетки [59]. Рис. 40. Структура комплекса [VO(phen)(o-Van–trp)] Кроме того, был синтезирован ряд комплексов общей формулы [VO(bpy)(L)] (рис. 41), содержащие основания Шиффа, полученные из природных аминокислот (глицин, аланин, валин, лейцин, изолейцин, метионин, фенилаланин, треонин, аспарагиновая кислота и гистидин) и салицилальдегида или его производных [60]. Рис. 41. Структура комплекса [VO(bpy)(pyr-L-Ile)] (pyr-L-Ile = N-пиридоксилиден-L-изолейцин) 39

В комплексе [VO(bpy)(sal-L-Ser)].H2O наблюдается слабое ферромагнитное упорядочение при температуре 12K, θ = 0.3K. Эффективный магнитный момент равен 1.67М.Б. и при понижении температуры значительно не меняется [61]. Схожий комплекс [VO(phen)(sal-Lval)] (sal-L-val = основание Шиффа, полученное из салицилальдегида и L-валина) имитирует действие VHPO-галогенпероксидазы, катализируя бромирование in vitro олефиновых спиртов в присутствии KBr и H2O2 до соответствующих бромированных продуктов при комнатной температуре с высокой эффективностью (рис. 42) [60]. Рис. 42. Схема реакции бромирования бут-1-ен-3-ола KBr и H2O2 в присутствии комплекса [VO(phen)(sal-Lval)] (sal-L-val = основание Шиффа, полученное из салицилальдегида и L-валина) Все вышеописанные комплексы имеют в своем составе ONO-донорные основания Шиффа, хотя встречаются комплексы и с SNO-донорными лигандами. Так, были получены смешаннолигандные комплексы состава [VIVO(LNN)L] (LNN = bpy и phen) с S-бензил-β-N-(2гидроксифенилэтилидин)дитиокарбазатом (H2L) (рис. 43). Для [VIVO(phen)L] и [VIVO(bpy)L] обнаружен квазиобратимый одноэлектронный процесс окисления при 0.418 и 0.421В относительно каломельного электрода, соответственно [62]. Рис. 43. Структура комплекса [VIVO(bpy)L] Сообщается о фотоцитотоксичности красителя куркумина и его комплексов c ванадием состава [VO(LNN)(cur)Cl] (LNN = phen, dppz) (dppz – дипиридо[3,2-a:2',3'-c]феназин) (рис. 44). Их цитотоксичность резко уменьшается в темноте. Фотоцитотоксичность комплекса с dppz 40

хорошо сопоставима с таковой у ФДТ-препарата Фотофрин. Комплексы также проявляют активность в расщеплении ДНК в ближнем ИК-диапазоне (785 нм) и стабильны в широком диапазоне окислительно-восстановительных потенциалов. Связывание куркумина с фрагментом VO2+ повышает его гидролитическую стабильность и усиливает его биологическую активность [63]. Рис. 44. Структура комплекса [VO(phen)(cur)Cl] Комплексы состава [VO(LNN)(L1/L2)]Cl (LNN = phen, dppz; HL1 = 2-{[(бензимидазол-2ил)метилимино]-метил}фенол (sal-ambmz), HL2 = 2-[({1-[(антрацен-9- ил)метил]бензимидазол-2-ил}метилимино)метил]фенол (sal‐an‐ambmz) (рис. 45) были получены при взаимодействии VOSO4, BaCl2, HL1/HL2 и phen или dppz в метаноле в выходами около 70% [64]. Рис. 45. Структура катиона [VO(LNN)L1]+ 41

Для комплекса [VO(dppz)L2]Cl была обнаружена способность связывания с молекулой ДНК и фотоцитотоксичная активность в ближнем ИК-диапазоне, специфически направленная на митохондрии раковых клеток. Локализация комплекса в митохондриях вызывает апоптоз, который связан с образованием OH● при воздействии света. Активность комплекса сравнима с активностью клинически одобренного препарата ФДТ Фотофрина. Ожидается, что эти результаты откроют новые возможности для разработки нацеленных на митохондрии фотохимиотерапевтических агентов на основе комплексов металлов с потенциальными применениями in vivo. Возможность связывания с ДНК была также исследована для [VO(phen)(Naph-L-ser)] 1.5CH3OH (Naph–ser = основание Шиффа, полученное из L-серина and 2-гидрокси-1нафтальдегида) (рис. 46). Результаты показали, что этот комплекс может связываться с ДНК раковой клетки за счет интеркаляции и слабых электростатических взаимодействий [65]. Рис. 46. Структура комплекса [VO(phen)(Naph-L-ser)] 1.4. Биядерные комплексы Помимо моноядерных комплексов в химии ванадия широко распространены биядерные комплексы оксованадия, которые можно рассматривать как связанные между собой два оксованадиевых фрагмента за счет различных мостиковых лигандов. Если мостиком является редокс-активный лиганд, то в таких соединениях часто наблюдаются обменные внутримолекулярные взаимодействия, что вызывает интерес у исследователей, работающих в области молекулярного магнетизма. Образование биядерных соединений может быть реализовано через моноядерные предшественники в результате реакций лигандного обмена в растворах в обычных или сольватотермальных условиях. Помимо этого, формирование биядерных ком- 42

плексов реализуется в результате реакций самосборки из более простых соединений ванадия (хлориды, оксиды) в присутствии дииминовых и мостиковых лигандов. При взаимодействии [VO(H2O)5](OTf)2 (HOTf – трифторметансульфоновая кислота) с bpy и триметилацетатом лития (Li(Piv)) (Hpiv – пивалевая кислота), в соотношении 1:1:2 в ацетонитриле образуется биядерный комплекс [(VO)2(µ-OH)(µ-Piv)2(bpy)2](OTf) (рис. 47). Изменение соотношения реагентов на 1:1:3 приводит к биметаллическому соединению [Li2(VO)2(µ-Piv)6(bpy)2], которое было выделено в виде двух сольватов c.MeCN и CH2Cl2. Замена Li(Piv) на трифторацетат лития Li(Tfac) (HTfac – трифтороацетон) приводит к биметаллическому соединению [Li2(VO)2(µ-Tfac)6(bpy)2] (рис. 47). Аналогичная реакция с трихлорацетатом лития Li(Tcac) (HTcac – трихлороацетон) в этаноле приводит к образованию моноядерного комплекса [VO(bpy)2(Tcac)](OTf) [38]. Структура комплексного катиона [(VO)2(OH)(Piv)2(bpy)2]+ состоит из двух кристаллографически неэквивалентных атомов ванадия(IV), координированных двумя молекулами 2,2’-бипиридила и связанных друг с другом двумя мостиковыми карбоксилатными и одной гидроксильной группами (рис. 47). Координационный полиэдр вокруг каждого атома ванадия представляет собой искаженный октаэдр с двумя атомами азота bpy, атомами кислорода карбоксилатной и гидроксидной групп, лежащими в экваториальной плоскости, а также атомами кислорода карбоксилатной группы и оксолиганда в аксиальной плоскости. Особенностью строения комплекса является то, что атом ванадия не лежит в экваториальной плоскости октаэдра, а отклоняется примерно на 0.27Å в направлении оксолиганда. Комплексы [Li2(VO)2(µ-Piv)6(bpy)2] и [Li2(VO)2(µ-Tfac)6(bpy)2] имеют схожее строение, которое включает два кристаллографически эквивалентных атома ванадия(IV), две координированные молекулами bpy и два эквивалентных атома лития. Экваториальная плоскость образована одним атомом азота bpy и тремя атомами кислорода трех карбоксилатных групп. Аксиальные позиции заняты атомом кислорода оксолиганда и вторым атомом азота bpy. Атомы ванадия и лития связаны друг с другом шестью мостиковыми карбоксилат-анионами (рис. 47). В комплексе [Li2(VO)2(µ-Piv)6(bpy)2] также обнаружены дополнительные взаимодействия между атомами V и Li через атомы кислорода оксолиганда с образованием фрагментов Li–O=V, что приводит к небольшому удлинению связи V=О [38]. 43

Рис. 47. Строение [(VO)2(µ-OH)(µ-Piv)2(bpy)2]+ (слева) и [Li2(VO)2(µ-Tfac)6(bpy)2] (справа) Молярная магнитная восприимчивость для комплекса [(VO)2(µ-OH)(µ-Piv)2(bpy)2](OTf) (рис. 48) при комнатной температуре равна 0.47 см3.K.моль-1, что существенно ниже ожидаемого значения 0.75 см3.K.моль-1 для двух изолированных ионов V(IV) с S = 1/2. Это значение уменьшается с понижением температуры и достигает 0.04 см3.K.моль-1 при 2K, что связано с внутримолекулярными антиферромагнитными взаимодействиями. Магнитное поведение комплексов [Li2(VO)2(µ-Piv)6(bpy)2] и [Li2(VO)2(µ-Tfac)6(bpy)2] схоже между собой (рис. 48), но заметно отличается от [(VO)2(µ-OH)(µ-Piv)2(bpy)2](OTf). Значение χT в диапазоне температур 8-300K (0.73–0.75 см3.K.моль-1) для [Li2(VO)2(µ-Piv)6(bpy)2] и в диапазоне 18-300K (0.70–0.74 см3.K.моль-1) для [Li2(VO)2(µ-Tfac)6(bpy)2] практически не меняется от температуры и близко к чисто спиновому значению 0.75 см3.K.моль-1 для двух изолированных ионов V(IV). При дальнейшем охлаждении значение χT уменьшается до 0.61 и 0.28 см3.K.моль-1 соответственно, в результате антиферромагнитного обмена [38]. Рис. 48. Зависимость χT от температуры для соединений [(VO)2(OH)(Piv)2(bpy)2](OTf) (Δ), [Li2(VO)2(Piv)6(bpy)2] (□) и [Li2(VO)2(Tfac)6(bpy)2] (о), красная, синяя и черная линии соответственно 44

Были получены комплексы ванадия с окисленным N-(2-меркаптопропионил)глицином, содержащим связь S-S (H4mpgSS), который имеет схожее строение с окисленной формой глутатиона (GSSG) (рис. 49). Последовательное добавление bpy или phen, H4mpgSS и NaOAc к VOSO4 в метаноле в присутствии кислорода приводит к образованию [(VIVO)2(μ-OH)(μOAc)(μ-H2mpgSS)2(LNN)2].xMeOH.yH2O (LNN = bpy, phen), содержащий окисленный димер H3mpg [H2mpgSS2-] (рис. 49). При использовании глутатиона вместо H4mpgSS образуется комплекс [(VIVO)2(μ-OH)(μ-OAc)(OAc)2(bpy)2] (рис. 50) [66]. Рис. 49. Строение окисленной формы глутатиона (GSSG) (слева) и окисленноой формы N-(2меркаптопропионил)глицина H4mpgSS (справа) Рис. 50. Структура комплексов [(VIVO)2(μ-OH)(μ-OAc)(μ-H2mpgSS)2(bpy)2]. (слева) и [(VIVO)2(μ-OH)(μOAc)(OAc)2(bpy)2] (справа) Мостиковым лигандом, способным связать два оксованадиевых фрагмента, может выступать и молочная кислота. Была получена серия хиральных и ахиральных комплексов [V2O2(bpy)2(S-lact)2], [V2O2(phen)2(S-lact)2], [V2O2(bpy)2(R-lact)(S-lact)], [V2O2(phen)2(R- lact)(S-lact)] (рис. 51) (Hlact – молочная кислота) в результате взаимодействия V2O5, bpy или phen и избытка молочной кислоты в сольватотермальных условиях. Комплексы имеют схожее строение и содержат бидентатный лактат-анион, который координируется к атому ванадия через алкоксидные и карбоксилатные группы, другие координационные места ванадия заняты атомами азота диимина и терминальным атомом кислорода. Комплексы парамагнитны, что согласуется с наличие двух центров V(IV) с конфигурацией d1, но из-за сильного 45

спин-спинового взаимодействия между неспаренными электронами внутри молекулы сверхтонкая структура не реализуется [67]. Рис. 51. Структура комплексов [V2O2(bpy)2(S-lact)2] (слева) и [V2O2(phen)2(S-lact)2] (справа) Биядерный комплекс [[(VO)2(μ2-O)2(μ2-SeO3)(phen)2] (рис. 52) с мостиковым селенитным лигандом был получен из V2O5, SeO2, Et4NOH и phen в гидротермальных условиях. При использовании bpy вместо phen образуется комплекс [VO(bpy)(μ-SeO3)]n (рис. 52), имеющий полимерно-цепочечное строение [68]. Рис. 52. Структура комплекса [(VO)2(μ2-O)2(μ2-SeO3)(phen)2] (слева) и фрагмент линейно-цепочечной структуры [VO(bpy)(μ-SeO3)]n (справа) Помимо вышеописанных селенитных комплексов, было обнаружено, что реакция VOSO4 с dbbpy в метаноле дает биядерный комплекс [(VO)2(μ2-SO4)2(dbbpy)2(CH3OH)2].4CH3OH (рис. 53). Данные РСА показывают, что комплекс представляет собой центросимметричный димер, состоящий из двух фрагментов {VO(dbbpy)(CH3OH)}, связанных двумя мостиковыми сульфат-анионами. Дальнейшее реакция данного комплекса с пивалатом натрия приводит к окислению ванадия и образованию комплекса [(VO)2(μ2-O)2(μ2-SO4)(dbbpy)2].2CH3CN (рис. 53), который не включает пивалатные лиганды, но содержит один мостиковый сульфатанион и два мостиковых лиганда О2-. Строение данного комплекса схоже со строением комплекса [(VO)2(μ2-O)2(μ2-SeO3)(phen)2], описанного выше. 46

Рис. 53. Структура комплексов [(VO)2(μ2-SO4)2(dbbpy)2(CH3OH)2] (слева) и [(VO)2(μ2-O)2(μ2-SO4)(dbbpy)2] (справа) Комплекс [(VO)2(μ2-SO4)2(dbbpy)2(CH3OH)2] диссоциирует в растворе этанола с образованием моноядерной формы [VO(μ2-SO4)(dbbpy)(CH3OH)]. Напротив, в растворе дихлорметана биядерная структура сохраняется, и в спектре ЭПР наблюдается сверхтонкая структура, состоящая из 15 линий, за счет спиновых обменных взаимодействий между двумя парамагнитными фрагментами (I(51V) = 7/2). Эффективный магнитный момент уменьшается при понижении температуры с 2.62 до 0.57М.Б. Такое поведение характерно для подобных биядерных соединений и связано с антиферромагнитным обменным взаимодействием внутри молекулы [69]. В качестве мостикового лиганда для образования биядерных структур могут выступать и органические молекулы с несколькими донорными атомами. Был получен биядерный комплекс с мостиковым гистидином состава [V2O2(L-his)2(bpy)2].[(gly).(bpy)] (gly – этиленгликоль) (рис. 54) в гидротермальных условиях, в котором два фрагмента VO2+ связаны друг с другом через атом азота пиразольного цикла с одной стороны и атом азота амино-группы и атом кислорода карбоксильной группы с другой молекулы гистидина [70]. Рис. 54. Структура фрагмента комплекса [V2O2(L-his)2(bpy)2].[(gly).(bpy)] 47

На графике зависимости χMT от T (рис. 55) наблюдается минимум при около 180K, дальнейшее понижение температуры приводит к резкому возрастанию значения χMT. Зависимость χM-1 от T в диапазоне 4-180K подчиняется закону Кюри-Вейсса с константой Кюри (0.257 см3.K/моль) и константой Вейсса, равной 6.8K. Таким образом, между ионами V(IV) реализуется ферромагнитное обменное взаимодействие. При 300K рассчитанный эффективный магнитный момент 1.67М.Б. для каждого атома ванадия [70]. Рис. 55. Зависимости χMT от T и χM-1 от T для комплекса [V2O2(L-his)2(bpy)2].[(gly)(bpy)] Мостиковыми лигандами могут служить молибдат- и вольфрамат-ионы. Так, при взаимодействии [VO(dbbpy)2](SO4) с Na2WO4 или Na2MoO4 в воде были получены биядерные комплексы [V2O2(µ-MeO)2(µ-WO4)2(dbbpy)2] (рис. 56) и [V2O2(µ-MeO)2(μ-MoO4)2(dbbpy)2]. Оба комплекса имеют схожее строение и содержат два фрагмента {VO(dbbpy)}3+, связанные мостиковыми анионами μ-MO42- (M = Mo, W) и метокси-группами. Примечательно, что комплексы проявляют каталитическую активность в реакции окисления 1-фенилэтанола пероксидом водорода в воде (рис. 57), а использование безопасных и дешевых соединений H2O2 и H2O удовлетворяет канонам “зеленой” химии. Активность комплекса с вольфрамат-анионом выше, чем с молибдат-анионом [71]. Рис. 56. Структура комплекса [V2O2(µ-MeO)2(µ-WO4)2(dbbpy)2] 48

Рис. 57. Схема каталитической реакции окисления 1-фенилэтанола пероксидом водорода в воде При взаимодействии V2(SO4)3, 1,2,4,5-бензолтетракарбоновой кислоты (H4bta) и bpy или phen в метаноле в сольватотермальных условиях были получены комплексы [(VO)2(bpy)2(bta)(H2O)2] (рис. 58) и [(VO)2(phen)2(bta)(H2O)2] с мостиковым анионом bta4[72]. Рис. 58. Структура комплекса [(VO)2(bpy)2(bta)(H2O)2] Данные комплексы могут рассматриваться как модельные соединения для изучения механизма действия ванадий-зависимых галогенпероксидаз, которые осуществляют окислительное бромирование органических субстратов. Полученные соединения эффективно катализируют реакцию окислительного бромирования фенолового красного перекисью водорода в присутствии KBr и фосфатного буфера c образованием бромфенолового синего (рис. 59) [72]. Рис. 59. Схема реакции окислительного бромирования фенолового красного перекисью водорода в присутствии KBr и фосфатного буфера c образованием бромфенолового синего, катализируемой комплексом [(VO)2(bpy)2(bta)(H2O)2] 49

В качестве мостикового лиганда может выступать редокс-активный лиганд, который благодаря своей возможности принимать или отдавать электроны способствует появлению обменных магнитных взаимодействий. Одним из таких лигандов является анион хлораниловой кислоты (ca2-), который может переходить в семихиноновую форму. При взаимодействии [VIVO(bpy)(TCSQ)Cl] (HTCSQ – тетрахлоросемихинон) с Bu4NOH был получен биядерный комплекс [Cl(bpy)VIVO(ca)OVIV(bpy)Cl] (рис. 60). В этой реакции семихинон TCSQ/• в основной среде (Bu4NOH) подвергается нуклеофильному замещению OH- на Cl- с образо- ванием хлоранилат-аниона ca2- (H2ca – хлораниловая кислота), который связывает два оксованадиевых фрагмента в биядерную структуру [73]. Рис. 60. Структура комплекса [Cl(bpy)VIVO(ca)OVIV(bpy)Cl] В комплексе реализуется сильный антиферромагнитный обмен между двумя парамагнитными центрами V(IV). Молярная магнитная восприимчивость монотонно уменьшается при понижении температуры, при 300K значение χT составляет 0.71 см3.K.моль-1, при температуре ниже 5K χT = 0.01 см3.K.моль-1 (рис. 61) [73]. Рис. 61. Зависимость χT от T (черный) и χ от Т (красный) для [Cl(bpy)VIVO(ca)OVIV(bpy)Cl] 50

Были получены комплексы с фосфинатными мостиковыми лигандами с общей формулой [(VO)2(Y)2(X)3](NO3) (где X = dpp или bmp, Hdpp = дифенилфосфиновая кислота, Hbmp = бис(4-метоксифенил)фосфиновая кислота; Y = bpy или phen). В спекрах ЭПР данных комплексов наблюдается сигнал, состоящий из 15 линий, что характерно для биядерных комплексов V(IV). Обнаружены только слабые обменные взаимодействия. Было показано, что они катализируют реакцию окисления коричного спирта молекулярным кислородом (рис. 62). Наибольшую активность показал комплекс [(VO)2(bpy)2(bmp)3](NO3), выход образующегося альдегида составляет 61% через 7 часов [74]. Рис. 62. Схема реакции окисления коричного спирта молекулярным кислородом, катализируемой комплексами [(VO)2(Y)2(X)3](NO3) (X = dpp, bmp; Y = bpy, phen) Достаточно распространенным структурным мотивом среди биядерных комплексов оксованадия является {O=V-O-V=O}. Сообщается о получении серии смешанновалентных биядерных комплексах ванадия(IV/V) с гликолят- (glyc) (Hglyc – гликолевая кислота) и лактат(lact) анионами состава [V2O3(phen)3(glyc)]Cl.7H2O, [V2O3(phen)3(S-lact)]Cl.5,5H2O, (NH4)2[V2O3(bpy)2(glyc)2]Cl.4H2O, (NH4)2[V2O3(bpy)2(S-lact)2].7H2O, (NH4)2[V2O3(bpy)2(R,Slact)2]Cl.H2O (рис. 63). Во всех соединениях присутствует смешанновалентный фрагмент {O=VIV-O-VV=O}, что было доказано с помощью ЭПР-спектроскопии. В комплексах [V2O3(phen)3(glyc)]Cl и [V2O3(phen)3(S-lact)]Cl фрагмент {VO(phen)2} связан с фрагментами {VO(phen)(glyc)} и {VO(phen)(S-lact)}, соответственно, через µ2-O2-. В комплексах (NH4)2[V2O3(bpy)2(glyc)2]Cl, (NH4)[V2O3(bpy)2(S-lact)2], (NH4)2[V2O3(bpy)2(R,S-lact)2]Cl каждый из фрагментов {VO(bpy)(glyc)} и {VO(bpy)(S-lact)} связаны через µ2-O2- в симметричный биядерный комплекс [75]. Рис. 63. Структура катионов [V2O3(phen)3(glyc)]+ (слева) и аниона [V2O3(bpy)2(glyc)2]-(справа) 51

Полученные комплексы проявляют схожее редокс-поведение, в цикловольтамперограммах которых обнаружены процесс окисления в области 0.4-0.5В, что отвечает переходу VIVVV→VVVV, и процесс восстановления VIVVV→VIVVIV при потенциалах ниже -0.2В. Они катализируют окисление тиоанизола с образованием метилфенилсульфоксида и метилфенилсульфона (рис. 64), при достаточно малых количествах катализатора и малом времени реакции удается достигнуть 98% образования метилфенилсульфоксида и конверсии около 50% [75]. Рис. 64. Схема реакции окисления тиоанизола с образованием метилфенилсульфоксида и метилфенилсульфона, катализируемой комплексами [V2O3(phen)3(L)]Cl и (NH4)2[V2O3(bpy)2(L)2] (L = glyc, lact) Было получено гетерометаллическое соединение состава [Cu2(bpy)4(C2O4)].[(VO)2O(bpy)2(C2O4)2]2.10H2O (рис. 65), в котором анионная часть представляет собой смешанновалентный биядерный комплекс ванадия, схожий по строению с вышеописанными анионами [V2O3(bpy)2(L)2]- (L = glyc, lact) (рис. 63) [76]. Рис. 65. Строение катиона [Cu2(bpy)4(C2O4)]2+ (слева) и аниона.[(VO)2O(bpy)2(C2O4)2]- (справа) При 100K значение χМТ равно 1.53 см3.K.моль-1. Эта величина согласуется с наличием одного центра ванадия(IV) и двух изолированных центров меди(II). C понижением температуры значение χMT увеличивается, что обусловлено ферромагнитным обменом между ионами Cu(II) [76]. При попытке закристаллизовать комплекс [VVO(bpy)Cl3], полученный при взаимодействии VOCl3 с bpy в соотношении 1:1 в хлористом метилене, образуются кристаллы биядер52

ного комплекса состава [(VO)2(μ-O)(bpy)2Cl4] (рис. 66). Комплекс состоит из двух фрагментов VVO, связанных через мостиковый атом кислорода [77]. Рис. 66. Структура комплекса [(VO)2(μ-O)(bpy)2Cl4] Кроме того, были получены симметричные биядерные комплексы с bpy и phen состава [VIII2(µ-O)(bpy)4Cl2]Cl2.10H2O [47] и [VIII2(µ-O)(phen)4Cl2]Cl2.2Me2CO [78] (рис. 67), не содержащие терминальные оксолиганды. Комплекс с bpy образуется при взаимодействии VCl3 с bpy в деионизированной воде в соотношении 1:3, комплекс с phen был получен по схожей методике в этаноле. В обоих соединениях наблюдаются слабые антиферромагнитные взаимодействия, при комнатной температуре µэфф = 3.24 и 3.18М.Б., соответственно. Комплекс с bpy окисляется кислородом воздуха с образованием [VIVO(bpy)2Cl](ClO4) и [VVO2(bpy)2]Cl. Рис. 67. Структура катиона [VIII2(µ-O)(phen)4Cl2]2+ Комплекс [VIII2(µ-O)(phen)4Cl2]Cl2 способен связываться с молекулами ДНК и инициирует их расщепление [79]. Сообщается о получении комплекса ванадия(III), (Et4N)[VIII(dmbpy)(SPh)4], контролируемый гидролиз которого приводит к образованию биядерного комплекса [V2O(dmbpy)2(SPh)4] (рис. 68), в котором два атома ванадия связаны мостиковыми группами 53

µ-O2- и µ-SPh2-. Длина связи V-V равна 2.579(3)Å, что согласуется с одинарной связью VIIIVIII. В этом комплексе наблюдаются сильные антиферромагнитные взаимодействия. Эффективный магнитный момент при 300K составляет 1.35М.Б. (для двух центров V(III)), и постепенно уменьшается до 0.095М.Б. при 5.0K, что существенно меньше ожидаемого для двух d2-ионов (2.83М.Б. для одного d2-иона) и d1 (1.73М.Б.) [80]. Рис. 68. Структура комплекса [V2O(dmbpy)2(SPh)4] Фторсодержащие биядерные комплексы ванадия чрезвычайно редки. Сообщается о получении комплексов состава [(VVO)2(μ-O)2(bpy)2F2] и [(VVO)2(μ-O)2(phen)2F2], строение которых приведено на рис. 69 [54, 81]. Рис. 69. Структура комплекса [(VVO)2(μ-O)2(bpy)2F2] 1.5. Заключение Таким образом, анализ литературных данных показывает большое структурное разнообразие комплексов ванадия с лигандами типа 2,2’-бипиридила, 1,10-фенантролина и их производными: от моноядерных комплексов, содержащих и не содержащих оксованадиевую группировку, до биядерных структур с различными мостиковыми группами. Чаще всего это комплексы четырех- или пятивалентного ванадия, реже трехвалентного. Наиболее распространены оксопроизводные ванадия в соответствии с его высокой оксофильностью. Коорди54

национное окружение ванадия в этих соединениях, как правило, октаэдрическое, реже встречается квадратно-пирамидальная геометрия. В биядерных комплексах ванадия(III, IV) часто реализуются обменные взаимодействия ферро- и антиферромагнитного характера, что привлекает внимание исследователей, работающих в области молекулярного магнетизма. С другой стороны, дииминовые высоковалентные комплексы ванадия представляют интерес как катализаторы разнообразных реакций окисления органических субстратов, они рассматриваются как модельные соединения в процессах, катализируемых ванадий-содержащими ферментами. Помимо этого, комплексы оксованадия, содержащие диимины и основания Шиффа, способны образовывать интеркалаты с молекулами ДНК. В некоторых случаях было обнаружено избирательное связывание комплексов с ДНК раковых клеток, что в совокупности с их фототоксичностью делает такие соединения перспективными для создания противораковых препаратов, способных конкурировать с клинически одобренными препаратами. Несмотря на то, что химия ванадия и, в частности, оксованадия хорошо разработана, в ней все еще остаются белые пятна. Во-первых, комплексы ванадия с редокс-активным лигандами аценафтен-1,2-дииминового ряда по-прежнему исключительны и малоизучены. Во-вторых, исследования каталитической активности дииминовых производных в реакциях окисления, в частности, предельных и непредельных углевододородов, практически не проводились, хотя для аналогичных комплексов с другими лигандами имеется обширные сведения об их каталитической активности. В-третьих, в литературе практически отсутствуют комплексы оксованадия, содержащие одну молекула диимина в качестве единственного бидентатного лиганда. Между тем, такие соединения, содержащие помимо диимина лабильные к замещению монодентатные лиганды, интересны, во-первых, с каталитической точки зрения, поскольку могут предоставлять вакантные координационные места для взаимодействия с органическими субстратами, тем самым активируя их. Во-вторых, открывается возможность построения би- и полиядерных соедиений за счет замещения лабильных лигандов подходящими мостиковыми группами. При правильном подборе мостикового лиганда в таких соединениях могут реализоваться сильные обменные магнитные взаимодействия. 55

2. 2.1. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Реактивы, методики синтеза и методы исследования Растворители очищались по стандартным методикам. Хиральные производные дегидрофенантролина и диазофлуорена (esv и dtco) были синтезированы в лаборатории терпеновых соединений НИОХ СО РАН. Комплекс Na2[Ru(NO)(NO2)4(OH)] был получен в лаборатории химии редких платиновых металлов ИНХ СО РАН [82]. Соединение dpp-bian было получено из аценафтенхинона и 2,6-диизопропиланилина по методике, описанной в статье [83]. Трибромид ванадия (VBr3) был синтезирован из элементов, как описано в методике [84]. Остальные вещества были из коммерческих источников и использовались без дополнительной очистки. ИК-спектры в области 4000-400 см-1 записывали на спектрометре Scimitar FTS 2000 с образцов, запрессованных в таблетки KBr. Элементный анализ на C, H, N, S выполнен на приборе Euro EA 3000. Рентгеноструктурные исследования проводили на монокристальном дифрактометре Bruker Nonius X8Apex CCD, используя Mo-K излучение (=0.71073Å). Электроспрей-масс-спектры были получены на жидкостном хроматографе – массспектрометре фирмы Agilent (6130 Quadrupole MS, 1260 infinity LC). Анализ проводили в диапазоне масс 300 – 3000 а.е.м., в качестве источника ионизации использовали многорежимный источник ионизации (multimode source). В качестве подвижной фазы использовали ацетонитрил марки ОСЧ (скорость подачи – 0,4 мл/мин). Температура газа-осушителя 250оС, скорость потока 5 л/мин. Температура испарителя 150оС. Давление на распылителе 60 psig (фунты на кв. дюйм). Напряжение на капилляре 2000В. Напряжение на заряжающем электроде – 200В. При анализе вводили 5 мл раствора анализируемого соединения с концентрацией порядка 10-4 г/мл в подвижную фазу. Время записи хроматограммы по общему ионному току 5 минут. Спектры ЯМР записывали на спектрометре Bruker Avance 500 при комнатной температуре с использованием в качестве стандартов: ТМС (внутренний) для 1Н ЯМР, VOCl3 для 51V ЯМР. Измерения оптического вращения проводились на поляриметре PolAAr 3005. Исследование магнитных свойств. Спектры ЭПР снимали на спектрометре E – 109 фирмы Varian на частоте 9.5ГГц при температурах 77 и 300K. В качестве эталона по gфактору использовали спектр ЭПР 2,2'-дифенил-1-пикрилгидразил (ДФПГ) с g = 2.0036. Теоретическое моделирование спектров ЭПР было выполнено с использованием программы EasySpin (версия 5.2.11) для Matlab. Кроме того, запись ЭПР-спектров проводилась также в Лаборатории магнитного резонанса МТЦ СО РАН на спектрометре Bruker Elexsys E580. Магнетохимические измерения проводились в Лаборатории магнитных материалов ИОНХ РАН с помощью магнетометра Quantum Design PPMS-9, позволяющего измерять статиче56

скую магнитную восприимчивость в интервале 1.8–350K в магнитных полях в диапазоне до ±9Тл. Парамагнитные компоненты магнитной восприимчивости (χ) определяли с учетом диамагнитного вклада образца, оцененного по константам Паскаля, а также вклада держателя образца. Кроме того, магнетохимические измерения проводились также в лаборатории многоспиновых координационных соединений МТЦ СО РАН с помощью магнетометра Quantum Design PPMS-9. Электрохимические эксперименты методом ЦВА. Электрохимические исследования в растворе проводились на электрохимическом анализаторе 797 VA Computrace (Metrohom, Switzerland) с использованием трехэлектродной ячейки объемом 10 мл. В качестве вспомогательного электрода использовался платиновый электрод, а в качестве электрода сравнения хлорсеребряный электрод, заполненный 3M KCl. В качестве рабочего электрода использовали стеклоуглеродный дисковый электрод (d = 3 мм). Электролитом служил 0.1 M раствор Bu4NPF6 в дихлорметане. Электрохимические измерения для твердого образца проводили с использованием потенциостата-гальваностата P-30J “Элинс” (Россия) при комнатной температуре в трехъэлектродной ячейке, включающей пастовый электрод, электрод сравнения (насыщенный хлоридсеребряный) и вспомогательный платиновый электрод. Для измерений готовили 0.10 М раствор Bu4NPF6 в СH3CN. Раствор перед измерениями продували аргоном. Скорость развертки 100 мВ/с. Для приготовления пастового электрода использовали угольный порошок, соединение ванадия и полиметилсилоксан ПМС- 200. Их соотношение в смеси составляет 100:14:10 (по весу). Компоненты перетирали в агатовой ступке. Торец угольного электрода заполняли полученной после смешения пастой. Электрод представлял собой тефлоновую трубку, в которую вставлен угольный стержень, плотно подогнанный с боков под размер трубки. Стержень соединен токоотводом из стали, вкрученным на резьбе в верхнюю часть электрода. Пасту на торец электрода наносили на глубину 0.5–1.0 мм и утрамбовывали на поверхности силикатного стекла. Квантовохимические расчеты были проведены в Лаборатории координационной химии и катализа, Центр структурной химии, Университет Лиссабона (Португалия). Полная оптимизация геометрии всех структур и переходных состояний (TS) была выполнена на уровне теории DFT с использованием функционала M06 [85] с помощью пакета программ Gaussian 09 [86]. Операции симметрии не применялись. Оптимизация геометрии проводилась с использованием релятивистского псевдопотенциала Штутгарта, который описывает остов из десяти электронов (MDF10) и соответствующий контрактный базисный набор (8s7p6d1f)/[6s5p3d1f] [87] для атома ванадия и базис 6-311+G**, установленный для других атомов. 57

Фотохимические эксперименты для комплекса X. Электронные спектры поглощения регистрировали на однофокусном спектрофотометре PG Instruments T60. Раствор комплекса X в ацетонитриле облучали лазером (λ = 445 нм, 100 мВт) в течении часа, с записью спектров поглощения каждую минуту. ИК-спектроскопические измерения с облучением проводились с использованием ИК-спектрометра Nicolet 5700 FT с разрешением 2 см-1 в диапазоне 400-4000 см-1. Образец измельчали, смешивали с KBr и прессовали в таблетку. Гранулы KBr связывали серебряной пастой на холодном пальце криостата замкнутого цикла (Oxford Optistat V01) и облучали светодиодами через таблетки KBr со светом разных длин волн в диапазоне 365-1050 нм и оптической мощностью 15-150мВт. Криостат позволяет контролировать температуру в диапазоне 9−320K. Спектр ЭПР при 77K раствора в ацетонитриле (5.10-2 М), полученного после его облучения (~ 30 мин) при комнатной температуре светодиодом (λ = 445 нм, 100мВт), зарегистрирован на спектрометре Varian E-109, работающем в Xдиапазоне. Значения g-фактора рассчитывали с использованием ДФПГ с g = 2.0036. Исследования каталитической реакции окисления циклооктена в присутствии комплекса I. Изучение каталитического окисления циклооктена проведено в Лаборатории координационной химии Национального центра научных исследований (Тулуза, Франция). Мониторинг методом ГХ. Циклооктен (135 мг, 1.2 ммоль), комплекс I (10 мг, 0.024 ммоль, 2%), триоксан (72 мг, 0.8 ммоль) и 4 мл хлороформа смешивали в колбе Шленка. Смесь перемешивали и отбирали первую аликвоту (0.1 мл) перед добавлением раствора TBHP (0.43 мл, 5.5 М в декане, 2.4 ммоль). Затем быстро отбирали вторую аликвоту (0.1 мл). После этого реакционную смесь нагревали до 55°С при перемешивании в течение 5 часов. Аликвоты анализировали с помощью ГХ после гашения избытка TBHP путем добавления избытка PPh3. Контрольный эксперимент с ГХ и 31P ЯМР показал, что реакция между TBHP и PPh3 является быстрой и количественной и приводит к образованию tBuOH и Ph3P=O. Мониторинг методом 1H ЯМР. Комплекс I (10 мг, 0.024 ммоль) растворяли в 4 мл хлороформа в колбе Шленка. Затем добавляли циклооктен (160 мкл, 1.2 ммоль) и триоксан (620 мкл, 0.8 ммоль, внутренний стандарт). Смесь перемешивали и отбирали первую аликвоту (0.1 мл). Затем к полученному раствору добавляли 0.43 мл раствора TBHP в декане (5.5 М, 2.4 ммоль). Смесь перемешивали при 55°C, и аликвоты по 0.1 мл периодически отбирали для мониторинга с помощью 1H ЯМР. За исключением первой аликвоты, которая не содержит TBHP, все остальные аликвоты помещали в ампулу ЯМР, содержащую около 63 мг трифенилфосфина (0.24 ммоль), растворенного в CDCl3, чтобы погасить остаточный TBHP, и затем анализировали с помощью 1H и 31 P ЯМР. Контрольный эксперимент показал, что реакция между TBHP и PPh3 является быстрой и количественной с образованием tBuOH и Ph3P=O (идентифицировано с помощью ГХ и 31P ЯМР). Другой контрольный эксперимент проводил58

ся в отсутствии циклооктена, чтобы удостовериться, что триоксан остается неизменным в условиях окисления, используя пик растворителя в качестве внутреннего стандарта: интегрирование сигнала хлороформа при 7.3 м.д. и сигнала триоксана при 5.15 м.д. показал постоянное соотношение интенсивности в течение 21 часа при 55°С. Выделение транс-1,2-дихлороциклооктана. Циклооктен (2.07 г, 18.8 ммоль), комплекс I (80 мг, 0.188 ммоль, 1 мол.%) и 30 мл хлороформа смешивали в колбе Шленка в атмосфере аргона. При перемешивании к этой смеси добавляли раствор TBHP (6.8 мл, 5.5 М в декане, 37.6 ммоль). Затем реакционную смесь нагревали до 55°С при перемешивании в течение 42 ч, контролируя процесс методом ГХ, и упаривали досуха с получением маслянистого остатка, который затем растворяли в диэтиловом эфире, и раствор отфильтровали для удаления катализатора. Полученный раствор снова упаривали досуха. Желтое масло растворяли в 4 мл этанола. К этому раствору добавляли 8 мл 2 М HCl (16 ммоль) и реакционную смесь перемешивали в течение 24 часов при комнатной температуре. Органическую фазу затем экстрагировали дихлорметаном, выдерживали над Na2CO3, фильтровали и упаривали. Масляный остаток очищали хроматографическим разделением на колонке с диоксидом кремния, элюируя пентаном. Был получен бесцветный маслообразный чистый продукт транс-1,2дихлорциклооктана (выход: 30 мг, 1%), охарактеризованный с помощью ЯМР-спектров. Исследования каталитический реакций окисления алканов в присутствии комплексов IV-VII и IX. Исследования каталитического окисления алканов проводились в лаборатория пи-коплексов переходных металлов Института элементоорганических соединений им. А.Н. Несмеянова (Москва, Россия). Эксперименты проводили на воздухе в термостатируемых цилиндрических сосудах Pyrex при интенсивном перемешивании, используя ацетонитрил в качестве растворителя. К раствору, содержащему катализатор (2 мол.%) и сокатализатор пиразинкарбоновую кислоту (PCA), добавляли субстрат (циклогексан, метилциклогексан, 1,2-диметилциклогексан и н-гепта) и затем одной порцией вводили пероксид водорода (50%). Соотношение субстрат/H2O2 = ½. Чтобы определить концентрации продуктов окисления циклогексана, циклогексанола и циклогексанона, образцы реакционных растворов после добавления нитрометана в качестве стандартного соединения анализировали с помощью ГХ (хроматограф- 3700, капиллярная колонка из плавленого кварца FFAP/OV-101 20/80 ⱳ/ⱳ, 30м х 0,2 мм х 0.3 µм; гелий в качестве газа-носителя) до и после добавления PPh3 (избыток трифенилфосфина добавлялся в анализируемые растворы за 10–15 мин до ГХ-анализа). Этот метод был ранее предложен Шульпиным Г.Б. [88–95]. Отнесение пиков было сделано путем сравнения с хроматограммами образцов сравнения. Холостые эксперименты с циклогексаном показали, что в отсутствие катализатора продукты окисления не образуются. 59

2.2. Получение комплексов оксованадия Получение [VO(dbbpy)(H2O)Cl2]*0,8CH2Cl2 (I) К суспензии 115 мг (731 моль) VCl3 в 14 мл CH3CN добавляли 196 мг (731 моль) твердого dbbpy. Полученную смесь оставляли перемешиваться при 65oC. Постепенно происходило изменение окраски, через 40 минут образовывался красно-коричневый раствор. Медленная диффузия Et2O в раствор комплекса в CH2Cl2 приводит к образованию зеленых кристаллов I.1,5CH2Cl2. При хранении на воздухе кристаллы быстро теряют часть сольватированных молекул растворителя. Mасса = 327 мг, выход = 95%. µэфф = 1.75 М.Б. Для VO2Cl2N2C18H26*0,8CH2Cl2 вычислено %: С 45.9; H 5.7; N 5.7; получено %: C 45.7; H 5.6; 5.8. Высушивание в вакууме 1.1.5 CH2Cl2 приводит к I. Для VO2Cl2N2C18H26 вычислено %: С, 50.9; Н 6.2; N 6.6; получено %: C 50.9; Н 6.4; N 6.6%. ИК (KBr, см–1): 3440 (ш. с), 3066 (сл), 2961 (с), 2910 (сл), 2871 (сл), 1642 (ср), 1616 (с), 1548 (ср), 1480 (ср), 1410 (с), 1362 (сл), 1306 (сл), 1256 (ср), 1201 (сл), 1119 (сл), 1026 (ср), 989 (с), 901 (ср), 865 (ср), 852 (ср), 746 (сл), 721 (сл), 609 (ср), 560 (сл). Структура соединения определена методом РСА: Cmca; a = 17.8155(8)Å, b = 11.4397(6)Å, c = 24.1718(13)Å, α = 90о, β = 90о, γ = 90о. Реакция VCl3 с esv Cмесь 116 мг (737 моль) VCl3 и 273 мг (745 моль) esv в 15 мл CH3CN перемешивали в течении 2 часов при комнатной температуре. С течением времени окраска раствора менялась с коричневой на зеленую. В результате был получен слабоокрашенный раствор и желтозеленый осадок. Осадок отфильтровывали, промывали ацетонитрилом, диэтиловым эфиром и высушивали на воздухе. Масса = 346 мг. ИК (KBr, см–1): 2972 (ср), 2920 (с), 2322 (сл), 2293 (ср), 1623 (сл), 1563 (ср), 1454 (с), 1422 (с), 1402 (с), 1387 (сл), 1234 (ср), 1213 (ср), 1187 (сл), 1152 (сл), 1100 (сл), 1075 (ср), 1051 (сл), 972 (ср), 943 (сл), 848 (сл), 755 (сл), 598 (сл). Вычислено для [VIII(esv)(CH3CN)Cl3] (C28H33Cl3N3V), %: C 59.1; N 7.4; H 5.8; вычислено для [VIVO(esv)(CH3CN)Cl2] (C28H33N3Cl2OV), %: C 61.2; N 7.6; H 6.1. Найдено, %: С 59.8; N 7.8; H 6.3. Реакция VCl3 с dtco Реакцию проводили в тех же условиях, что и для случая с esv, использовали 111 мг (706 моль) VCl3 и 248 мг (706 моль) dtco. В результате получили желто-зеленый осадок, промывали ацетонитрилом, диэтиловым эфиром и высушивали на воздухе. Масса = 295 мг. 60

ИК (KBr, см–1): 3003 (сл), 2972 (с), 2925 (оч.с), 2326 (сл), 2297 (ср), 1632 (сл), 1576 (с), 1452 (ср), 1424 (с), 1398 (с), 1290 (сл), 1256 (с), 1221 (ср), 1186 (с), 1149 (ср), 1073 (ср), 958 (ср), 942 (ср), 848 (сл), 812 (сл), 757 (сл), 741 (сл), 543 (сл). Вычислено для [VIII(dtco)(CH3CN)Cl3] (C27H31Cl3N3V), %: C 58.4; N 7.6; H 5.6; вычислено для [VIVO(dtco)(CH3CN)Cl2] (C27H27N3Cl2OV), %: C 60.6; N 7.8; H 5.8. Найдено, %: С 59.1; N 7.6; H 5.9. Синтез [VIVO(esv)(H2O)Cl2].nCH2Cl2 (II) Комплекс был выделен в виде зеленого порошка в результате перекристаллизации осадка, полученного при взаимодействии VCl3 с esv, из смеси CH2Cl2/Et2O. Порошок промывали диэтиловым эфиром и высушивали на воздухе. Выход 20%. ИК (KBr, см–1): 3583 (сл), 3375 (сл. шир), 2954 (с), 2553 (сл. шир), 1878 (сл), 1698 (сл), 1634 (сл), 1564 (ср), 1555 (с), 1458 (сл), 1416 (сл), 1367 (сл), 1308 (ср), 1267 (с), 1239 (сл), 1141 (сл), 1108 (сл), 1079 (сл), 1003 (с), 959 (ср), 898 (сл), 786 (сл), 736 (сл), 609 (сл), 424 (сл). Вычислено для C26H32N2O2Cl2V.CH2Cl2, %: C 53.0; N 4.6; H 5.6. Найдено, %: C 52.8; N 4.6; H 5.8. Синтез [VVO(esv)(OCH3)Cl2] (III) Комплекс был выделен в виде ярко-оранжевых кристаллов в результате перекристаллизации осадка, полученного при взаимодействии VCl3 с esv, из смеси MeOH/Et2O. Кристаллы промывали диэтиловым эфиром и высушивали на воздухе. Выход 10%. 1 Н ЯМР (CD3OD) δ, м.д.: 7.75 (с), 3.38 (дд), 3.36 (дд), 3.16 (шир. с), 3.06 (т), 2.90 (дт), 2.52 (тт), 1.53 (с), 1.39 (д), 0.76 (с). 51V ЯМР (CD3CN) δ, м.д.: -468 (с). ИК (KBr, см–1): 2972 (сл), 2931 (с. шир), 1623 (сл), 1558 (сл), 1452 (ср), 1423 (с), 1403 (ср), 1373 (сл), 1234 (ср), 1212 (ср), 1073 (сл), 1045 (с), 973 (с), 848 (сл), 748 (сл), 625 (ср). Структура соединения определена методом РСА: P212121; a = 10.4228(8)Å, b = 13.1847(10)Å, c = 19.0664(17)Å, α = 90о, β = 90о, γ = 90о. Синтез [VIVO(bpy)Cl2]n (IV) Смесь 100 мг (268 моль) [VCl3(thf)3], 42 мг (268 моль) бипиридина и 5 мл CH3CN нагревали при 100 °C в герметичном тефлоновом контейнере в течение 30 часов. Медленное охлаждение до комнатной температуры привело к образованию игольчатых кристаллов IV, которые отфильтровывали, промывали ацетонитрилом, диэтиловым эфиром и высушивали в вакууме. Выход: 71 мг (90%). Вычислено для C10H8Cl2N2OV, %: C 40.8; N 9.5; H 2.7. Найдено, %: C 40.5; N 9.4; H 2.8. 61

ИК (KBr, см−1): 3112 (сл), 3077 (сл), 3053 (сл), 3038 (сл), 2001 (оч. сл), 1971 (оч. сл), 1942 (оч. сл), 1898 (оч. сл), 1867 (оч. сл), 1670 (оч. сл), 1643 (оч. сл), 1605 (с), 1567 (сл), 1498 (сл), 1474 (ср), 1446 (с), 1321 (ср), 1246 (сл), 1169 (ср), 1117 (сл), 1076 (сл), 1059 (сл), 1043 (сл), 973 (сл), 1031 (ср), 889 (оч. с), 766 (с), 729 (с), 663 (сл), 653 (сл), 644 (сл), 451 (сл), 414(сл). Синтез [VIVO(phen)Cl2]n (V) Синтез V проводили в тех же условиях, как описано для IV, используя 100 мг (268 моль) [VCl3(thf)3] и 48 мг (268 моль) фенантролина. В результате был получен зеленый микрокристаллический продукт. Выход: 57 мг (65%). Вычислено для C12H8Cl2N2OV, %: C 45.3; N 8.8; H 2.5. Найдено, %: C 45.1; N 9.0; H 2.7. ИК (KBr, см−1): 3080 (сл), 3053 (сл. шир), 3009 (сл), 1629 (сл), 1607 (сл), 1584 (ср), 1521 (с), 1495 (сл), 1428 (оч. с), 1346 (сл), 1304 (сл), 1225 (сл), 1209 (сл), 1148 (ср), 1109 (ср), 891 (оч. с. шир), 875 (оч. с), 847 (оч. с), 782 (сл), 739 (ср), 723 (оч. с), 654 (ср), 559 (сл), 507 (сл), 435(ср). Синтез [VIVO(bpy)Br2]n (VI) Смесь 150 мг (516 моль) VBr3, 81 мг (516 моль) bpy и 10 мл CH3CN нагревали при 100°C в герметичном тефлоновом контейнере в течение 12 часов. При медленном охлаждении до комнатной температуры образовывалась смесь зеленых кристаллов (основная фаза) и оранжевого порошка (побочная фаза). Смесь промывали ацетонитрилом, диэтиловым эфиром и высушивали в вакууме. Зеленые кристаллы были механически отделены от оранжевого порошка. Выход: 124 мг (66%). Вычислено для C10H8Br2N2OV, %: C 31.4; N 7.3; H 2.1. Найдено, %: C 31.1; N 7.1; H 2.3. ИК (KBr, см−1): 3113 (сл), 3093 (сл), 3074 (сл), 3059 (сл), 3036 (сл), 2917 (сл), 2850 (сл), 1601 (с), 1566 (сл), 1494 (сл), 1471 (ср), 1440 (с), 1319 (ср), 1310 (ср), 1243 (сл), 1216 (сл), 1167 (ср), 1114 (сл), 1102 (сл), 1061 (сл), 1044 (сл), 1029 (с), 1021 (ср), 875 (оч. с), 769 (с), 727 (с), 661 (ср), 650 (сл), 643 (сл), 447 (сл), 413 (сл). Структура соединения определена методом РСА: P21; a = 7.4626(3)Å, b = 17.5643(7)Å, c = 9.3510(4)Å, α = 90о, β = 92.037 (4)о, γ = 90о. Синтез [VIVO(phen)Br2]n (VII) Синтез VII проводили в тех же условиях, как описано для VI, используя 150 мг (516 моль) VBr3, 93 мг (516 моль) phen. Был получен зеленый микрокристаллический продукт. Выход: 124 мг (43%). 62

Вычислено для C12H8Br2N2OV, %: C 35.4; N 6.9; H, 2.0. Найдено, %: C 34.9; N 7.0; H, 2.3. ИК (KBr, см−1): 3078 (сл), 3051 (сл), 3011 (сл), 1734 (сл), 1629 (ср), 1607 (ср), 1584 (ср), 1521 (ср), 1495 (сл), 1466 (сл), 1428 (с), 1345 (сл), 1304 (сл), 1225 (сл), 1210 (сл), 1149 (ср), 1109 (ср), 978 (сл), 882 (оч. с), 846 (ср), 779 (сл), 739 (ср), 721 (с), 654 (сл), 509 (сл), 434 (ср). Получение [VO(phen)(dmf)Br2] (VIII) К 200 мг (754 моль) [VO(acac)2] и 136 мг (754 моль) phen добавляли смесь 15 мл CH3CN и 2 мл концентрированной HBr. Суспензия перемешивалась в течение суток, в результате образовывался ярко-зеленый раствор. Раствор упаривали на роторном испарителе, а осадок перерастворяли в 8 мл DMF и наслаивали 15 мл Et2O. В результате образовывались зеленые кристаллы, масса = 55 мг, выход = 15%. Для VO2N2Br2C15H15 вычислено %: C 37.5; N 8.8; H 3.1; получено C 38.9; N 9.1; H 3.5. ИК (KBr, см−1): 3079 (сл), 3052 (сл), 3001 (сл), 2963 (сл), 2929 (сл), 1645 (шир. оч. с), 1579 (сл), 1513 (ср), 1489 (ср), 1426 (с), 1405 (ср), 1359 (с), 1222 (сл), 1140 (сл), 1104 (с), 969 (с), 870 (сл), 849 (с), 780 (сл), 738 (сл), 723 (с), 690 (ср), 651 (сл), 429 (ср). Структура определена методом РСА: P21/n; a = 7.1041(6)Å, b = 14.0723(9)Å, c = 17.2455(12)Å, α = 90o, β = 90.614(3)o,γ = 90o. Получение [VO(bian)Cl2] (IX) К 80 мг (508 моль) VCl3 и 255 мг (508 моль) dpp-bian добавляли 15 мл ацетонитрила. Суспензия кипятилась с обратным холодильником в течение 4 часов. В результате образовывался коричневый раствор, который упаривался на роторном испарителе. Далее осадок перерастворяли в 7 мл CH2Cl2, и на полученный раствор наслаивали избыток гексана. В результате образовывался коричневый кристаллический продукт в виде игольчатых кристаллов. Выход = 150 мг (50%). ИК (KBr, см−1): 3631 (сл. шир), 3438 (сл. шир), 3249 (сл), 3166 (сл), 3061 (сл. шир), 2964 (оч. с. шир), 2928 (ср), 2869 (ср), 1641 (ср), 1625 (оч. с), 1595 (с), 1583 (оч. с), 1489 (сл), 1464 (ср), 1437 (ср), 1420 (ср), 1385 (ср), 1364 (ср), 1325 (сл), 1294 (ср), 1269 (сл), 1254 (сл), 1224 (сл), 1184 (сл. шир), 1130 (сл), 1112 (сл), 1089 (сл), 1054 (сл. шир), 1008 (с), 997 (с), 957 (сл), 937 (сл), 852 (сл), 837 (ср), 800 (ср), 782 (с), 758 (оч. с), 733 (ср), 702 (сл), 617 (сл), 577 (сл), 543 (сл), 472 (сл), 409 (ср). UV-vis (CH2Cl2) λmax/нм (ε/M-1.см-1): 275 (54330), 330 (15390), 495 (1840). ЦВА (CH2Cl2, отн. Ag/AgCl): окисление – Ea = +1.40 В; восстановление – E1/2 = -0.32 В (∆E = 0.10 В), E1/2 = -1.05 В (∆E = 0.23 В), Ec3 = -1.6 В, скорость развертки 0.1 В/с. Вычислено для C36H40Cl2N2OV, %: C, 67.7; N, 4.4; H, 6.3%. Найдено, %: C, 67.3; N, 4.3; H, 63

Структура определена методом РСА: Pс; a = 11.5919(2)Å, b = 29.7642(5)Å, c = 12.0184(2)Å, α = 90o, β = 105.714(2)o, γ = 90o. Получение [RuIII(NO)(NO2)3(CH3COO)(O)VVO(dbbpy)] (X) Смесь 42 мг (100 моль) комплекса [VO(dbbpy)(H2O)Cl2] (I) и 41 мг (100 моль) Na2[Ru(NO)(NO2)4(OH)]*2H2O перемешивали в 3 мл CH3CN в течение 30 минут при умеренном нагревании (60оС), при этом изначально образующийся коричневый осадок растворялся. После раствор отфильтровывали от осадка NaCl и упаривали в вакууме. Выход количественный. Темно-красные кристаллы были получены из смеси CH3CN/CH2Cl2 (1/10) медленной диффузией гексана. ИК (KBr, см-1): 2967 (ср), 1900 (оч.с), 1619 (ср), 1585 (сл), 1463 (с), 1450 (ср), 1415 (с), 1326 (ср), 1270 (ср), 1252 (ср), 1036 (ср), 976 (с), 901 (сл), 821 (с). Для C20H28N6O11RuV вычислено %: С 35.3; N 12.4; H 4.1; получено %: С 32.8; N 12.0; H 3.8. Модель структуры определена методом РСА: P 21/n; a = 6.2399(12)Å, b = 16.601(3)Å, c = 28.272(5)Å, α = 90o, β = 92.297(6)o, γ = 90o. [VO(dbbpy)Cl(ca)Cl(dbbpy)VO] (XI) Растворяли 40 мг (191 моль) H2ca в 15 мл CH3CN, к полученному раствору добавили 53 л (382 моль) Et3N, при этом цвет раствора менялся с оранжевого на малиновый. К полученному раствору добавляли 5 мл ацетонитрильного раствора, содержащего (382 моль) комплекса I. После смешивания окраска раствора становилась коричневой. После 10 часов перемешивания образовывался слабоокрашенный раствор с осадком коричнево-зеленого цвета. Осадок отфильтровывали, промывали CH3CN и Et2O, масса = 107 мг, выход = 59%. ИК (KBr, см-1): 3434 (сл), 2966 (с), 1618 (с), 1540 (оч.с), 1411 (с), 1373 (с), 1305 (сл), 1289 (сл), 1251 (сл), 1034 (сл), 977 (оч.с), 899 (сл), 854 (с), 741 (сл), 720 (сл), 607 (ср), 487 (сл). Для C42H48Cl4N4O6Cl2V2 вычислено %: C 53.3; N 5.9; H 5.1; получено %: C 53.3; N 5.6; H 5.6. 64

3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ 3.1. Синтез комплексов I-XI Строение соединений I-XI приведено в Приложении 1. Комплексы I-VII, IX были синтезированы из соединений ванадия(III) VX3 (X = Cl, Br) или [V(THF)3Cl3], которые в ходе реакции окисляются кислородом воздуха с образованием комплексов, содержащих группировку {V=O}2+ [96–100], только в случае комплекса III образуется фрагмент {V=O}3+. Реакция VCl3 с dbbpy (молярное отношение 1:1) в ацетонитриле на воздухе приводит к [VO(dbbpy)(H2O)Cl2] (I) с высоким выходом (95%), как показано на рис. 70 [100]. Соединение I стабильно на воздухе, как в растворе, так и в твердом состоянии, и хорошо растворимо в CH3CN, CH2Cl2, CHCl3 и других органических растворителях. Рис. 70. Схема синтеза комплекса I В синтезе соединений II и III в качестве лигандов были использованы хиральные производные дегидрофенантролина (esv) и диазофлуорена (dtco) (рис. 71). При взаимодействии VCl3 с esv или dtco в CH3CN были получены желто-зеленые осадки [99]. Рис. 71. Строение лигандов esv (слева) и dtco (справа) Данные элементного анализа для этих осадков показывают, что значения, найденные для углерода, значительно отличаются от значений, рассчитанных для предполагаемых формул [VIVO(esv/dtco)(CH3CN)Cl2]. Это может указывать на присутствие промежуточного соединения [VIII(esv/dtco)(CH3CN)Cl3] в этих продуктах. Образование смеси продуктов можно объяснить неполным окислением комплекса [VIII(esv/dtco)(CH3CN)Cl3], который образуется первоначально, в более стабильный комплекс [VIVO(esv/dtco)(CH3CN)Cl2], из-за его низкой растворимости в CH3CN и быстрого осаждения из реакционной смеси (рис. 72). Образование смеси продуктов также подтверждено данными магнетохимических измерений (см. соответствующий раздел) [99]. 65

Рис. 72. Схема образования смеси продуктов в реакции VCl3 с esv и dtco Эти продукты нестабильны в растворах и подвергаются дальнейшим процессам окисления, приводящим к образованию комплексов V(V). В спектрах 51V ЯМР были обнаружены синглетные сигналы -362 м.д. (продукт с esv) и -361 м.д. (продукт с dtco) в CD3CN. Это соответствует образованию комплексов ванадия(V), которые дают сигналы в области -790 ÷ 440 м.д. Напротив, в CD2Cl2 не было обнаружено сигналов, указывающих на отсутствие диамагнитных форм. Это означает, что комплексы [V IVO(esv/dtco)(CH3CN)Cl2] менее устойчивы к дальнейшему окислению в CH3CN, чем в CH2Cl2. В обоих случаях образование комплексов V(IV) в растворе CH2Cl2 доказано с помощью ЭПР-спектров (см. соответствующий раздел). В соответствии с этими результатами перекристаллизация желто-зеленого продукта с esv из смеси CH2Cl2/Et2O дает зеленый кристаллический продукт, который по данным элементного анализа и спектроскопических данных представляет собой соединение [VIVO(esv)(H2O)Cl2].nCH2Cl2 (II). К сожалению, кристаллы, пригодные для рентгеноструктурного анализа, получить не удалось. В ИК-спектре II отсутствует полоса колебания группы CN от координированного CH3CN. Как и ожидалось, в спектре 51 V ЯМР II в CD2Cl2 не было обнаружено сигналов, подтверждающих степень окисления V(IV). При переходе в MeOH был выделен и структурно охарактеризован комплекс [VVO(esv)(OCH3)Cl2] (III). Присутствие ванадия(V) было подтверждено спектром 51V ЯМР в CD3OD, в котором наблюдался синглетный сигнал -468 м.д. Сохранение структуры III в растворе также было доказано с помощью 1Н ЯМР-спектроскопии. Спектр 1Н ЯМР в CD3OD содержит характеристические сигналы, сдвинутые в область слабого поля относительно свободного лиганда [99]. Полимерные комплексы [VO(LNN)X2]n (IV-VII) (X = Cl, Br; LNN = bpy, phen) образуются в сольватотермальных условиях. В качестве исходных соединений ванадия были использованы аддукт трихлорида ванадия с тетрагидрофураном ([V(THF)3Cl3]) и трибромид ванадия (VBr3). Реакции соответствующих соединений ванадия и bpy или phen в молярном соотношении 1:1 приводят к образованию микрокристаллических продуктов с выходами от умеренных до высоких. Соединения IV-VII не растворяются в слабокоординирующих растворителях, а, напротив, растворяются в сильнокоординирующих, таких как диметилформамид 66

(ДМФА), с разрушением полимерной структуры {V=O…V=O…} и образованием моноядерных комплексов. Монокристаллы [VO(phen)(DMF)Br2] (VIII) были получены при растворении комплекса VII в DMF. Кроме того, соединение VIII образуется при взаимодействии VO(acac)2 с phen в соотношении 1:1 в ацетонитриле с последующей перекристаллизацией из смеси DMF/Et2O [97]. Схема синтеза комплекса IX аналогична схеме, описанной для комплекса I. Комплекс образуется в ацетонитриле с выходом 50% [98]. Полученные молекулярные комплексы могут быть использованы как строительные блоки для получения би- и полиядерных структур, поскольку содержат монодентатные лиганды (Cl-, H2O, CH3CN), способные к дальнейшему замещению на мостиковые группы. В данной работе такая возможность была продемонстрирована на примере комплекса I, и были получены два биядерных соединения. Биядерный комплекс [RuII(NO)(NO2)3(CH3COO)(O)VVO(dbbpy)] (X) (рис. 73) образуется в результате взаимодействия комплекса [VO(dbbpy)(H2O)Cl2] (I) с . Na2[Ru(NO)(NO2)4(OH)] 2H2O в ацетонитриле. Мостиковый ацетат-ион, как мы предполагаем, образуется при гидролизе ацетонитрила. В этой реакции происходит окисление ванадия до 5+, что подтверждено спектром 51V ЯМР для X, в котором наблюдается сигнал (-490 м.д.) в области, характерной для соединений пятивалентного ванадия. Рис. 73. Схема синтеза комплекса X Биядерный комплекс XI получен при взаимодействии [VO(dbbpy)(H2O)Cl2] (I) с хлораниловой кислотой (H2ca) в ацетонитриле в присутствии Et3N с выходом 79% (рис. 74) [96]. Рис. 74. Схема синтеза комплекса XI 67

В литературе описан похожий биядерный комплекс [VO(bpy)Cl(ca)Cl(bpy)VO], в котором вместо dbbpy содержится bpy, однако способ его синтеза отличается от нашего. Образование хлоранилат-иона происходит in sutu в результате замещения двух атомов хлора на OHгруппы в кольце тетрахлорокатехолa [73]. Реализованный нами прямой способ (введение хлораниловой кислоты в качестве реагента) приводит к увеличению выхода биядерного комплекса в два раза [96]. Cоединение XI в отличие от [VO(bpy)Cl(ca)Cl(bpy)VO] имеет низкую растворимость во многих органических растворителях, что затрудняло его характеризацию методом РСА. На основании данных ИК и спектров ЭПР, элементного анализа и магнетохимических измерений, предполагается, что комплекс XI имеет такое же строение, как и структурно охарактеризованный комплекс [VO(bpy)Cl(ca)Cl(bpy)VO], в котором два парамагнитных фрагмента связаны между собой хлоранилатным лигандом [96]. 3.2. ИК-спектры комплексов I-XI В ИК-спектрах всех полученных комплексов I-XI (таблица 1) наблюдаются характеристичные интенсивные полосы колебаний группы V=O, которые проявляются в области 941997 см-1, за исключением комплексов IV-VII, в которых наблюдается сильный сдвиг в синюю область. В этих соединениях колебания V=O проявляются в области 880-890 см-1, что характерно для комплексов с линейно-цепочечной V=O…V=O полимерной структурой. Полученные данные согласуются с частотами колебаний группы V=O для других комплексов оксованадия(IV), имеющих схожее строение. Для комплекса I также наблюдается широкая полоса колебаний при 3440 см-1 группы ОН от координированной молекулы H2O и полосы колебаний группы СН при 3066, 29612871 см-1 и бипиридильных колец в области 1642-1024 см-1 дииминового лиганда. Полоса колебания 901 см-1 была отнесена к колебаниям группы V-O (V-H2O), что согласуется с литературными данными [100]. Для комплекса II обнаружены следующие полосы колебаний: OH координированной молекулы H2O – 3583 см-1, CH – 2954 см-1, СH, CC и CN гетероароматических колец – 16981003 см-1, V=O – 959 см-1 и V-O(H2O) – 898 см-1. Для комплекса III найдены полосы колебаний CH при 2998, 2972-2934 см-1, колебаний гетероароматических колец в области 16231045, V=O 973 и V-O(OMe) 848 см-1 [99]. В ИК-спектрах полимерных комплексов IV-VIII отсутствуют полосы в области 950990 см-1, в которой проявляются колебания связи V=O, а наблюдаются интенсивные полосы в области 875-889 см-1, что характерно для полиядерных соединений с цепочками V=O…V=O. 68

Для комплекса VIII полосы колебаний CH наблюдаются при 3079-3001, 2963-2929 см-1, полосы колебаний фенантролиновых колец при 1645-1055 см-1, полосы V=O и V-O при 969 см-1 и 849 см-1, соответственно [97]. Для комплекса IX полосы колебаний группы СН наблюдаются при 3061, 2964–2869 см1 и групп С=С и C=N в области 1641–1008 см-1 лиганда dpp-bian. Полосы 1641 и 1625 см-1, отнесенные к колебаниям n(C=N), как ожидалось, смещены в область меньших волновых чисел относительно свободного dpp-bian (1671, 1652 и 1642 см-1) [98]. Для комплекса X полосы колебаний группы СН наблюдаются в области 2967 см-1, колебания группы NO проявляются в виде интенсивной полосы при 1895 см-1, колебания бипиридильных колец проявляются в области 1619-1036 см-1, колебания ацетатной группы при 1463 см-1, NO2 при 1415 см-1, V=O 976 см-1, V-O 816 см-1. Для биядерного комплекса XI полосы колебаний группы CH обнаружены при 29702870 см-1, колебания бипиридильных колец проявляются в области 1618–1034 см-1. Кроме того, обнаружены интенсивные полосы при 1544 и 1373 см-1, характерные для соединений с мостиковым хлоранилат-ионом, колебания группы V=O проявляется при 977 см-1 [96]. Таблица1 Некоторые полосы колебаний комплексов I-XI 901 Гетероароматическое кольцо 1642-1024 3066, 2961-2871 959 898 1698-1003 2954 III 973 848 1623-1045 2998, 2972-2934 IV --- 889 1605-1031 3112-3038 V --- 891 1629-1109 3080-3009 VI --- 875 1601-1021 3113-3036 VII --- 882 1629-1109 3078-3011 VIII 969 849 1645-1055 3079-3001 V=O V-O* I 989 II C-H 2963-2929 IX 997 ---- 1641–1008 3061, 2964-2869 X 976 816 1619-1036 2967 XI 977 894 1618–1034 2970-2870 *Для комплекса для I, II – V-O(H2O), III – V-O(OCH3), IV-VII – V=O…V=O, VIII – VO(DMF), X – V-O(µ-O2-, NO2-, CH3COO-), XI – V-O(ca2-) 69

3.3. Кристаллические структуры Кристаллические структуры были определены для пяти соединений I, II, VII, VIII и IX, для комплекса X из-за низкого качества кристаллов была получена только модель структуры. Для всех комплексов характерно искаженное октаэдрическое окружение вокруг ванадия. Исключением является комплекс IX, который имеет квадратно-пирамидальное строение. Длины связей представлены в таблице 2. Монокристаллы [VO(dbbpy)(H2O)Cl2].1.5H2O были получены перекристаллизацией I из CH2Cl2/Et2O. Молекулярная структура I представлена на рис. 75. Экваториальная плоскость октаэдра определяется двумя атомами хлора и двумя атомами азота лиганда dbbpy, тогда как терминальный атом кислорода и атом кислорада молекулы H2O занимают аксиальные позиции. Рис. 75. Структура комплекса I Расстояние V=O, равное 1.5905(1)Å, находится в диапазоне 1.56-1.63Å, характерном для других комплексов оксованадия(IV). Расстояния V-Cl (2.3655(1)Å) и V-N (2.1289(1)Å) VO (2.2589(1)Å) аналогичны расстояниям, найденным в других комплексах [100]. 70

Рис. 76. Образование димеров за счет OH…Cl контактов в структуре комплекса I В кристаллической структуре I существует несколько типов слабых межмолекулярных взаимодействий. Взаимодействия OH…Cl (d(O…Cl) = 3.2Å) между координированной молекулой H2O и двумя лигандами Cl- приводят к образованию димеров (рис. 76). Такие димеры ориентированы таким образом, чтобы минимизировать расстояние между π-системами лигандов dbbpy. Среднее расстояние между кольцами dbbpy около 4Å, что можно трактовать как очень слабое π-π-взаимодействие (рис. 77). Кроме того, были обнаружены слабые межмолекулярные контакты CH…Cl (d(C…Cl) = 3.7Å) между лигандами Cl- и dbbpy. Разные ракурсы кристаллической упаковки приведены на рис. 78 [100]. Рис. 77. Стекинг лигандов dbbpy в структуре комплекса I 71

Рис. 78. Упаковка комплекса I в кристаллической структуре Молекулярная структура III показана на рис. 79. Атомы азота лиганда esv и атомы кислорода от метокси- и оксогруппы определяют экваториальную плоскость октаэдра, атомы хлора занимают аксиальные позиции. Метоксигруппа расположена в цис-положении относительно оксогруппы. Длина связи V=O равна 1.597(8)Å. Длина связи V-O составляет 1.775(7)Å, что согласуется с координацией аниона CH3O-, а не молекулы CH3OH. Расстояния V-N отличаются на 0.12Å и составляют 2.255(7) и 2.382(8)Å. Это существенное различие может быть объяснено тем фактом, что один из атомов азота находится в транс-положении относительно оксогруппы, которая имеет более сильное транс-влияние, чем группа CH3O[99]. Подобное различие в длинах связей V-N наблюдается в других комплексах оксованадия, упомянутых в литературном обзоре. Рис. 79. Структура комплекса III Из четырех продуктов IV-VII только зеленые кристаллы VI, полученные непосредственно из реакционной смеси, оказались пригодными для рентгеноструктурного анализа (таблица 2). Соединение VI образует 1D полимерную структуру (рис. 80). Ванадий связан с 72

двумя атомами азота от bpy, с двумя атомами брома, которые лежат в плоскости bpyлиганда, и с атомом кислорода оксолиганда, который расположен перпендикулярно плоскости N2Br2. Искаженное октаэдрическое окружение завершается атомом кислорода оксогруппы соседнего фрагмента. Таким образом, фрагменты {VO(bpy)Br2} в VI образуют бесконечные цепочки благодаря взаимодействиям V = O…V (рис. 80). На основании данных ИКспектроскопии и элементного анализа мы предполагаем, что остальные соединения IV-VII имеют аналогичную структуру. Монокристаллы [VO(phen)(DMF)Br2] (VIII) были получены при растворении комплекса VII в диметилформамиде. Соединение VIII представляет собой моноядерный октаэдрический комплекс с координированной молекулой DMF (рис. 80). Экваториальная плоскость образована атомами азота от phen и двумя атомами кислорода от оксогруппы и координированной молекулы DMF. Атомы брома занимают аксиальные позиции аналогично атомам хлора в комплексе VI. Это отличается от строения комплекса VI, в котором атомы брома, напротив, находятся в экваториальной плоскости. В комплексе VIII, также как и в III, наблюдается несимметричная координация дииминового лиганда, связанная с трансвлиянием O2- [97]. Рис. 80. Фрагмент структуры VI (слева) и структура VIII (справа) Монокристаллы IX.1.7CH2Cl2 были получены перекристаллизацией IX из смеси CH2Cl2/гексан. Молекулярная структура IX показана на рис. 81. Координационное окружение вокруг ванадия представляет собой искаженную квадратную пирамиду, где два атома N и два Cl определяют экваториальную плоскость, а терминальный атом кислорода занимает аксиальное положение. Атом ванадия находится примерно на 0.516Å выше экваториальной плоскости [98]. Предпочтение квадратно-пирамидальной геометрии вместо более типичной октаэдрической может быть вызвано двумя факторами – сильным транс-влиянием лиганда О2- и наличием двух объемных 2,6-диизопропилфенильных групп в составе dpp-bian, кото73

рые препятствуют координации других лигандов, например, молекул растворителя (CH 3CN). Квадратично-пирамидальная геометрия была также обнаружена в комплексах VOCl2, таких как [VOLCl2] (L = HB(Me2pz)3) (Me2pz = 3,5-диметилпиразол) [101], [VO(tmen)Cl2] (tmen = тетраметилэтилендиамин) [102] и [VO(NHMe2)2Cl2] [103]. Рис. 81. Структура комплекса IX Длины связей фрагмента N=C-C=N указывают на одинарную связь C-C и две двойные связи C=N, что полностью согласуется с координацией 1,2-дииминового лиганда в нейтральной форме [98]. Для комплекса X монокристаллы были получены в результате медленной диффузии гексана в раствор CH3CN/CH2Cl2 (1:10), содержащий комплекс X. Кристаллы оказались низкого качества, и была получена только модель структуры (рис. 82). Атом ванадия и рутения имеют искаженное октаэдрическое окружение, атомы металлов имеют общую треугольную грань, образованную мостиковыми группами CH3COO-, NO2- и O2-. Рис. 82. Модель структуры комплекса X 74

Таблица2 Длины связей комплексов I, III, VI, VIII, IX и X I V=O V-O V-N V-Cl 1.589(3) 2.259(3) 2.128(3) 2.3662(9) V-Br 2.3663(9) III VI VIII IX X 1.600(7) 1.617(5) 1.600(3) 1.760(7) 2.123(5) 1.996(3) 1.587(8) 1.57 2.26 (NO2-) 2.383(7) 2.309(3) 2.261(7) 2.322(3) 2.124(7) 2.4944(16) 2.129(8) 2.5028(16) 2.296(3) 2.5450(8) 2.121(3) 2.5484(7) 2.176(8) 2.279(3) 2.154(8) 2.287(3) 2.11 2- 1.70 (µ-O ) 2.17 - 1.91 (CH3COO ) 3.4. ЭПР-спектры Спектр ЭПР комплекса I в растворе CH2Cl2 при комнатной температуре показан на рис. 83. В спектре наблюдается сигнал, состоящий из восьми линий, что обусловлено взаимодействием неспаренного электрона с ядром 51 V с магнитным моментом I = 7/2. Ион V4+ имеет электронное состояние 4d1 с S = 1/2 и g = 1.967. Расщепление между линиями в спектре варьируется от 8.98 мТл до 11.16 мТл, а полуширина линий варьируется от 1.28 мТл до 2.4 мТл из-за подвижности комплекса в растворе и неполного усреднения анизотропии спектра ЭПР. 75

280 300 320 340 360 380 400 Magnetic field, mT Рис. 83. Спектр ЭПР комплекса I в растворе хлористого метилена Спектр ЭПР замороженного раствора I при 77K показан на рис. 84. Моделирование показало, что спектр описывается спиновым гамильтонианом: H = gxxβHxSx + gyyβHySy + gzzβHzSz + A(V)xxSxIx + A(V)yySyIy + A(V)zzSzIz со следующими параметрами: S = 1/2, J = 7/2, gxx = gyy = 1.978, gzz = 1.945 и константами сверхтонкой структуры (СТС) Axx = Ayy = 6.5 мТл, Azz = 17.86 мТл. Данные значения характерны для аналогичных комплексов оксованадия(IV). В спектре ЭПР порошкового образца комплекса I наблюдается обменная линия с полушириной (∆H1/2 = 8.6 мТл и g = 1.967) изза обменного взаимодействия между парамагнитными ионами ванадия. Анализ параметров сверхтонкого расщепления позволяет оценить изотропный и анизотропный вклады в СТС с ванадием: Ais = 10.29 мТл и Aanis = 3.79 мТл. Используя рассчитанные параметры Ais и Aanis и предполагая 100% -ную локализацию на s или d-орбиталях [104], была найдена спиновая плотность неспаренного электрона на атоме ванадия: (3.79/6.246 + 10.29/148.62)100% = 67.60% (в данном случае, Ais = 6.246 Мтл, если бы неспаренный электрон был полностью локализован на s-орбитали, а отношение (3.79/6.246).100% показывает спиновую плотность на s-орбитали для комплекса; Aanis = 148.62 мТл, если бы электрон был полностью локализован на d-орбитали, по аналогии, отношение (10.29/148.62).100% показывает спиновую плотность на d-орбитали) [100]. 76

DPPH a b 250 275 300 325 350 375 400 425 Magnetic field, mT Рис. 84. Спектры ЭПР I в CH2Cl2 при 77K. 2,2’-дифенил-1-пикрилгидразин (ДФПГ) был использован в качестве внутреннего стандарта, g = 2.0036. а - экспериментальный, b – моделированный Как было описано выше, продукты реакции VCl3 с esv и dtco в растворе CH2Cl2 окисляются кислородом воздуха с образованием парамагнитных комплексов V(IV) предположительного состава [VO(LNN)(H2O)Cl2] (LNN = esv, dtco). Для этих растворов были записаны спектры ЭПР при 77K (рис. 85). В обоих случаях спектры одинаковы, что указывает на идентичное координационное окружение вокруг ванадия VO2Cl2N2 и хорошо согласуется со степенью окисления V(IV). Моделирование спектров ЭПР показало, что их сложная структура обусловлена анизотропией g-фактора и сверхтонким взаимодействием неспаренного электрона (S = 1/2) со спином ядра 51V (I = 7/2) и описывается параметрами спинового гамильтониана: gxx = gyy = 1.985, gzz = 1.957, Axx = Ayy = 6.3 мТл, Azz = 17.8 мТл для обоих случаев [99]. experimental simulated 260 280 300 320 340 360 380 400 420 Magnetic field, mT Рис. 85. Экспериментальный (черный) и симулированный (красный) спектры ЭПР для продуктов реакции с esv и dtco в CH2Cl2 при 77K 77

Спектры ЭПР комплекса IX в толуоле и в твердом состоянии при комнатной температуре представлены на рис. 86. Спектр в растворе представляет собой изотропный сигнал, состоящий из 8 линий, как и в случае комплекса I. В твердом состоянии спектр заметно шире и анизотропен. Для обоих случаев данные, полученные из симулированных спектров, показывают следующие значения g- и A-тензора: g⊥ = 1.972 и g|| = 1.954, A⊥ = 6.3 мТл, а A|| =17.35 мТл. Эти значения типичны для комплексов оксованадия(IV) [98]. Рис. 86. ЭПР-спектры комплекса IX в растворе толуола (а) и в твердом теле (b) при комнатной температуре. Экспериментальный спектр (черный), моделированный (красный) Спектр ЭПР твердого образца комплекса XI при 77K представляет собой одиночную линию с g = 1.9847 и полушириной линии ΔH1/2 = 10.0 мТл (рис. 87). Спектр типичeн для магнитно-концентрированных образцов и может быть обусловлен обменными взаимодействиями между атомами V(IV) как внутри димеров, так и между ними [96]. Рис. 87. Спектр ЭПР твердого образца комплекса XI при 77K Как отмечалась выше, соединение XI плохо растворимо в органических растворителях. Длительным перемешиванием комплекса в СH2Cl2 удалось получить слабоокрашенный рас78

твор низкой концентрации. Cложный cпектр ЭПР этого раствора при комнатной температуре обусловлен наложением спектров соединений с одним и двумя центрами V(IV). В спектре одного из них видна сверхтонкая структура от одного V(IV) (I = 7/2 для 51 V) со спином S = 1/2 и константой СТС А(V) = 9.6 мТл. Указанные значения типичны для соединений с одним оксованадиевым центром [105]. Второй спектр имеет СТС от двух эквивалентных атомов V(IV) с константой СТС в два раза меньше (A = 4.8 мТл) (рис. 88). Был сделан вывод о том, что второй спектр ЭПР обусловлен образованием димера с S = 1, т.е. взаимодействием двух неспаренных электронов двух оксованадиевых фрагментов. Это согласуется с данными магнитных измерений для XI. Присутствие в растворе еще одной парамагнитной формы с S = 1/2 и СТС, характерной для одного атома V(IV), можно объяснять окислением одного из атомов ванадия в комплексе XI в результате его длительного растворения на воздухе и образованием биядерной системы V(IV)–V(V) [96]. Рис. 88. Спектр ЭПР комплекса XI в CH2Cl2 при 300K 3.5. Циклические вольтамперограммы Циклическая вольтамперограмма для комплекса IX в CH2Cl2 показывает два квазиобратимых процесса восстановления при -0.32В (ΔE = 0.10В) и -1.05В (ΔE = 0.23В) относительно Ag/AgCl (рис. 89) и последующее необратимое восстановление при -1,5В Первые два процесса предположительно являются лиганд-центрированными и могут быть отнесены к парам bian/bian-/• и bian-/•/bian2- в соответствии со способностью аценафтенового дииминового фрагмента последовательно принимать два электрона с образованием дианиона аценафтилендиамида. Известно, что свободный лиганд dpp-bian дает единственную волну восстановления со значением Ea/Ec = -2.11/-1.64В (относительно Fc/Fc+) в CH2Cl2 [106]. Последующий 79

процесс восстановления -1.5В для IX был отнесен к паре V(IV)/V(III), который обычно является необратимым, поскольку влечет за собой потерю терминального атома кислорода оксованадиевого фрагмента. Дополнительный анодный пик при около 0.07В также наблюдается на кривой циклической вольтамперограммы. Он становится менее интенсивным в более узком потенциальном окне (красная линия на рис.89), что может указывать на образование электроактивных форм в результате дальнейшего превращения продукта восстановления, образованного на второй стадии электронного переноса. В анодной области было обнаружено необратимое окисление при +1.40В, вероятно, связанное с парой V(IV)/V(V) [98]. Аналогичный процесс окисления был найден для [VIVO(acac)2] [107]. Рис. 89. Циклическая вольтамперограмма для комплекса IX в диапазонах от +0.20 до -2.00В (синяя линия) и от +0.20 до -1.00В (красная линия) при скорости сканирования 100 мВ/с. Фоновый электролит 0.1M Bu4NPF6 в CH2Cl2 Окислительно-восстановительные свойства твердого образца комплекса XI были изучены с помощью ЦВА с использованием пастового электрода. Кривая ЦВА в области – 1500…500мВ приведена на рис. 90. В отрицательной области наблюдается редокс-процесс, для которого потенциалы пиков равны Еа = –740 мВ, Ес = –920мВ, а потенциал полуволны Е1/2 = –830мВ. Разница между анодным и катодным пиками составляет 180мВ, что значительно превышает значение 59мВ, характерное для обратимого одноэлектронного процесса. Таким образом, найденный процесс восстановления квазиобратим и, вероятно, относится к паре V(IV)/V(III) [96]. Не исключено участие редокс-активного бипиридильного лиганда в этом процессе, учитывая его неинноцентные свойства [108–112]. Для диалкилдитиокарбаматных ванадильных комплексов [V2O2S2(R2dtc)], имеющих биядерную структуру, также было обнаружено квазиобратимое восстановление (V(IV)/V(III)) в области –0.60…–0.73В относительно каломельного электрода [113, 114]. Тетраядерные соединения ([Li2(VO)2(μPiv)6(bpy)2] и [Li2(VO)2(μ-Tfac)6(bpy)2] проявляют восстановление типа V(IV)/V(III) при по80

тенциале около –1В относительно Ag/AgCl/KCl [38]. В целом металлоцентрированные процессы восстановления характерны для комплексов оксованадия(IV) [115]. Рис. 90. Цикловольтамперограмма твердого образца XI. Фоновый электролит 0.1 M Bu4NPF6 в CH3CN. Скорость развертки 100мВ/с 3.6. Магнетохимические измерения Образование смеси комплексов V(III) и V(IV) в реакциях VCl3 с esv и dtco было также подтверждено измерениями магнитной восприимчивости. Значения эффективных магнитных моментов равны 2.16 и 2.38М.Б. для esv и dtco, соответственно, если учитывать только образование комплексов V(IV) [VIVO(esv/dtco)(CH3CN)Cl2]. Эти значения лишь незначительно изменяются при пересчете на комплексы V(III) [VIII(esv/dtco)(CH3CN)Cl3] и составляют 2.10 и 2.33М.Б. для esv и dtco, соответственно. В любом случае рассчитанные значения находятся между идеальными значениями 2.73 и 1.73М.Б., рассчитанными для V(III) (d2) и V(IV) (d1). Мы оценили содержание форм V(IV) и V(III) в смеси, используя уравнение (1). µэфф2 = nμ(VIV)2 + (1-n)μ(VIII)2, где μ(VIV) и μ(VIII) = 1.73 и 2.73М.Б., соответственно. Расчетное содержание формы V(IV) составляет 63-68% и 40-45% для продуктов реакции с esv и dtco, соответственно. Следовательно, отношение форм V(III)/V(IV) составляет приблизительно 0.5-0.6 для esv и 1.2-1.5 для dtco [99]. Измерения статической магнитной восприимчивости для IX были проведены в диапазоне 2–300K. При 300K эффективный магнитный момент (µэфф) составляет 1.67М.Б., и это значение не меняется с понижением температуры (рис. 91). Зависимость 1/χ(T) подчиняется закону Кюри–Вейсса, c константами Кюри и Вейсса 0.347 см3.K.моль-1 и 0.1K соответственно. Значения µэфф и константы Кюри хорошо согласуются с теоретическими спиновыми значениями (1.73М.Б. и 0.375 см3.K.моль-1) для одного парамагнитного центра с S = 1/2 и g = 2. 81

Постоянство µэфф в широком диапазоне температур и малые значения постоянной Вейсса указывают на отсутствие значительных обменных взаимодействий и изоляцию парамагнитных центров [98]. Рис. 91. Температурные зависимости µэфф (●) и 1/χ (■) для IX. Сплошная линия - теоретическая кривая Измерения магнитных свойств комплекса XI в интервале 2–300K показывают, что при 300K значение χT равно 0.72 cм3.K/моль, что незначительно меньше теоретического значения для двух невзаимодействующих магнитных ионов со спином S = 1/2 (0.76 см3.K/моль). Понижение температуры приводит к монотонному уменьшению χT до минимального значения 0.02 см3.K/моль при 2K (рис. 92). Такое магнитное поведение обусловлено наличием антиферромагнитных взаимодействий между парамагнитными ионами V(IV) (S = 1/2) одной молекулы с полным спином основного состояния S = 1. Чтобы определить значение параметра обменных взаимодействий (J) между ионами ванадия, полученные данные χT(T) были аппроксимированы уравнением Блинни–Бауэрса с использованием программы PHI [116]. Наилучшее приближение теоретической зависимости к экспериментальным данным (сплошные линии на рис. 92) были получены для значений параметров J = –14(1) cм-1 и g = 1.96(2) [96]. Найденное магнитное поведение комплекса XI согласуется с литературными данными, полученными для [VO(bpy)Cl(ca)Cl(bpy)VO]. Значения χT составляют 0.71 и 0.01 cм3.K/моль при 300 и 5K, соответственно, параметры J = –22(1) cм-1 и g = 1.97(2) [73]. Хлоранилатный мостиковый лиганд эффективен для реализации обменных антиферромагнитных взаимодействий между двумя парамагнитными центрами V(IV), разнесенных даже на большие расстояния (8.153Å). Антиферромагнитный обмен c параметром J = –14.8(4) cм-1 также обнаружен в [(VO)2(μ2-SO4)2(dbbpy)2(CH3OH)2].4CH3OH [46]. 82

Рис. 92. Температурные зависимости χ (•) и χT (■) комплекса XI во внешнем магнитом поле 5 kOe. Линии – теоретические зависимости с параметрами J = –14(1) cм–1 и g = 1.96(1) 3.7. Фотолиз комплекса X Выбор комплекса Na2[Ru(NO)(NO2)4(OH)].2H2O для получения гетерометаллаческого комплекса с ванадием обусловлен двумя факторами. С одной стороны, для нитрозокомплексов характерна фотоиндуцированная изомеризация NO группы, заключающаяся в изменении типа координации нитрозолиганда при облучении комплекса. NO может координироваться через атом азота, кислорода, либо через кислород и азот как бидентатный лиганд. С другой стороны, фотолиз нитрозокомплексов рутения (формально рутений находится в двухвалентном состоянии) приводит к образованию парамагнитных комплексов Ru(III) с электронной конфигурацией d5 и выделению оксида азота(II) (NO) согласно схеме [117–120]: {RuNO}3+ + hv => Ru3+ + NO. Соединение X имеет сильное поглощение в УФ-области с максимумом полосы поглощения λmax = 308 нм (13700 ± 500 М-1.см-1, рис. 93). 83

25000 20000 15000 10000 5000 0 250 300 350 400 450 500 Рис. 93. Спектр поглощения комплекса X в растворе ацетонитрила (1.38.10-4 М) Комплекс X устойчив в растворе ацетонитрила в течение длительного времени, в то время как в растворе диметилсульфоксида (ДМСО) происходит его разрушение, предположительно, диссоциация на моноядерные фрагменты (рис. 94). После растворения комплекса в ДМСО наблюдается уменьшение поглощения на 318 нм и увеличение поглощения на 283 нм. Изобестическая точка находится при λ = 298 нм с коэффициентом молярного поглощения 12400±400 М-1см-1. Для описания превращения комплекса в ДМСО была использована кинетическая модель мономолекулярной реакции. Рассчитаная константа скорости реакции первого порядка составила (3.4±0.1).10-4 с-1. Рис. 94. Спектр поглощения, показывающий эволюцию комплекса X в ДМСО (2.83.10-5 М). Временной интервал между спектрами составляет 77 секунд Таким образом, для изучения фотолиза комплекса X был выбран ацетонитрил. Фотолиз проводился облучением свежеприготовленного раствора комплекса светом с длиной волны 84

445 нм. Образование NO было качественно зафиксировано с помощью реактива Грисса, в виде покраснения раствора в месте облучения (рис. 95). Рис. 95. Схема действия реактива Грисса В отличие от поведения комплекса в ДМСО, при облучении в ацетонитриле полоса поглощения при 308 нм не претерпевает значительных изменений. Спектральные различия проявляются в виде уменьшения поглощения в ультрафиолетовой области и образовании полосы при 388 нм (рис. 96). В темноте интенсивность полосы 388 нм уменьшается, т.е. существует темновая реакция обратного связывания NO. Рис. 96. Спектр поглощения комплекса X в ацетонитриле (4.35.10-5 М) при облучении 445 нм в зависимости от времени облучения (слева) и поглощение X в растворе ацетонитрила (445 нм) в зависимости от времени (справа) Изменение поглощения после фотолиза раствора схоже со спектром поглощения диоксида азота [121]. Поглощение NO2 в УФ и видимой области (350–450 нм) при 298K показано на рис. 97 (NO2 scaled). Данная полоса поглощения не связана с поглощением NO2- или NO3в результате разрушения комплекса, из чего было сделано предположение о том, что в рас85

творе NO окисляется кислородом воздуха до NO2. Уменьшение данной полосы поглощения от времени описывается уравнением кинетики первого порядка с константой, равной (1.6 ± 0,5)10-3 с-1. 0,018 0,016 0,014 2 minutes 0,012 5 minutes 10 minutes 0,010 NO2 scaled 0,008 0,006 350 370 390 410 430 450 Рис. 97. Поглощение раствора комплекса X в темноте после фотолиза в течение 2, 5 или 10 минут Была предложена следующая схема фотолиза комплекса Х: Таким образом, поглощение на данной длине волны может быть выражено как A = εRuNOV·l·CRuNOV + εRuV·l·(C0 – CRuNOV) + εNO2·l·CNO2. Концентрация комплекса X была посчитана ис- ходя из уравнения реакции, количество выделившегося NO2 в начальный момент времени фотолиза равно концентрации комплекса. В следующий момент времени часть накопленного количества NO2 расходуется, с чем связано уменьшение полосы поглощения (рис. 97). В использованной модели квантовые выходы и коэффициенты экстинкции уточнялись с помощью метода наименьших квадратов. Квантовый выход реакции высвобождения NO составляет 0,57 ± 0,05%. Это достаточно низкое значение. К примеру, для комплекса [RuNO(Py)2(NO2)2OH] квантовый выход заметно выше и составляет 3-6% [122]. Для регистрации продуктов фотолиза в растворе использовался метод ЭПРспектроскопии. При облучении ацетонитрильного раствора комплекса X лазерным излучением с длиной волны 445 нм в течении 30 минут происходит выделение NO, что было показано качественной реакцией с реактивом Грисса (покраснение раствора в месте облучения). В результате, в спектре ЭПР наблюдается сигнал, характерный для парамагнитных комплексов Ru(III) с параметрами g1 = 2.627, g2 = g3 = 2.20 (рис. 98) [123, 124]. Это согласуется со 86

схемой, в которой при облучении происходит выделение NO и образование комплекса с фрагментом {VV-RuIII(CH3CN)}, в котором освободившееся координационное место занимается молекулой растворителя. Рис. 98. Спектр ЭПР комплекса Х в растворе ацетонитрила после облучения светом с длиной волны 445 нм Фотоиндуцированная изомеризация NO-группы. Основное состояние (GS) соответствует связевому изомеру с координатой Ru-NO, метастабильное состояние (MS1) – связевому изомеру Ru-ON. После облучения комплекса X в таблетке KBr светом с длинами волн в диапазоне 365-405 нм происходит уменьшение полос поглощения колебаний ν(NO) (GS) при 1900 см-1 и ν,δ(NO2-) при 821 см-1, 1326, 1416 и 1467 см-1 и появление новой полосы ν(ON) (MS1) при 1750 см-1. Полоса при 1750 см-1 относится к полосе ν(ON) связевого изомера RuON из-за характерного сдвига от полосы GS в область более низкой энергии на 150 см -1 (рис. 99). Таким образом, в результате облучения происходит изомеризация NO-группы, а также необратимые изменения в колебаниях NO2-группы, связанные с разрушением комплекса. Полоса поглощения ν(NO) при 1875 см-1, характерная для свободного NO, не была зафиксирована, что не исключает образование NO, поскольку она может перекрываться с полосой от координированной молекулы NO (широкая полоса при 1900 см-1). 87

Рис. 99. ИК-спектры комплекса X при 10K после облучения Нагревание таблетки после облучения при 10K до 140K демонстрирует уменьшение полосы колебания MS1 и увеличение полосы GS (рис. 100). Это указывает на то, что скорость обратной реакция MS1 → GS является очень быстрой даже при 140K. Выше данной температуры образование метастабильного состояния MS1 не наблюдается при облучении светом в диапазоне 365-405 нм. Рис. 100. ИК спектры комплекса X после нагревания облученного образца Облучение комплекса X в таблетке при 200K, выше температуры устойчивости MS1 (140K), приводит к уменьшению интенсивности полос NO и NO2- в ИК-спектре (рис. 101). Это свидетельствует, во-первых, о выделении NO, поскольку фотоизомеризация не происходит при этой температуре, а, во-вторых, об изменениях в структуре комплекса, которые могут быть связаны с разрывом связей M-NO2. 88

Рис. 101. ИК-спектры комплекса X до и после облучения светом с длиной волны 365 нм при 200K После 60-ти минутного облучения комплекса X с использованием светодиода с λ = 365 нм (оптическая мощность 70 мВт) при 10K и нагревания до комнатной температуры мы можем оценить количество выделяющегося NO по уменьшению площади полосы ν(NO) в ИКспектре до и после облучения при комнатной температуре. Происходит уменьшение полосы NO на ≈40%, т.е. при облучении 1 моль комплекса выделяется ≈0.4 моль NO (рис. 102). Выделение NO не наблюдается при облучении исходного комплекса нитрозорутения. Таким образом, обнаруженное выделение NO для твердого образца комплекса X является редким примером в химии нитрозокомплексов рутения. Влияние оксованадиего фрагмента на этот процесс пока не ясно. Рис. 102. ИК-спектры при комнатной температуре до и после облучения комплекса X светом с длиной волны 365 нм в течении 1 часа при 10K 89

Таким образом, в качестве небольшого итога к этому разделу следует, что облучение твердого образца комплекса X приводит к фотоизомерации NO-группы и выделению NO, а также необратимым изменениям в комплексе, которые проявляются в полосах колебаний NO2-группы. Изменения полос колебаний для NO2-группы и выделение NO ранее не наблюдались для нитрозокомплексов рутения. Облучение в растворе при комнатной температуре приводит к образованию NO, что было показано с помощью качественной реакции с реактивом Грисса. С помощью ЭПР-спектроскопии было показано образование парамагнитного иона Ru(III) после облучения в растворе. 3.8. Каталитические свойства комплексов оксованадия Окисление органических соединений, катализирумое комплексами переходных металлов, является важной областью исследований, как в органическом синтезе, так и в моделировании активных центов металлоферментов [3, 6, 125]. Среди переходных металлов ванадий вызывает особый интерес. Имея малое отношение радиус/заряд, центры ванадия(IV,V) обычно являются сильными кислотами Льюиса, что делает их пригодными для активации пероксидов. Кроме того, было установлено, что комплексы оксованадия(IV,V) выступают как катализаторы в многочисленных реакциях окисления, таких как эпоксидирование алкенов и аллильных спиртов, окисление сульфидов в сульфоксиды и сульфоны, бромирование органических субстратов с образованием соответствующих бромсодержащих производных, окисление первичных и вторичных спиртов в соответствующие альдегиды и кетоны и гидроксилирование алканов и аренов. В качестве катализаторов таких процессов используются и дииминовые комплексы оксованадия. Дииминовые лиганды, такие как 2,2’-бипиридил и его производные, являются недорогими, легкодоступными и стабильными. Их можно легко модифицировать, например, вводя заместители различной природы в гетероароматическую систему, что позволяет управлять активностью и селективностью катализатора. Кроме того, диимины относятся к классу редокс-активных лигандов и способны принимать до двух электронов, превращаясь в анионные формы. В этом случае могут реализовываться два возможных механизма каталитических процессов. Первый, когда металл сохраняет свою степень окисления и все окислительно-восстановительные процессы носят лиганд-центрированный характер. Второй, когда лиганд и металл изменяют свое окислительное состояние синергетически, создавая неоднозначность в определении зарядового состояния, как металла, так и лиганда [125]. Одной из первых описанных систем, осуществляющих окисление с участием гидроксильных радикалов, является комбинация H2O2 с солью железа(II) (реагент Фентона). Реакция Фентона протекает в соответствии со следующими уравнениями: 90

H2O2 + Fe2+ = Fe3+ + HO● + HOH2O2 + Fe3+ = HOO● + H+ + Fe2+, Системы, в которых протекают аналогичные реакции, называются фентон-подобными или фентоновскими. В каталитических системах на основе соединений ванадия могут протекать следующие реакции: VIV + H2O2 = VV + HO● + HOVV + H2O2 = VIV + HOO● + H+ Таким образом, ионы V(V) и V(IV) выполняют ту же функцию, что и ионы Fe(III) и Fe(II). Предполагается, что необходимой стадией этого процесса является перенос протона от координированной молекулы H2O2 к оксо- (=O) или пероксо- (O–O) или гидроксолиганду (OH), связанному с ванадием. В некоторых случаях, добавление со-катализатора (к примеру, пиразинкарбоновой кислоты (PCA)), который участвует в процессе переноса протона, увеличивает активность катализатора. В данной работе комплексы I, IV-VII и IX были протестированы в качестве катализаторов процессов окисления органических субстратов, таких как циклооктен, циклогексан, метилциклогексан, 1,2-диметилциклогексан и н-гептан пероксидом водорода или третбутилгидропероксидом (TBHP) [97, 98]. 3.8.1. Эпоксидирование циклооктена трет-бутилгидропероксидом в присутствии комплекса I Циклооктен окисляли трет-бутилгидропероксидом (TBHP) в мягких условиях (55°C) в присутствии каталитических количеств комплекса I (2%) в хлороформе (рис. 103). Основным продуктом реакции, как и ожидалось, является циклооктен эпоксид (1), в следовых количествах образуется цис-циклооктан-1,2-диол. В то же время не было обнаружено значительного количества транс-циклооктан-1,2-диола – продукта раскрытия эпоксидного цикла в присутствии воды, катализируемого кислотами. Однако помимо продукта 1 было также зафиксировано образование второго продукта 2 в значительных количествах. Образование этого продукта не зависело от способа гашения пероксида. Все продукты, за исключением продукта 2, были идентифицированы по 1Н ЯМР-сигналу метиленового протона (СН) и путем сравнения времен удерживания в ГХ при использовании стандартов. Протон СН-группы циклооктена дает мультиплет δ 5.6 м.д., циклооктен эпоксида δ 2.9 м.д., а цис-диола δ 3.9 м.д. Соответствующий протон транс-диола ожидается при δ 3.6 м.д. [126], но в этой области сигналы не были обнаружены. Второй продукт 2 характеризуется мультиплетом при δ 4.3 м.д., форма которого очень похожа на форму сигнала эпоксидного продукта. Спектр 1H ЯМР, записанный через 3.5ч реакции, показан на рис. 104. Результаты мониторинга 1Н ЯМР суммированы на рис. 105. Небольшое нарушение массового баланса, которое возрастает с увеличе91

нием времени реакции (см. Таблицу 3), указывает на образование других неизвестных продуктов. Катализатор, предположительно, деактивируется в ходе реакции, поскольку через 5 часов реакции остаточная концентрация циклооктена не меняется [100]. Рис. 103. Схема реакции окисления циклооктена трет-бутилгидропероксидом в хлороформе, катализируемой комплексом I Рис. 104. 1H ЯМР-спектр, зарегистрированный через 3.5ч, эпоксидирования циклооктена с помощью TBHP в CHCl3 при 55°C, катализируемого соединением I Таблица3 Данные 1H ЯМР-мониторинга реакции эпоксидирования циклооктена TBHP в CHCl3 при 55°C, катализируемого соединением I Время/ч Циклооктен/% 1/% 2/% 3/% ∑/% 0 100 0 0 0 100 1.3 46.8 35.1 13.5 1.8 97.2 3.5 38.7 38.7 15.3 1.8 94.5 5 27.0 46.8 15.3 1.8 90.0 72 11.7 38.7 23.4 3.6 77.4 92

Compounds amount (%) 100 Cyclooctene Epoxide Trans-dichloride Cis-diol Mass balance 80 60 40 20 0 0 1 2 3 4 5 Time (h) Рис. 105. Данные 1H ЯМР-мониторинга эпоксидирования циклооктена TBHP в CHCl 3 при 55°C, катализируемого соединением I Установление второго продукта (2) реакции. По данным анализа ГХ-МС продукта 2 отвечает образование осколочного иона с формулой C8H14Cl+, однако ион с такой формулой не был обнаружен в спектральной базе данных. Для установления природы этого продукта был проведен эксперимент с увеличенными загрузками реагентов с последующим выделением и ЯМР-анализом чистого продукта 2. В этом эксперименте в качестве внутреннего стандарта для мониторинга с помощью ГХ был использован декан. Разделение осуществлялось следующим образом: гашение избытка TBHP PPh3, полный гидролиз эпоксидного продукта 1 с образованием транс-диола (поскольку нам не удалось разделить продукты 1 и 2) и хроматографическое разделение на колонке с диоксидом кремния и пентаном в качестве элюента. Контроль стадии разделения осложнялся тем, что продукт 2 и внутренний стандарт (декан) являются неокрашенными соединениями, но в итоге было получено 30 мг чистого продукта 2 (1%). Вначале с колонки смывались углеводороды (декан, остаточный циклооктен), затем продукт 2, в то время как диол оставались на силикагеле. По данным 1Н и 13С ЯМР-спектров полученного чистого продукта 2 было показано, что он представляет собой транс-1,2дихлорциклооктан (рис. 106). Эти данные хорошо согласуются с литературными [127]. Стоит отметить, что транс-1,2-дихлорциклооктан является единственным продуктом дихлорирования. Другой изомер, цис-1,2-дихлорциклооктан, с ожидаемым сигналом при δ 4.6-4.1 м.д. [128], не наблюдается, что исключает радикальное дихлорирование, которое дает смесь диастереоизомеров [129]. Из-за транс-стереоселективности процесса был сделан вывод о том, что имеет место электрофильный механизм [100]. 93

Рис. 106. 1H (слева) и 13C (справа) ЯМР-спектры выделенного транс-1,2-дихлорциклооктана 2 Образование соединения 2 можно было бы объяснить 1,2-дихлорированием циклооктена соляной кислотой (обычный загрязнитель хлороформа) в окислительных условиях. Это превращение происходит без катализатора и является транс-селективным, по-видимому, через образование хлорониевого интермедиата. Чтобы проверить эту гипотезу, каталитическое окисление было проведено в двух вариантах: в тщательно очищенном хлороформе, а также в хлороформе без дополнительной очистки с добавлением HCl (в виде раствора в диэтиловом эфире). И в том и в другом случае выход транс-1,2-дихлорциклооктана менялся не значительно. Исходя из этих результатов, мы сделали вывод, что источником хлора является не кислота HCl. Другими возможными источниками атомов Cl являются соединение I и сам хлороформ. Количество соединения I (2%), используемого в каталитических реакциях, недостаточно для получения наблюдаемого количества побочного продукта 2 (23.4% через 72ч, см. Таблицу 3). Поэтому мы можем с уверенностью заключить, что хлороформ (41 эквивалент по отношению к циклооктену) является основным источником атомов хлора. Для получения дополнительной информации о механизме активации хлороформа необходимы дополнительные исследования, но мы можем предположить, что хлороформ вступает в реакцию с TBHP с образованием метанола и tBuOCl или эфира и хлорноватистой кислоты, которые, вероятно, являются источниками электрофильного хлора. Эти процессы могут катализироваться ванадием, а могут и нет. Насколько нам известно, образование этого побочного продукта в реакциях эпоксидирования ранее не упоминалось, хотя хлороформ довольно часто используется в качестве растворителя в каталитических реакциях эпоксидирования алкенов H2O2 или TBHP. Для мониторинга реакции с помощью 1H ЯМР и ГХ был использован PPh3, чтобы погасить избыток TBHP, который быстро превращает его в tBuOH с образованием Ph3P=O, что подтверждается контрольными экспериментами и анализом с помощью 31 P ЯМР. Предвари- тельные каталитические эксперименты также проводились с использованием MnO 2 в каче94

стве реагента для гашения избытка TBHP. В результате распределение продуктов не менялось, но в ГХ также были обнаружены значительные количества дополнительного продукта с большой молекулярной массой. Этот продукт в очень малых количествах был также обнаружен в экспериментах с гашением PPh3 (см. рис. 107). Анализ ГХ-МС показал, что этот дополнительный продукт соответствует 3-трихлорметилциклооктену. Его образование происходит в результате формальной замены аллильного атома водорода на CCl 3, что предполагает образование радикалов CCl3•. Это подтверждается образованием C2Cl6 с помощью ГХ. Образование большого количества радикалов CCl3• при гашении TBHP MnO2 можно объяснить образованием радикалов HO• и/или tBuO• с последующим гомолитическим разрывом связи С-Н в CHCl3. Таким общая схема каталитической реакции представлена на рис. 108 [100]. (a) Decane ? (b) ? ? ? ? Decane Рис. 107. ГХ-мониторинг смесей, полученных в результате эпоксидирования циклооктена TBHP, катализируемого комплексом I в CHCl3 при 55°C через 28 минут, с гашением TBHP с помощью (a) PPh3; (б) MnO2. 95

Рис. 108. Общая схема реакции окисления циклооктена, катализируемой комплексом I При добавлении TBHP к раствору комплекса I, цвет меняется с бледно-зеленого на фиолетовый. В спектре ЭПР, записанном через 10 минут после добавления TBHP при 20°C, наблюдается наложение двух сигналов: сигнала, состоящего из 8 линий, отличающегося от спектра исходного комплекса I (g = 1.990, A ~ 94 G) и сигнала, состоящего из интенсивной одиночной линии при g = 2.014, см. рис. 109. Интенсивность сигнала, состоящего из восьми линий, медленно уменьшается до полного исчезновения сигнала, в то время как второй сигнал сохраняется через 40 минут и полностью исчезает только через два дня. При увеличении температуры с 20 до 55oC спектр ЭПР исходного комплекса не меняется, что говорит о его стабильности в этих условиях. При добавлении TBHP происходит деградация комплекса, более быстрая чем при 20oC. Таким образом, мы предполагаем, что имеет место быстрая реакция между комплексом I и TBHP с образованием промежуточного комплекса V(IV) (сигнал из 8 линий) и органического радикала (одиночный сигнал), которые затем разрушаются с разными скоростями. Промежуточное соединение V(IV), вероятно, является продуктом замещения H2O на TBHP, по аналогии с промежуточным соединением, предложенным в эпоксидировании, катализируемом комплексом молибдена [MoO2(SAP)(MeOH)] (SAP = салицилиденаминофенолят) [130]. Его разложение в отсутствии субстрата, по-видимому, приводит к образованию диамагнитного продукта V(V) путем гомолитического расщепления связи OO с образованием радикала OH• (см. рис. 110). Гидроксильный радикал отрывает атом Н от СHCl3, что приводит к образованию долгоживущего радикала CCl 3•, который, по-видимому, отвечает за второй сигнал в спектре ЭПР. Как было сказано выше, образование 3трихлорметилцилооктена, хотя и в довольно небольших количествах, также наблюдается в экспериментах, проводимых без гашения MnO2. Следует подчеркнуть, что реакции, приводящие к исчезновению сигналов V(IV) в спектрах ЭПР, являются быстрыми при 55°C, а в присутствии субстрата каталитическое окисление при этой температуре происходит при неизменной скорости в течение нескольких часов. Таким образом, каталитически активной формой, по-видимому, является продукт V(V), полученный окислением комплекса I [131]. Более высокая скорость каталитической реакции в самом начале может быть связана с каталитическим действием промежуточной формы V(IV). 96

Рис. 109. Спектры ЭПР раствора комплекса I в CHCl3 до и после добавления TBHP при 20°C. Для спектров, записанных через 10 и 40 минут после добавления TBHP, значения по оси y увеличены в 10 раз Рис. 110. Схема предположительного механизма образования радикалов В качестве вывода по этому разделу можно сказать, что использование хлороформа с TBHP в качестве окислителя приводит к образованию транс-1,2-дихлорциклооктана в качестве нежелательного побочного продукта 1,2-дихлорирования. В связи с этим можно дать следующую практическую рекомендацию: следует избегать использования хлороформа в качестве растворителя при изучении каталитического окисления органических субстратов с помощью TBHP (и, вероятно, H2O2), по крайней мере, в случае оксованадиевых катализаторов [100]. 3.8.2. Окисление алканов пероксидом водорода в присутствии комплексов IV-VII Комплексы IV-VII были протестированы в качестве катализаторов в окислении алканов с помощью H2O2 в MeCN. Наибольшую активность показал комплекс [VO(bpy)Cl2]n (IV). Комплекс [VO(dpp-bian)Cl2] (IX) также проявляет каталитическую активность в подобных 97

реакциях, но для получения сопоставимой с комплексами IV-VII активности необходимо использовать сокатализатор (PCA). В случае комплексов IV-VII, добавление PCA не увеличивает активность катализатора. Сравнение хроматограмм продуктов окисления, полученных до и после восстановления PPh3 (Метод Шульпина). Продукты, полученные в результате окислении алканов, анализировались с помощью ГХ до и после обработки PPh3. Этот метод, основанный на сравнении хроматограмм реакционной смеси, полученной до и после добавления PPh3, был предложен проф. Г.Б. Шульпиным и получил название метода Шульпина [88–95]. Он позволяет оценить реальную концентрацию продуктов реакции (алкилгидропероксида, кетона и спирта), присутствующих в реакционном растворе (рис. 111). Добавление твердого PPh3 к аликвоте, взятой из реакционной смеси, приводит к тому, реакция останавливается за счет взаимодействия избытка пероксида с PPh3, как упоминалось выше. В экспериментах без использования PPh3 реакция останавливалась быстрым охлаждением реакционной смеси до комнатной температуры. Рис. 111. Схема реакции окисления циклогексана пероксидом водорода с последующим добавлением PPh3, который взаимодействует с алкилгидропероксидом с образованием циклогексанола (метод Шульпина) Образцы для анализа с PPh3 и без него брались одновременно. Отнесение пиков было осуществлено путем сравнения с хроматограммами стандартов и методом ГХ-МС. Для комплексов IV-VII было показано образование алкилгидропероксида, что свидетельствует о том, что в реакции окисления алкана (RH) разрушается с образованием соответствующего алкильного радикала R•, который быстро реагирует молекулярным кислородом с образованием радикала ROO•, который затем восстанавливается до алкилгидропероксида ROOH. Таким образом, после добавления избытка PPh3 к реакционной смеси происходит, с одной стороны, гашение избытка пероксида водорода и полное затухание каталитической реакции, с другой стороны, количественное восстановление промежуточного алкилгидропероксида PPh3 с образованием спирта. На графиках это проявляется как резкое увеличение концентрации образующегося спирта и уменьшение концентрации кетона, по сравнению с реакцией без добавления PPh3. 98

Было показано, что хлоридные комплексы IV и V проявляют более высокую каталитическую активность в окислении циклогексана в присутствии H2O2 в растворе ацетонитрила. Так, перемешивание при 20°С раствора комплекса V (5 10–4 М), циклогексана (0.46 М), Н2О2 (водный раствор, 2 М) в течение 150ч приводит к образованию 0.011 М циклогексанона и 0.041 М циклогексанола после восстановления раствора PPh3 (метод Шульпина). Аналогичная реакция, катализируемая комплексом IV (5 10–4 М), дает 0.015 М циклогексанон и 0,12 М циклогексанол. При более высокой температуре (40°С) реакции протекают быстрее: через 6 ч выходы циклогексанона и циклогексанола составляют 0.01 М и 0.112 М, соответственно, в случае комплекса V. Комплекс IV, который показал наибольшую активность, дает 0.02. М и 0.16 М циклогексанона и циклогексанола, соответственно, после восстановления PPh3 (рис. 112). Эта активность сравнима с найденной ранее для других комплексов ванадия в реакциях окисления аклканов пероксидами. На рисунке 112 на нижнем правом графике для сравнения приведено образование циклогексанола и циклогексанона для системы n- Bu4NVO3/PCA/H2O2. Можно сделать вывод, что комплекс IV является более активным по сравнению с n-Bu4NVO3 даже в отсутствии сокатализатора РСА [97]. Рис. 112. Образование циклогексанола и циклогексанона при окислении циклогексана (0.46 М) H2O2 (2.0 М), катализируемом комплексами IV (слева) и V (справа сверху) (5.10-4 М) при 40°C: концентрации продуктов были измерены с помощью ГХ. Для сравнения на правом нижнем графике приведена кривая образования циклогексанола и циклогексанона для системы n-Bu4NVO3/PCA/H2O2 (красная линия) при 50оС 99

Бромидные комплексы VI и VII также катализируют окисление циклогексана H2O2; соответствующие кинетические кривые образования продукта представлены на рис. 113. На графике зависимость начальной скорости окисления в реакции, катализируемой комплексом VI, также, как и в случае комплекса IV, приближается к плато (см. аналогичную зависимость на рис. 114, график А) [97]. Рис. 113. Кинетические кривые для окисления циклогексана (0.46 М) в циклогексанол и циклогексанон с H2O2 (2.0 М), катализируемого комплексами VI (график A) или VII (график B; концентрация обоих катализаторов составляла 5.10-4 М). Условия: 40°C, концентрации продуктов измеряли с помощью ГХ после восстановления реакционного образца PPh3 Поскольку активность комплекса IV оказалась самой высокой, он был изучен более детально. Как было отмечено выше, восстановление реакционного раствора PPh3 приводит к повышению концентрации циклогексанола и снижению концентрации циклогексанона (метод Шульпина). Эти изменения указывают на то, что в процессе окисления образуется алкилгидропероксид. Зависимость начальной скорости окисления W0 от начальной концентрации комплекса IV показана на рис. 114. Эта зависимость приближается к плато при концентрации циклогексана >0.46 M. (рис. 114, график A). Скорость при [циклогексан] ≈ 0.2 М приблизительно равна половине максимальной скорости [97]. 100

Рис. 114. Зависимость начальной скорости окисления W0 от начальной концентрации катализатора IV (слева) и циклогексана (справа, график A) при окислении циклогексана (0.46 М) в циклогексанол и циклогексанон H2O2 (2.0 М), катализируемом комплексом IV при 40°C. График B: Линеаризация кривой, изображенной на графике А. Условия: IV (5.10-4 М), 40°С. Концентрации продуктов были измерены с помощью ГХ после восстановления реакционной смеси PPh3 Конкурентное окисление циклогексана и ацетонитрила (растворителя) в присутствии комплекса IV показано на рисунке 114. Зависимость скорости окисления в случае катализатора IV (рис. 115) описывается уравнением Аррениуса с Ea = 20±2 ккал/моль), что хорошо согласуется с рассчитанным значением ΔH'= 19,6 ккал/моль (см. ниже). Рис. 115. График зависимости окисления циклогексана (0.46 М) H2O2 (2M), катализируемого комплексом IV, построенного в координатах уравнения Аррениуса Экспериментальные данные (рис. 112) показывают, что комплексы IV и V имеют близкие каталитические активности (W0 1.1.10-5 и 1.0.10-5 М.с-1, соответственно). Активность комплексов VI и VII немного ниже (W0 2.8.10-6 и 4.2.10-6 М.с-1, соответственно). 101

Для изучения селективности реакций окисления, катализируемых комплексами IV-VII, были определены параметры селективности для реакций окисления н-гептана, метилциклогексана и цис-1,2-диметилциклогексана (табл. 4). Окисление цис-1,2-диметилциклогексана H2O2, в присутствии комплекса VI приводит к образованию соответствующих изомерных третичных спиртов в соотношении транс/цис = 0.8. Для остальных алканов явное предпочтение образования конкретного изомера также не наблюдалось. Таким образом, низкая селективность, а также характер зависимости начальной скорости окисления циклогексана от его начальной концентрации (приближающейся к плато при [циклогексан]0 > 0.3 М) указывают на то, что реакции окисления протекают с участием гидроксильных радикалов, и алкилгидропероксиды образуются в качестве основных промежуточных продуктов [97]. Таблица4 Параметры селективности для катализируемого окисления некоторых алканов H2O2 C(1):C(2):C(3):C(4) 1º:2º:3º Цис-1,2-DMCH номер система н-гептан MCH Транс/цис 1 IV/H2O2 1.0:5.6:5.8:5.2 1.0:5.9:16.0 0.84 2 V/H2O2 1.0:5.6:5.6:5.2 1.0:5.3:17.5 0.7 3 VI/H2O2 1.0:5.7:6.2:5.6 1.0:5.0:12.6 0.8 4 VII/H2O2 1.0:5.9:6.2:5.9 1.0:5.4:12.9 0.9 *MCH – метилциклогексан, цис-1,2-DMCH – цис-1,2-диметилциклогексан С учетом вышеизложенных фактов можно предложить следущую схему окисления с двумя конкурирующими маршрутами: где Wi - скорость образования гидроксильных радикалов, образующихся в процессе каталитического разложения H2O2; лимитирующими стадиями являются взаимодействия радикалов HO с RH (k1) и CH3CN (k2). Предполагая, что концентрация гидроксильных радикалов является квазистационарной во время реакции, было получено выражение для начальной скорости образования ROOH: Чтобы проанализировать экспериментальные данные, показанные на рис. 114 (График А и B), уравнение (3) было преобразовано в уравнение (4): 102

Линеаризация зависимости начальной скорости реакции от начальной концентрации циклогексана (рис. 114, график А), показанная на рис. 114 (график B), приведена в координатах: Анализ этой зависимости позволяет сделать следуюшие выводы: 1) экспериментальные данные на рис. 114 удовлетворяют предложенной схеме окисления; 2) из рис. 114 (график B) следует, что и 3) тангенс угла наклона Таким образом, Wi = 8.10-6 М.с-1 и k2[CH3CN]/k1 = 0.11 М. Найденное соотношение констант скорости хорошо согласуется с литературными данными, полученными для других систем, в которых происходит образование гидроксильных радикалов [97]. Механизм реакции Для определения механизма окисления алканов H2O2, катализируемого исследуемыми комплексами, были проведены расчеты методом DFT для мономерной формы комплекса IV в качестве катализатора. В соответствии с экспериментальными данными о кинетике и селективности, рассмотренными выше, механизм реакции является радикальным, включающим генерацию частиц HO•, которые затем вызывают гомолитический разрыв связи R–H с образованием радикалов H• и R• (рис. 116). Последние реагируют с молекулярным кислородом, образуя алкилпероксидные радикалы ROO•, которые при взаимодействии с H• дают алкилгидропероксид ROOH, экспериментально обнаруженный с помощью ГХ. Согласно кинетическим исследованиям, лимитирующей стадией является образование радикалов HO●. Рис. 116. Механизм окисления алканов с участием гидроксильных радикалов Экспериментальные данные показывают, что полимерные комплексы не устойчивы в растворе ДМФА и превращаются в моноядерные производные с общей формулой [VO(LNN)(DMF)X2] (LNN = bpy, phen; X = Cl, Br). Мы предполагаем, что аналогичная ситуа103

ция имеет место и в других сильнокоординирующих растворителях (CH3CN и H2O). В случае комплекса IV ожидается образование [VO(bpy)(CH3CN)Cl2] (IVa) и [VO(bpy)(H2O)Cl2] (IVb). Действительно, расчеты показывают, что превращения IV в IVa или IVb являются экзергоническими. Выигрыш в энергии составляет 5.2 или 2.0 ккал/моль, соответственно. Были рассчитаны структуры четырех возможных геометрических изомеров IVb (рис. 117), и наиболее стабильным изомером является тот, в котором два хлоридных лиганда находятся в трансположении (IVb). Рис. 117. Рассчитанные структуры различных геометрических изомеров комплексов [V IVO(bpy)(H2O)Cl2] и [VVO(bpy)(OH)Cl2]. (Свободные энергии Гиббса указаны в скобках в ккал/моль относительно наиболее стабильных изомеров IVb и IVy) В присутствии пероксида водорода ацетонитрильные или аква-лиганды в IV могут быть замещены на H2O2 с образованием [VO(bpy)(H2O2)Cl2] (IVx) (рис. 118). Такое замещение является эндергоническим (8.1–9.7 ккал/моль). Координация H2O2 к центру V(IV) активирует эту молекулу и способствует гомолизу связи О-О. Действительно, энергия разрыва гомолитической связи O-O в IVx, приводящего к IVy и HO•, составляет -9.7 ккал/моль, что указывает на то, что этот процесс является экзергоническим. Между тем, расчеты показали, что активационный барьер для генерации HO• из IVx через TS1 составляет 11.8 ккал/моль. Общий активационный барьер образования HO• относительно наиболее стабильного комплекса IVa составляет 21.5 ккал/моль в пересчете на ΔG≠ и 19.6 ккал/моль в пересчете на ΔH≠. Последнее значение хорошо согласуется с экспериментально полученной энергией активации для этой реакции, катализируемой комплексом IV (20±2 ккал/моль, см. рис. 115 выше). 104

Рис. 118. Механизм образования гидроксильных радикалов из H2O2, катализируемого комплексов IV Образование алкильных радикалов R• может происходить и в одну стадию непосредственно из IVx через TS2. Это переходное состояние должно соответствовать одновременному разрыву O–O и C–H связей и образованию связи O–H. Однако, рассчитать энергию состояния TS2 нам не удалось. Другой возможный путь генерации HO• включает перенос протона в IVx от координированного H2O2 к оксолиганду с образованием комплекса [V(OH)(bpy)(OOH)Cl2] (IVy). Далее происходит гомолитический разрыв связи O-OH в гидропероксолиганде, что приводит к образованию HO• и IVy. Были обнаружены два возможных переходных состояния с переносом протона: 4-членный циклический TS3 и 6-членный циклический TS4, где молекула H2O играет роль переносчика протона. Однако рассчитанная энергия активации для такого Hпереноса слишком высока для обоих переходных состояний (45.3 и 32.2 ккал/моль, соответственно, относительно IVa). Из этих данных можно сделать вывод, что для комплекса IV более предпочтительным является механизм через переходное состояние TS1 с более низким активационным барьером. Таким образом, кинетические данные, данные селективности, а также квантохимические расчеты свидетельствуют о том, что в данном случае реализуется стандартный механизм Фентона [97]. 105

3.8.3. Окисление алканов пероксидом водорода в присутствии комплекса IX Аналогично вышеописанным комплексам [VO(LNN)X2] (IV-VII), комплекс IX был также протестирован в реакциях окисления алканов в схожих условиях (окисление пероксидом водорода на воздухе в ацетонитриле). Изучалось окисление алканов в системах IX/H2O2 и IX/PCA/H2O2 в мягких условиях (40-50°С), где пиразин-2-карбоновая кислота (РСА) использовалась в качестве со-катализатора. Все кинетические измерения проводились для реакции окисления циклогексана. Было показано, что для комплекса IX добавление сокатализатора PCA приводит к существенному увеличению активности катализатора. Комплекс IX в сочетании с PCA проявляет высокую каталитическую активность, сопоставимую с найденной для комплексов [VO(LNN)X2] (IV-VII) и сравнимую с активностью системы H2O2/n-Bu4NVO3/PCA (рис. 119). На рисунке 119 также представлены кинетические кривые полученные для системы IX/H2O2 без добавления PCA, видно, что активность при этом уменьшается более чем в два раза [98]. 106

1a A Concentration (M) 0.08 0.06 0.04 0.02 2a 1k 2k 0 0.14 B Concentration (M) 0.12 1a 0.10 0.08 0.06 2a 1k 0.04 0.02 2k 0 0.12 1a C Concentration (M) 0.10 0.08 0.06 0.04 1k 0.02 2a 2k 0 0 1 2 3 4 Time (h) 5 6 Рис. 119. Окисление циклогексана в присутствии IX c добавлением PCA (красная линия) и без добавления PCA (синяя линия). Образование циклогексанола под индексом a, циклогексанона – индекс k, все измерения проведены после гашения избытка H2O2 PPh3. График А: [IX]0=1.0.10-4 М, [PCA]0=0.0004 M, [H2O2]0=2.0 M, [циклогексан]0=0.46 M, 50oC; График B: [IX]0=5.0.10-4 М, [PCA]0=2.0.10-3 M, [H2O2]0=2.0 M, [циклогексан]0=0.46 M, 50oC; График C: система H2O2/n-Bu4NVO3/PCA в условиях, схожих приведенным на графике A Конкуренция RH и MeCN за гидроксильный радикал. Зависимость W0 от начальной концентрации циклогексана показана на рис. 120 (график А). Можно видеть, что скорость W0 приближается к плато при относительно высоких концентрациях циклогексана. Зависимость отражает конкуренцию между циклогексаном и ацетонитрилом в отношении гидроксильного радикала, которая была также обнаружена для комплексов IV-VII, поэтому для обработки данных, приведенных на рис. 120, была использована ранее предложенная схема. 107

Reaction rate, W0  105 (M s1) 7 A 6 5 W01  105 (M1s) 4 B 0.30 3 0.20 2 0 1 2 6 8 4 [cyclohexane]01 (M1) 0 0.2 0 0.4 0.6 0.8 Concentration [cyclohexane]0 (M) Рис. 120. Зависимость начальной скорости окисления W0 от начальной концентрации циклогексана (график A): [IX]0=5.0.10-4 М, [PCA]0=2.0.10-3 M, [H2O2]0=2.0 M, [циклогексан]0=0.46 M, 50oC. Концентрации продуктов были измерены после восстановления PPh3. График B: Линеаризация кривой, изображенной на графике А Таким образом, при анализе экспериментальных данных, была получена линейная зависимость W0-1 от [CyH]0-1 (рис. 120, График B). Принимая [MeCN] ≈ 18 M, было получено отношение k2/k1 ≈ 8.3.10-3. Значение этого параметра согласуется с предположением об участии гидроксильных радикалов [98]. Параметры селективности. Были также определены параметры селективности для реакций окисления алканов в системах IX/H2O2 и IX/PCA/H2O2. В случае окисления н-гептана соотношение между изомерами C(1):C(2):C(3):C(4) ≈ 1.0: 5.6: 5.8: 5..5. (таблица 5). Для сравнения в этой же таблице приведены параметры селективности для других систем. Например, система на основе реагента Фентона или система с n-Bu4NVO3/PCA также характеризуются низкой селективностью. Напротив, реакции окисления в системах H2O2/[(L)MnIV(μO)3MnIV(L)]2+/CH3COOH (L = 1,4,7-триметил-1,4,7-триазациклононан) и H2O2/[Mn2(RLMe2R)2(μ-O)2]3+/щавелевая кислота (R-LMe2R = (R)-1-(2-гидроксипропил)-4,7-диметил-1,4,7триазациклононан) [132, 133], протекает более селективно по отношению к метилциклогексану (MCH) и диметилциклогексану (DMCH). Таким образом, из таблицы 5 следует, что окисление в системе IX/H2O2/PCA демонстрирует очень низкую селективность в случае н-гептана и метилциклогексана, а реакция с изомерами 1,2-диметилциклогексана не является стереоселективной. Эти данные свидетельствуют о том, что окисление алканов в системе IX/H2O2/PCA происходит с участием гидроксильных радикалов. 108

Таблица5 Параметры селективности каталитических систем окисления некоторых алканов H2O2, полученных в данной работе. Для сравнения приведены параметры селективности для других систем C(1):C(2):C(3):C(4) 1º:2º:3º Транс/цис № система н-гептан MCH Цис-1,2-DMCH 1 IV/H2O2 1.0:5.6:5.8:5.2 1.0:5.9:16.0 0.84 2 V/H2O2 1.0:5.6:5.6:5.2 1.0:5.3:17.5 0.7 3 VI/H2O2 1.0:5.7:6.2:5.6 1.0:5.0:12.6 0.8 4 VII/H2O2 1.0:5.9:6.2:5.9 1.0:5.4:12.9 0.9 5 IX/H2O2 1.0:5.6:5.8:5.5 1.0:5.1:10.8 0.9 6 IX/PCA/H2O2 1.0: 6.25:6.75:6.25 1.0;5.0:12.6 0.8 7 (n-Bu4N)[VO3]/PCA/H2O2 1:9:7:7 1:6:18 0.75 0.80 8 FeSO4/H2O2 1:5:5:4.5 1:3:6 1.3 1.2 9 [Cp2Fe]/PCA/H2O2 1:7:7:6 1:10:33 0.80 0.80 10 [Mn2L2O3]2+/MeCO2H/H2O2 1:42:37:34 1:26:200 0.34 4.1 1:30:28:30 1:12:150 0.5 0.2 11 2+ [Mn2L2O3] /oxalic ac- Транс-1,2-DMCH id/Oxone *MCH – метилциклогексан, DMCH – 1,2-диметилциклогексан Возможный механизм образования гидроксильных радикалов. Экспериментальные данные не противоречат тому, что реакция может протекать по механизму Фентона. Однако, принимая во внимание окислительно-восстановительную природу лиганда dpp-bian и его способность к образованию радикальных частиц, можно предположить, что механизм образования радикалов HO• отличается от фентоновоского. Мы предполагаем, что конкурирующим маршрутом в данном случае может механизм, в котором редокс-активный лиганд, а не металлоцентр, играет ключевую роль в образовании радикалов HO• из H2O2 и, следовательно, в окислении алканов. Ранее сообщалось о механизмах (основанных на DFT-расчетах) генерации HO• без непосредственного участия металлического центра для каталитическим систем на основе комплексов непереходных металлов [134–136]. В этом случае активация перексида водорода и гомолический разрыв связи O-O за счет его координации к металлоцентру не требует изменения степени окисления металла [98]. 109

4. ЗАКЛЮЧЕНИЕ В данной работе были получены новые комплексные соединения оксованадия с лигандами класса дииминов и изучены их физико-химические свойства. Впервые были получены и охарактеризованы моноядерные комплексы оксованадия с хиральными производными дегидрофенантролина и диазофлуорена и редокс-активным аценафтен-1,2-диимином, а также биядерный гетерометаллический комплекс, содержащий фрагменты нитрозорутения и оксованадия. Полученные в работе комплексы оксованадия проявляют высокую каталитическую активность в реакциях окисления алканов, что может использоваться в дальнейшем для создания новых эффективных каталитических систем окисления органических субстратов. Кроме того, было показано, что полученные комплексы могут быть использованы как удобные стартовые соединения для построения би- и полиядерных соединений, что открывает возможность для получения новых материалов на их основе с полезными свойствами (магнитными, электрохимическими и каталитическими). Все это показывает перспективу дальнейшего развития данной области исследования. 110

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ 5. 1. Получены и детально охарактеризованы новые комплексные соединения оксованадия с лигандами класса дииминов. Впервые синтезированы комплексы оксованадия с хиральными дииминовыми лигандами, производными дегидрофенантролина и диазофлуорена. Строение ключевых соединений установлено с помощью рентгеноструктурного анализа. Показано, что комплексы с 2,2’-бипиридилом и 1,10-фенантролином имеют полимерно-цепочечную структуру за счет контактов V=O…V=O, остальные соединения имеют молекулярное строение с октаэдрическим или квадратно-пирамидальным окружением вокруг атома ванадия. С помощью ЭПР-спектроскопии и магнетохимических измерений доказана парамагнитная природа большинства моноядерных соединений и отсутствие значительных обменных магнитных взаимодействий. 2. Синтезирован парамагнитный квадратно-пирамидальный комплекс оксованадия(IV) с редокс-активным аценафтен-1,2-диимином (dpp-bian). Методом циклической вольтамперометрии установлено, что комплекс претерпевает последовательное двухэлектронное восстановление, центрированное на лиганде. Полученное соединение является первым примером структурно-охарактеризованного комплекса оксованадия с лигандом класса аценафтен-1,2-диимина. 3. На примере комплекса [VO(dbbpy)(H2O)Cl2] показано, что синтезированные моноядерные комплексы могут быть использованы как исходные соединения для получения биядерных комплексов. Впервые получен гетерометаллический биядерный комплекс [RuII(NO)(NO2)3(CH3COO)(O)VVO(dbbpy)], содержащий оксованадиевый и нитрозорутениевый фрагменты, а также биядерный комплекс [VO(dbbpy)Cl(ca)Cl(dbbpy)VO], в котором два оксованадиевых фрагмента связаны через мостиковый хлоранилат-ион. 4. С помощью циклической вольтамперометрии с использованием пастового электрода для комплекса [VO(dbbpy)Cl(ca)Cl(dbbpy)VO] найден квазиобратимый процесс переноса электрона. Обнаружен антиферромагнитный обмен между парамагнитными центрами V(IV) в димерной структуре. 5. Установлено, что при II облучении твердого образца комплекса V [Ru (NO)(NO2)3(CH3COO)(O)V O(dbbpy)] светом в диапазоне 365-405 нм при 10K происходит изомеризация основного состояния Ru-NO в метастабильное Ru-ON, стабильное до 140K, и образование свободного NO, которое не наблюдалось для исходного нитрозокомплекса рутения. 6. Найдено, что комплексы [VO(LNN)X2] (LNN = bpy, phen; X = Cl, Br) проявляют высокую каталитическую активность в реакциях окисления алканов пероксидом водорода с образованием соответствующих спиртов и кетонов в мягких условиях. Показано, что во 111

всех случаях окисление происходит с участием гидроксильных радикалов и образованием промежуточного продукта алкилгидропероксида. На основании экспериментальных и теоретических данных установлено, что реакции протекают по радикальному механизму Фентона. 7. Показано, что комплекс [VO(dbbpy)(H2O)Cl2] проявляет умеренную каталитическую активность в реакции окисления циклооктена трет-бутилгидропероксидом в хлороформе в мягких условиях с образованием соответствующего эпоксида в качестве основного продукта. Установлено, что побочным продуктом реакции является транс-1,2дихлорциклооктан. Экспериментально доказано, что источником хлора для образования этого продукта является хлороформ, который при взаимодействии с гидропероксидом дает радикал CCl3•, детектируемый с помощью ЭПР-спектроскопии. 112

6. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Thompson K.H., McNeill J.H., Orvig C. Vanadium Compounds as Insulin Mimics // Chem. Rev. – 1999. – V. 99. – N. 9. – P. 2561–2572. 2. Crans D.C., Trujillo A.M., Pharazyn P.S., Cohen M.D. How environment affects drug activity: Localization, compartmentalization and reactions of a vanadium insulin-enhancing compound, dipicolinatooxovanadium(V) // Coord. Chem. Rev. – 2011. – V. 255. – N. 19–20. – P. 2178–2192. 3. Wischang D., Brücher O., Hartung J. Bromoperoxidases and functional enzyme mimics as catalysts for oxidative bromination-A sustainable synthetic approach // Coord. Chem. Rev. – 2011. – V. 255. – N. 19–20. – P. 2204–2217. 4. Butler A., Carter-Franklin J.N. The role of vanadium bromoperoxidase in the biosynthesis of halogenated marine natural products // Nat. Prod. Rep. – 2004. – V. 21. – N. 1. – P. 180–188. 5. Butler A. Mechanistic considerations of the vanadium haloperoxidases // Coord. Chem. Rev. – 1999. – V. 187. – N. 1. – P. 17–35. 6. Hales B.J., Case E.E., Morningstar J.E., Dzeda M.F., Mauterer L.A. Isolation of a new vanadium-containing nitrogenase from Azotobacter vinelandii // Biochemistry. – 1986. – V. 25. – N. 23. – P. 7251–7255. 7. Robson R.L., Eady R.R., Richardson T.H., Miller R.W., Hawkins M., Postgate J.R. The alternative nitrogenase of Azotobacter chroococcum is a vanadium enzyme // Nature. – 1986. – V. 322. – N. 6077. – P. 388–390. 8. Chang C.J., Labinger J.A., Gray H.B. Aerobic Epoxidation of Olefins Catalyzed by Electronegative Vanadyl Salen Complexes // Inorg. Chem. – 1997. – V. 36. – N. 25. – P. 5927–5930. 9. Smith K.I., Borer L.L., Olmstead M.M. Vanadium(IV) and Vanadium(V) Complexes of Salicyladimine Ligands // Inorg. Chem. – 2003. – V. 42. – N. 23. – P. 7410–7415. 10. Hirao T., Mori M., Ohshiro Y. VO(OR)Cl2-induced oxidative aromatization of alpha, beta unsaturated cyclohexenones // J. Org. Chem. – 1990. – V. 55. – N. 1. – P. 358–360. 11. Rocek J., Aylward D.E. One-electron vs. two-electron oxidations. Vanadium(V) oxidation of cyclobutanols // J. Am. Chem. Soc. – 1975. – V. 97. – N. 19. – P. 5452–5456. 12. Hanson S.K., Baker R.T., Gordon J.C., Scott B.L., Silks L.A. “Pete”, Thorn D.L. Mechanism of Alcohol Oxidation by Dipicolinate Vanadium(V): Unexpected Role of Pyridine // J. Am. Chem. Soc. – 2010. – V. 132. – N. 50. – P. 17804–17816. 13. Hanson S.K., Wu R., Silks L.A. “Pete.” C-C or C-O Bond Cleavage in a Phenolic Lignin Model Compound: Selectivity Depends on Vanadium Catalyst // Angew. Chemie Int. Ed. – 2012. – V. 51. – N. 14. – P. 3410–3413. 14. Zhang G., Scott B.L., Wu R., Silks L.A. “Pete”, Hanson S.K. Aerobic Oxidation Reactions 113

Catalyzed by Vanadium Complexes of Bis(Phenolate) Ligands // Inorg. Chem. – 2012. – V. 51. – N. 13. – P. 7354–7361. 15. Barhate N.B., Chen C.-T. Catalytic Asymmetric Oxidative Couplings of 2-Naphthols by Tridentate N -Ketopinidene-Based Vanadyl Dicarboxylates // Org. Lett. – 2002. – V. 4. – N. 15. – P. 2529–2532. 16. Kaim W., Schwederski B. Non-innocent ligands in bioinorganic chemistry—An overview // Coord. Chem. Rev. – 2010. – V. 254. – N. 13–14. – P. 1580–1588. 17. Tezgerevska T., Alley K.G., Boskovic C. Valence tautomerism in metal complexes: Stimulated and reversible intramolecular electron transfer between metal centers and organic ligands // Coord. Chem. Rev. – 2014. – V. 268. – P. 23–40. 18. Fedushkin I.L., Skatova A.A., Chudakova V.A., Fukin G.K. Four‐Step Reduction of dpp‐bian with Sodium Metal: Crystal Structures of the Sodium Salts of the Mono‐, Di‐, Tri‐ and Tetraanions of dpp‐bian // Angew. Chemie. – 2003. – V. 115. – N. 28. – P. 3416–3420. 19. Fedushkin I.L., Maslova O.V., Morozov A.G., Dechert S., Demeshko S., Meyer F. Genuine Redox Isomerism in a Rare-Earth-Metal Complex // Angew. Chemie Int. Ed. – 2012. – V. 51. – N. 42. – P. 10584–10587. 20. Bendix J., Clark K.M. Delocalization and Valence Tautomerism in Vanadium Tris(iminosemiquinone) Complexes // Angew. Chemie Int. Ed. – 2016. – V. 55. – N. 8. – P. 2748–2752. 21. Fedushkin I.L., Maslova O.V., Baranov E.V., Shavyrin A.S. Redox Isomerism in the Lanthanide Complex [(dpp-Bian)Yb(DME)(μ-Br)]2 (dpp-Bian = 1,2-Bis[(2,6- diisopropylphenyl)imino]acenaphthene) // Inorg. Chem. – 2009. – V. 48. – N. 6. – P. 2355–2357. 22. Clark K.M., Bendix J., Heyduk A.F., Ziller J.W. Synthesis and Characterization of a Neutral Titanium Tris(iminosemiquinone) Complex Featuring Redox-Active Ligands // Inorg. Chem. – 2012. – V. 51. – N. 14. – P. 7457–7459. 23. Fedushkin I.L., Yambulatov D.S., Skatova A.A., Baranov E.V., Demeshko S., Bogomyakov A.S., Ovcharenko V.I., Zueva E.M. Ytterbium and Europium Complexes of Redox-Active Ligands: Searching for Redox Isomerism // Inorg. Chem. – 2017. – V. 56. – N. 16. – P. 9825–9833. 24. Fedushkin I.L., Lukoyanov A.N., Baranov E.V. Lanthanum Complexes with a Diimine Ligand in Three Different Redox States // Inorg. Chem. – 2018. – V. 57. – N. 8. – P. 4301–4309. 25. Clark K.M. Synthesis and Reactivity of Low-Coordinate Titanium Synthons Supported by a Reduced Redox-Active Ligand // Inorg. Chem. – 2016. – V. 55. – N. 13. – P. 6443–6448. 26. Xu S.-Y., Chen X.-M., Huang L.-C., Li F., Gao W. Vanadium chlorides supported by BIAN (BIAN = bis(arylimo)-acenaphthene) ligands: Synthesis, characterization, and catalysis on ethylene polymerization // Polyhedron. – 2019. – V. 164. – P. 146–151. 27. Nunes C.D., Vaz P.D., Félix V., Veiros L.F., Moniz T., Rangel M., Realista S., Mourato A.C., 114

Calhorda M.J. Vanadyl cationic complexes as catalysts in olefin oxidation // Dalt. Trans. – 2015. – V. 44. – N. 11. – P. 5125–5138. 28. Lu J., Chu D.Q., Yu J.H., Zhang X., Bi M.H., Xu J.Q., Yu X.Y., Yang Q.F. In situ ligands syntheses involving malic acid in hydrothermal condition // Inorganica Chim. Acta. – 2006. – V. 359. – N. 8. – P. 2495–2500. 29. Bowman A.C., Sproules S., Wieghardt K. Electronic Structures of the [V(tbpy)3]z (z = 3+, 2+, 0, 1−) Electron Transfer Series // Inorg. Chem. – 2012. – V. 51. – N. 6. – P. 3707–3717. 30. Hass D. Die Reaktion von Arsensäuretrimethylester mit Triäthylamin - eine neue Darstellungsmethode für Arsensäurepentamethylester // Zeitschrift für Chemie. – 2010. – V. 7. – N. 11. – P. 432–433. 31. Wang M., Weyhermüller T., England J., Wieghardt K. Molecular and Electronic Structures of Six-Coordinate “Low-Valent” [M(Mebpy)3]0 (M = Ti, V, Cr, Mo) and [M(tpy)2]0 (M = Ti, V, Cr), and Seven-Coordinate [MoF(Mebpy)3](PF6) and [MX(tpy)2](PF6) (M = Mo, X = Cl and M = W, X = F) // Inorg. Chem. – 2013. – V. 52. – N. 21. – P. 12763–12776. 32. Wang M., Weyhermüller T., Wieghardt K. Determining the Electronic Structure of a Series of [(phen)3M]0 (M = Ti, V, Mo) and [(pdi)2M]n+ (M = Cr, Mo) Complexes: Coordination of Neutral Ligands vs. π-Radical Anions // Eur. J. Inorg. Chem. – 2015. – V. 2015. – N. 20. – P. 3246–3254. 33. Manos M.J., Tasiopoulos A.J., Raptopoulou C., Terzis A., Derek Woollins J., Slawin A.M.Z., Keramidas A.D., Kabanos T.A. Unexpected reduction of vanadium(IV) to vanadium(III) in the presence of the chelate ligands 2,2′-bipyridine (bpy) and 1,8-hydroxyquinoline (Hquin) // J. Chem. Soc. Dalt. Trans. – 2001. – N. 10. – P. 1556–1558. 34. Tidmarsh I.S., Batchelor L.J., Scales E., Laye R.H., Sorace L., Caneschi A., Schnack J., McInnes E.J.L. Tri-, tetra- and octa-metallic vanadium(III) clusters from new, simple starting materials: Interplay of exchange and anisotropy effects // J. Chem. Soc. Dalt. Trans. – 2009. – N. 43. – P. 9402–9409. 35. Laye R.H., McInnes E.J.L. Solvothermal Synthesis of Paramagnetic Molecular Clusters // Eur. J. Inorg. Chem. – 2004. – V. 2004. – N. 14. – P. 2811–2818. 36. Dobson J.C., Taube H. Coordination chemistry and redox properties of polypyridyl complexes of vanadium(II) // Inorg. Chem. – 1989. – V. 28. – N. 7. – P. 1310–1315. 37. Triantafillou G.D., Tolis E.I., Terzis A., Deligiannakis Y., Raptopoulou C.P., Sigalas M.P., Kabanos T.A. Monomeric Oxovanadium(IV) Compounds of the General Formula cis [VIV(O)(X)(LNN)2]+/0 {X = OH-, Cl-, SO42- and LNN = 2,2‘-Bipyridine (Bipy) or 4,4‘-Disubstituted Bipy} // Inorg. Chem. – 2004. – V. 43. – N. 1. – P. 79–91. 38. Bazhina E.S., Aleksandrov G.G., Kiskin M.A., Efimov N.N., Ugolkova E.A., Korlyukov A.A., Nikitin O.M., Magdesieva T.V., Minin V.V., Sidorov A.A., Miller J.S., Eremenko I.L. Synthesis, 115

crystal structure and spin exchange coupling in polynuclear carboxylates with {Li 2(VO)2} metal core // Polyhedron. – 2017. – V. 137. – P. 246–255. 39. Tolis E.J., Manos M.J., Tasiopoulos A.J., Raptopoulou C.P., Terzis A., Sigalas M.P., Deligiannakis Y., Kabanos T.A. Monomeric Compounds Containing the cis-[V(=O)(OH)]+ Core // Angew. Chemie Int. Ed. – 2002. – V. 41. – N. 15. – P. 2797–2801. 40. Waidmann C.R., Zhou X., Tsai E.A., Kaminsky W., Hrovat D.A., Borden W.T., Mayer J.M. Slow Hydrogen Atom Transfer Reactions of Oxo- and Hydroxo-Vanadium Compounds: The Importance of Intrinsic Barriers // J. Am. Chem. Soc. – 2009. – V. 131. – N. 13. – P. 4729–4743. 41. Sasmal P.K., Saha S., Majumdar R., Dighe R.R., Chakravarty A.R. Oxovanadium(IV)-based near-IR PDT agents: Design to biological evaluation // Chem. Commun. – 2009. – N. 13. – P. 1703–1705. 42. Sasmal P.K., Saha S., Majumdar R., De S., Dighe R.R., Chakravarty A.R. Oxovanadium(IV) complexes of phenanthroline bases: The dipyridophenazine complex as a near-IR photocytotoxic agent // Dalt. Trans. – 2010. – V. 39. – N. 8. – P. 2147–2158. 43. Dong Y., Narla R.K., Sudbeck E., Uckun F.M. Synthesis, X-ray structure, and anti-leukemic activity of oxovanadium(IV) complexes // J. Inorg. Biochem. – 2000. – V. 78. – N. 4. – P. 321–330. 44. Waidmann C.R., DiPasquale A.G., Mayer J.M. Synthesis and Reactivity of Oxo-PeroxoVanadium(V) Bipyridine Compounds // Inorg. Chem. – 2010. – V. 49. – N. 5. – P. 2383–2391. 45. Su C.-C., Huang G.-S., Liu S.-J., Wang S.-L., Liao F.-L. Molecular Structure of Bis(2,2′bipyridine)dioxovanadium(V) Trifluoromethanesulfonate // J. Chinese Chem. Soc. – 1998. – V. 45. – N. 1. – P. 67–70. 46. Qi Y., Yang Y., Cao M., Hu C., Wang E., Hu N., Jia H. The synthesis and crystal structure of vanadium complexes: [VIVO2(phen)2]·6H2O and [2,2′-(bipy)2VVO2](H2BO3)·3H2O // J. Mol. Struct. – 2003. – V. 648. – N. 3. – P. 191–201. 47. Brand S.G., Edelstein N., Hawkins C.J., Shalimoff G., Snow M.R., Tiekink E.R.T. An oxobridged binuclear vanadium(III) 2,2’-bipyridine complex and its vanadium(IV) and vanadium(V) oxidation products // Inorg. Chem. – 1990. – V. 29. – N. 3. – P. 434–438. 48. Aldous D.W., Stephens N.F., Lightfoot P. The role of temperature in the solvothermal synthesis of hybrid vanadium oxyfluorides // J. Chem. Soc. Dalt. Trans. – 2007. – N. 37. – P. 4207–4213. 49. Passadis S.S., Tsiafoulis C., Drouza C., Tsipis A.C., Miras H.N., Keramidas A.D., Kabanos T.A. Synthesis, Bonding, and Reactivity of Vanadium(IV) Oxido–Fluorido Compounds with Neutral Chelate Ligands of the General Formula cis -[VIV(═O)(F)(LN–N)2]+ // Inorg. Chem. – 2016. – V. 55. – N. 4. – P. 1364–1366. 50. Cao Y., Liu H., Yuan Z., Wei G. Two New Oxovanadium(IV) Compounds Containing Amino Acid Schiff Base and 1,10-Bathophenanthroline Ligands: Syntheses, Crystal Structures, and In 116

Vitro Evaluation of the Anticancer Activities // Aust. J. Chem. – 2017. – V. 70. – N. 5. – P. 608. 51. Banerjee S., Dixit A., Karande A.A., Chakravarty A.R. Endoplasmic reticulum targeting tumour selective photocytotoxic oxovanadium(IV) complexes having vitamin-B6 and acridinyl moieties // Dalt. Trans. – 2016. – V. 45. – N. 2. – P. 783–796. 52. Pranczk J., Wyrzykowski D., Jacewicz D., Sikorski A., Tesmar A., Chmurzyński L. Structural, physico-chemical and antioxidant characteristics of 2,2′-bipyridyl(iminodiacetato)oxidovanadium(IV) dihydrate // Polyhedron. – 2015. – V. 100. – P. 74–81. 53. Davis M.F., Levason W., Paterson J., Reid G., Webster M. Complexes of Vanadium(V) Oxide Trifluoride with Nitrogen and Oxygen Donor Ligands: Coordination Chemistry and Some Fluorination Reactions // Eur. J. Inorg. Chem. – 2008. – V. 2008. – N. 5. – P. 802–811. 54. Davis M.F., Jura M., Leung A., Levason W., Littlefield B., Reid G., Webster M. Synthesis, chemistry and structures of complexes of the dioxovanadium(V) halides VO2F and VO2Cl // J. Chem. Soc. Dalt. Trans. – 2008. – N. 44. – P. 6265–6273. 55. Demšar A., Bukovec P. Synthesis and the molecular and crystal structure of aquadifluorooxo (1,10-Phenanthrolino) vanadium (IV), [VOF2(H2O)(1,10-Phenanthroline)] // J. Fluor. Chem. – 1984. – V. 24. – N. 3. – P. 369–375. 56. Chang Y.P., Furness L., Levason W., Reid G., Zhang W. Complexes of vanadium(IV) oxide difluoride with neutral N- and O-donor ligands // J. Fluor. Chem. – 2016. – V. 191. – P. 149–160. 57. Cao Y., Yi C., Liu H., Li H., Li Q., Yuan Z., Wei G. Syntheses, crystal structures and in vitro anticancer activities of oxovanadium(IV) complexes of amino acid Schiff base and 1,10phenanthroline ligands // Transit. Met. Chem. – 2016. – V. 41. – N. 5. – P. 531–538. 58. Li L., Guo Z., Zhang Q., Xu T., Wang D. An unexpected oxovanadium(IV) complex with in situ generated lactone ligand: Synthesis, crystal structure and DNA-binding property // Inorg. Chem. Commun. – 2010. – V. 13. – N. 10. – P. 1166–1169. 59. Bian L., Li L., Zhang Q., Dong J., Xu T., Li J., Kong J. Synthesis, crystal structures, DNA binding and cleavage studies of two oxovanadium(IV) complexes of 1,10-phenanthroline and Schiff bases derived from tryptophan // Transit. Met. Chem. – 2012. – V. 37. – N. 8. – P. 783–790. 60. Saha U., Si T.K., Nandi P.K., Mukherjea K.K. An amino acid coordinated vanadium(IV) complex: Synthesis, structure, DFT calculations and VHPO mimicking catalytic bromoperoxidation of organic substrates // Inorg. Chem. Commun. – 2013. – V. 38. – P. 43–46. 61. Pessoa J.C., Cavaco I., Correia I., Duarte M.T., Gillard R.D., Henriques R.T., Higes F.J., Madeira C., Tomaz I. Preparation and characterisation of new oxovanadium(IV) Schiff base complexes derived from amino acids and aromatic o-hydroxyaldehydes // Inorganica Chim. Acta. – 1999. – V. 293. – N. 1. – P. 1–11. 62. Sutradhar M., Roy Barman T., Mukherjee G., Drew M.G.B., Ghosh S. Synthesis, structural 117

characterization and electrochemical activity of oxidovanadium(IV/V) complexes of a diprotic ONS chelating ligand // Inorganica Chim. Acta. – 2010. – V. 363. – N. 13. – P. 3376–3383. 63. Banerjee S., Prasad P., Hussain A., Khan I., Kondaiah P., Chakravarty A.R. Remarkable photocytotoxicity of curcumin in HeLa cells in visible light and arresting its degradation on oxovanadium(IV) complex formation // Chem. Commun. – 2012. – V. 48. – N. 62. – P. 7702–7704. 64. Prasad P., Khan I., Kondaiah P., Chakravarty A.R. Mitochondria-Targeting Oxidovanadium(IV) Complex as a Near-IR Light Photocytotoxic Agent // Chem. - A Eur. J. – 2013. – V. 19. – N. 51. – P. 17445–17455. 65. Zhai S., Guo Q., Dong J., Xu T., Li L. An oxovanadium(IV) complex of an l-serine Schiff base and 1,10-phenanthroline: Synthesis, crystal structure, and DNA and albumin-binding properties // Transit. Met. Chem. – 2014. – V. 39. – N. 3. – P. 271–280. 66. Tolis E.J., Manos M.J., Terzis A., Raptopoulou C.P., Kabanos T.A. Mimicking the oxidized glutathione-VIVO2+ species // Dalt. Trans. – 2003. – N. 5. – P. 775–777. 67. Li X., Dai J.W., Wang H.X., Wu A.A., Zhou Z.H. Chiral and achiral vanadyl lactates with vibrational circular dichroism: Toward the chiral metal cluster in nitrogenase // Inorganica Chim. Acta. – 2016. – V. 453. – P. 501–506. 68. Dai Z., Shi Z., Li G., Zhang D., Fu W., Jin H., Xu W., Feng S. Hydrothermal Syntheses, Crystal Structures, and Magnetic Properties of Inorganic−Organic Hybrid Vanadium Selenites with Zeroto Three-Dimensional Structures: (1,10-Phenanthroline)2V2SeO7 , (2,2‘-Bipyridine)VSeO4, (4,4‘Bipyridine)V2Se2O8 , and (4,4‘-Bipyridine)2V4Se3O15.H2O // Inorg. Chem. – 2003. – V. 42. – N. 23. – P. 7396–7402. 69. Bazhina E.S., Nikiforova M.E., Aleksandrov G.G., Efimov N.N., Ugolkova H.A., Nikitin O.M., Magdesieva T.V., Bogomyakov A.S., Minin V.V., Sidorov A.A., Novotortsev V.M., Eremenko I.L. New sulfate-bridged dinuclear oxidovanadium complexes // Inorganica Chim. Acta. – 2012. – V. 392. – P. 192–198. 70. Yue H., Zhang D., Chen Y., Shi Z., Feng S. An oxovanadium(IV) complex derived from lhistidine, [V2O2(l-his)2(2,2′-bipy)2].[C2H6O2.(2,2′-bipy)]: Hydrothermal synthesis, crystal structure and magnetic properties // Inorg. Chem. Commun. – 2006. – V. 9. – N. 9. – P. 959–961. 71. Kodama S., Nomoto A., Yano S., Ueshima M., Ogawa A. Novel Heterotetranuclear V2Mo2 or V2W2 Complexes with 4,4′-Di- tert -butyl-2,2′-bipyridine: Syntheses, Crystal Structures, and Catalytic Activities // Inorg. Chem. – 2011. – V. 50. – N. 20. – P. 9942–9947. 72. Zhang R., Zhang X.X., Bai F.Y., Chen C., Guan Q.L., Hou Y.N., Wang X., Xing Y.H. Dinuclear vanadium complexes with rigid phenylpolycarboxylate ligands: Synthesis, structure, and catalytic bromination reaction with potential detection of hydrogen peroxide // J. Coord. Chem. – 2014. – V. 67. – N. 9. – P. 1613–1628. 118

73. Chatterjee P.B., Bhattacharya K., Kundu N., Choi K.-Y., Clérac R., Chaudhury M. VanadiumInduced Nucleophilic IPSO Substitutions in a Coordinated Tetrachlorosemiquinone Ring: Formation of the Chloranilate Anion as a Bridging Ligand // Inorg. Chem. – 2009. – V. 48. – N. 3. – P. 804–806. 74. Koga K., Ueno M., Koikawa M., Tokii T. Syntheses, magnetic properties, and reactivity of dinuclear oxovanadium(IV) and copper(II) complexes with (μ-diphenylphosphinato)-bridges // Inorg. Chem. Commun. – 2003. – V. 6. – N. 4. – P. 374–376. 75. Jin W.-T., Weng W.-Z., Zhou Z.-H. Mixed-Valence Vanadium(IV/V) Glycolates and Lactates with N-Heterocycle Ligands: Localized Structures and Catalytic Oxidation of Thioanisole // Eur. J. Inorg. Chem. – 2019. – V. 2019. – N. 9. – P. 1228–1235. 76. Costisor O., Brezeanu M., Journaux Y., Mereiter K., Weinberger P., Linert W. A Novel Salt Formed by Mixed-Valence Vanadium(IV, V) [(VO)2O(bpy)2(C2O4)2] Anions and Ferromagnetic [Cu2(bpy)4(C2O4)] Cations: Structure, Spectroscopic Characterization and Magnetic Properties // Eur. J. Inorg. Chem. – 2001. – V. 2001. – N. 8. – P. 2061–2966. 77. Beard C.D., Barrie R.J., Evans J., Levason W., Reid G., Spicer M.D. Synthesis and Properties of Complexes of Vanadium(V) Oxide Trichloride with Nitrogen- and Oxygen-Donor Ligands // Eur. J. Inorg. Chem. – 2006. – V. 2006. – N. 21. – P. 4391–4398. 78. Otieno T., Bond M.R., Mokry L.M., Walter R.B., Carrano C.J. Plasmid DNA cleavage by oxobridged vanadium(III) dimers without added co-oxidants or reductants // Chem. Commun. – 1996. – N. 1. – P. 37–38. 79. Kumagai H., Kitagawa S., Maekawa M., Kawata S., Kiso H., Munakata M. Preparation, crystal structures and spectroscopic properties of vanadium(III) complexes with [V-O-V]4+ cores // J. Chem. Soc. Dalt. Trans. – 2002. – N. 11. – P. 2390–2396. 80. Dean N.S., Bartley S.L., Streib W.E., Lobkovsky E.B., Christou G. Combination of MetalMetal Bonding and Antiferromagnetic Exchange Interaction in the d2-d2 Complex [V2O(SPh)4(Me2bpy)2].THF (Me2-bpy = 4,4’-Dimethylbipyridine) // Inorg. Chem. – 1995. – V. 34. – N. 6. – P. 1608–1616. 81. Sala-Pala J., Guerchais J.E. Stéréoch1mie en chimie minérale. Complexes moléculaires de l’oxo et du dioxo-vanad1um(V) avec le coordinat fluor et des molécules organiques // J. Mol. Struct. – 1974. – V. 20. – N. 1. – P. 169–181. 82. Mercer E.E., McAllister W.A., Durig J.R. An Infrared Study of the Directive Influences by Ligands in Nitrosylruthenium Complexes // Inorg. Chem. – 1966. – V. 5. – N. 11. – P. 1881–1886. 83. Paulovicova A., El-Ayaan U., Shibayama K., Morita T., Fukuda Y. Mixed-Ligand Copper(II) Complexes with the Rigid Bidentate Bis(N-arylimino)acenaphthene Ligand: Synthesis, Spectroscopic-, and X-ray Structural Characterization // Eur. J. Inorg. Chem. – 2001. – V. 2001. – 119

N. 10. – P. 2641–2646. 84. Brauer G. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / Brauer, G. – New York, 1985. 85. Zhao Y., Truhlar D.G. The M06 suite of density functionals for main group thermochemistry, thermochemical kinetics, noncovalent interactions, excited states, and transition elements: Two new functionals and systematic testing of four M06-class functionals and 12 other functionals // Theor. Chem. Acc. – 2008. – V. 120. – N. 1–3. – P. 215–241. 86. Frisch M.J., Trucks G.W., Schlegel H.B., Scuseria G.E., Robb M.A., Cheeseman J.R., Scalmani G., Barone, V., Mennucci B., Petersson G.A. Gaussian 09, Revision A.01 / Frisch M.J., Trucks G.W., Schlegel H.B., Scuseria G.E., Robb M.A., Cheeseman J.R., Scalmani G., Barone V., Mennucci B., Petersson G.A. – Gaussian, Inc.: Wallingford: CT, USA, 2009. 87. Dolg M., Wedig U., Stoll H., Preuss H. Energy‐adjusted ab initio pseudopotentials for the first row transition elements // J. Chem. Phys. – 1987. – V. 86. – N. 2. – P. 866–872. 88. Shul’pin G.B. Metal-catalyzed hydrocarbon oxygenations in solutions: The dramatic role of additives: A review // J. Mol. Catal. A Chem. – 2002. – V. 189. – N. 1. – P. 39–66. 89. Shul’pin G. Hydrocarbon Oxygenations with Peroxides Catalyzed by Metal Compounds // Mini. Rev. Org. Chem. – 2009. – V. 6. – N. 2. – P. 95–104. 90. Shul’pin G.B., Kozlov Y.N., Shul’pina L.S., Kudinov A.R., Mandelli D. Extremely Efficient Alkane Oxidation by a New Catalytic Reagent H2O2/Os3(CO)12/Pyridine // Inorg. Chem. – 2009. – V. 48. – N. 22. – P. 10480–10482. 91. Shul’pin G.B., Kozlov Y.N., Shul’pina L.S., Petrovskiy P.V. Oxidation of alkanes and alcohols with hydrogen peroxide catalyzed by complex Os3(CO)10(µ-H)2 // Appl. Organomet. Chem. – 2010. – V. 24. – N. 6. – P. 464–472. 92. Olivo G., Lanzalunga O., Di Stefano S. Non-Heme Imine-Based Iron Complexes as Catalysts for Oxidative Processes // Adv. Synth. Catal. – 2016. – V. 358. – N. 6. – P. 843–863. 93. Shul’pin G. New Trends in Oxidative Functionalization of Carbon–Hydrogen Bonds: A Review // Catalysts. – 2016. – V. 6. – N. 4. – P. 50. 94. Shul’Pin G. B. Selectivity enhancement in functionalization of C-H bonds: A review // Org. Biomol. Chem. – 2010. – V. 8. – N. 19. – P. 4217–4228. 95. Shulpin G.B., Druzhinina A.N. Hydroperoxidation of alkanes by atmospheric oxygen in the presence of hydroquinone or quinone catalyzed by copper(II) acetate under visible light irradiation // React. Kinet. Catal. Lett. – 1992. – V. 47. – N. 2. – P. 207–211. 96. Fomenko I.S., Nadolinnyi V.A., Efimov N.N., Kokovkin V.V., Gushchin A.L. Binuclear Oxidovanadium(IV) Complex with the Bridging Chloranilate Ligand: Synthesis and Magnetic Properties // Russ. J. Coord. Chem. Khimiya. – 2019. – V. 45. – N. 11. – P. 776–781. 97. Fomenko I., Gushchin A., Abramov P., Sokolov M., Shul’pina L., Ikonnikov N., Kuznetsov M., 120

Pombeiro A., Kozlov Y., Shul’pin G. New Oxidovanadium(IV) Complexes with 2,2′-bipyridine and 1,10-phenathroline Ligands: Synthesis, Structure and High Catalytic Activity in Oxidations of Alkanes and Alcohols with Peroxides // Catalysts. – 2019. – V. 9. – N. 3. – P. 217. 98. Fomenko I.S., Gushchin A.L., Shul’pina L.S., Ikonnikov N.S., Abramov P.A., Romashev N.F., Poryvaev A.S., Sheveleva A.M., Bogomyakov A.S., Shmelev N.Y., Fedin M.V., Shul’pin G.B., Sokolov M.N. New oxidovanadium(IV) complex with a BIAN ligand: synthesis, structure, redox properties and catalytic activity // New J. Chem. – 2018. – V. 42. – N. 19. – P. 16200–16210. 99. Fomenko Y.S., Gushchin A.L., Tkachev A.V., Vasilyev E.S., Abramov P.A., Nadolinny V.A., Syrokvashin M.M., Sokolov M.N. Fist oxidovanadium complexes containing chiral derivatives of dihydrophenanthroline and diazafluorene // Polyhedron. – 2017. – V. 135. – P. 96–100. 100. Fomenko I.S., Vincendeau S., Manoury E., Poli R., Abramov P.A., Nadolinny V.A., Sokolov M.N., Gushchin A.L. An oxidovanadium(IV) complex with 4,4’-di-tert-butyl-2,2’-bipyridine ligand: synthesis, structure and catalyzed cyclooctene epoxidation // Polyhedron. – 2020. 101. Kime-Hunt E., Spartalian K., DeRusha M., Nunn C.M., Carrano C.J. Synthesis, characterization, and molecular structures of a series of [(3,5- dimethylpyrazolyl)borato]vanadium(III) and -(IV) complexes // Inorg. Chem. – 1989. – V. 28. – N. 24. – P. 4392–4399. 102. Hitchcock P.B., Lee T.H., Leigh G.J. N,N,N′,N′-tetramethylethane-1,2-diamine complexes of vanadium chlorides // Inorganica Chim. Acta. – 2003. – V. 349. – P. 159–164. 103. Lorber C., Vendier L. Synthesis and structure of early transition metal NHC complexes // Dalt. Trans. – 2009. – N. 35. – P. 6972–6984. 104. Morton J.R., Preston K.F. Atomic parameters for paramagnetic resonance data // J. Magn. Reson. – 1978. – V. 30. – N. 3. – P. 577–582. 105. Apostolopoulou A., Vlasiou M., Tziouris P.A., Tsiafoulis C., Tsipis A.C., Rehder D., Kabanos T.A., Keramidas A.D., Stathatos E. Oxidovanadium(IV/V) Complexes as New Redox Mediators in Dye-Sensitized Solar Cells: A Combined Experimental and Theoretical Study // Inorg. Chem. – 2015. – V. 54. – N. 8. – P. 3979–3988. 106. Hasan K., Zysman-Colman E. Synthesis, UV-Vis and CV properties of a structurally related series of bis(Arylimino)acenaphthenes (Ar-BIANs) // J. Phys. Org. Chem. – 2013. – V. 26. – N. 3. – P. 274–279. 107. Galloni P., Coletti A., Floris B., Conte V. Electrochemical properties of VO salen complexes // Inorganica Chim. Acta. – 2014. – V. 420. – P. 144–148. 108. Gushchin A.L., Laricheva Y.A., Abramov P.A., Virovets A.V., Vicent C., Sokolov M.N., Llusar R. Homoleptic Molybdenum Cluster Sulfides Functionalized with Noninnocent Diimine Ligands: Synthesis, Structure, and Redox Behavior // Eur. J. Inorg. Chem. – 2014. – V. 2014. – N. 121

25. – P. 4093–4100. 109. Kaim W. Manifestations of Noninnocent Ligand Behavior // Inorg. Chem. – 2011. – V. 50. – N. 20. – P. 9752–9765. 110. Kaim W., Schwederski B. Non-innocent ligands in bioinorganic chemistry-An overview // Coord. Chem. Rev. – 2010. – V. 254. – N. 13–14. – P. 1580–1588. 111. Gushchin A.L., Sokolov M.N., Peresypkina E.V., Virovets A.V., Kozlova S.G., Zakharchuk N.F., Fedin V.P. Crystal Structure, Electronic Structure, and Solid-State Electrochemistry of Cluster Complexes of M3Se74+ (M = Mo, W) with Noninnocent o-Phenanthroline and Se22- Ligands // Eur. J. Inorg. Chem. – 2008. – V. 2008. – N. 25. – P. 3964–3969. 112. Gushchin A.L., Laricheva Y.A., Piryazev D.A., Sokolov M.N. Mixed-ligand cluster [Mo3S4(Dtp)2(μ-AcO)Cl(Me2Bipy)]: Synthesis and structure // Russ. J. Coord. Chem. Khimiya. – 2014. – V. 40. – N. 1. – P. 5–9. 113. Zhu H., Chen C., Zhang X., Liu Q., Liao D., Li L. Several aggregates of V2O2(μ-S)2 units // Inorganica Chim. Acta. – 2002. – V. 328. – N. 1. – P. 96–104. 114. Zhu H., Liu Q., Huang X., Wen T., Chen C., Wu D. Studies on the Synthetic System of V/Ag/S Cluster Compounds and Structural Characterizations of V2AgS4 , V2Ag2S4, and V2O2(μ-S)2 Complexes // Inorg. Chem. – 1998. – V. 37. – N. 11. – P. 2678–2686. 115. Galloni P., Conte V., Floris B. A journey into the electrochemistry of vanadium compounds // Coord. Chem. Rev. – 2015. – V. 301–302. – P. 240. 116. Chilton N.F., Anderson R.P., Turner L.D., Soncini A., Murray K.S. PHI: A powerful new program for the analysis of anisotropic monomeric and exchange-coupled polynuclear d - and f block complexes // J. Comput. Chem. – 2013. – V. 34. – N. 13. – P. 1164–1175. 117. Mikhailov A.A., Vorobyev V.A., Nadolinny V.A., Patrushev Y.V., Yudina Y.S., Kostin G.A. Primary and secondary photochemical transformations of biologically active precursor - NitroNitrosyl ruthenium complex // J. Photochem. Photobiol. A Chem. – 2019. – V. 373. – P. 37–44. 118. Mikhailov A.A., Wenger E., Kostin G.A., Schaniel D. Room‐Temperature Photogeneration of Nitrosyl Linkage Isomers in Ruthenium Nitrosyl Complexes // Chem. – A Eur. J. – 2019. – V. 25. – N. 31. – P. 7569–7574. 119. Makhinya A.N., Eremina J.A., Sukhikh T.S., Baidina I.A., Il’in M.A., Klyushova L.S., Lider E.V. Cytotoxicity and Crystal Structures of Nitrosoruthenium Complexes mer‐[Ru(NO)Py2Cl3] and mer‐[Ru(NO)(γ‐Pic)2Cl3] // ChemistrySelect. – 2019. – V. 4. – N. 19. – P. 5866–5871. 120. Makhinya A.N., Ilin M.A., Yamaletdinov R.D., Korolkov I.V., Baidina I.A. Synthesis and crystal structure of nitrosoruthenium complexes cis-[Ru(NO)Py2Cl2(OH)] and cis- [Ru(NO)Py2Cl2(H2O)]Cl. Photoinduced transformations of cis-[Ru(NO)Py2Cl2(OH)] // New J. Chem. – 2016. – V. 40. – N. 12. – P. 10267–10273. 122

121. Schneider W., Moortgat G.K., Tyndall G.S., Burrows J.P. Absorption cross-sections of NO2 in the UV and visible region (200 - 700 nm) at 298 K // J. Photochem. Photobiol. A Chem. – 1987. – V. 40. – N. 2–3. – P. 195–217. 122. Kostin G.A., Borodin A.O., Mikhailov A.A., Kuratieva N.V., Kolesov B.A., Pishchur D.P., Woike T., Schaniel D. Photocrystallographic, Spectroscopic, and Calorimetric Analysis of LightInduced Linkage NO Isomers in [RuNO(NO2)2(pyridine)2OH] // Eur. J. Inorg. Chem. – 2015. – V. 2015. – N. 29. – P. 4905–4913. 123. Dharmaraj N., Natarajan K. Synthesis, characterisation, electrochemistry and biological activity of ruthenium(III) complexes containing N, S donor ligands and triphenylphosphine or triphenylarsine // Synth. React. Inorg. Met. Chem. – 1997. – V. 27. – N. 4. – P. 601–618. 124. Thangadurai T.D., Natarajan K. Tridentate Schiff base complexes of ruthenium(III) containing ONS/ONO donor atoms and their biocidal activities // Transit. Met. Chem. – 2001. – V. 26. – N. 6. – P. 717–722. 125. Langeslay R.R., Kaphan D.M., Marshall C.L., Stair P.C., Sattelberger A.P., Delferro M. Catalytic Applications of Vanadium: A Mechanistic Perspective // Chem. Rev. – 2019. – V. 119. – N. 4. – P. 2128–2191. 126. Bukowski M.R., Comba P., Lienke A., Limberg C., Lopez de Laorden C., Mas-Ballesté R., Merz M., Que L. Catalytic Epoxidation and 1,2-Dihydroxylation of Olefins with Bispidine– Iron(II)/H2O2 Systems // Angew. Chemie Int. Ed. – 2006. – V. 45. – N. 21. – P. 3446–3449. 127. Podgoršek A., Jurisch M., Stavber S., Zupan M., Iskra J., Gladysz J.A. Synthesis and Reactivity of Fluorous and Nonfluorous Aryl and Alkyl Iodine(III) Dichlorides: New Chlorinating Reagents that are Easily Recycled using Biphasic Protocols // J. Org. Chem. – 2009. – V. 74. – N. 8. – P. 3133–3140. 128. Kohda A., Ueda K., Sato T. Metal-catalyzed organic photoreactions. One-step synthesis of chlorinated ketones from olefins by photooxidation in the presence of iron(III) chloride // J. Org. Chem. – 1981. – V. 46. – N. 3. – P. 509–515. 129. Fu N., Sauer G.S., Lin S. Electrocatalytic Radical Dichlorination of Alkenes with Nucleophilic Chlorine Sources // J. Am. Chem. Soc. – 2017. – V. 139. – N. 43. – P. 15548–15553. 130. Morlot J., Uyttebroeck N., Agustin D., Poli R. Solvent-Free Epoxidation of Olefins Catalyzed by “[MoO2(SAP)]”: A New Mode of tert -Butylhydroperoxide Activation // ChemCatChem. – 2013. – V. 5. – N. 2. – P. 601–611. 131. Conte V., Coletti A., Floris B., Licini G., Zonta C. Mechanistic aspects of vanadium catalysed oxidations with peroxides // Coord. Chem. Rev. – 2011. – V. 255. – N. 19–20. – P. 2165–2177. 132. Romakh V.B., Therrien B., Süss-Fink G., Shul’pin G.B. Dinuclear Manganese Complexes Containing Chiral 1,4,7-Triazacyclononane-Derived Ligands and Their Catalytic Potential for the Oxidation of Olefins, Alkanes, and 123

Alcohols // Inorg. Chem. – 2007. – V. 46. – N. 4. – P. 1315–1331. 133. Shul’pin G.B., Nesterov D.S., Shul’pina L.S., Pombeiro A.J.L. A hydroperoxo-rebound mechanism of alkane oxidation with hydrogen peroxide catalyzed by binuclear manganese(IV) complex in the presence of an acid with involvement of atmospheric dioxygen // Inorganica Chim. Acta. – 2017. – V. 455. – P. 666–676. 134. Novikov A.S., Kuznetsov M.L., Pombeiro A.J.L., Bokach N.A., Shul’pin G.B. Generation of HO• Radical from Hydrogen Peroxide Catalyzed by Aqua Complexes of the Group III Metals [M(H2O)n]3+ (M = Ga, In, Sc, Y, or La): A Theoretical Study // ACS Catal. – 2013. – V. 3. – N. 6. – P. 1195–1208. 135. Kuznetsov M.L., Teixeira F.A., Bokach N.A., Pombeiro A.J.L., Shul’Pin G.B. Radical decomposition of hydrogen peroxide catalyzed by aqua complexes [M(H2O)n]2+ (M = Be, Zn, Cd) // J. Catal. – 2014. – V. 313. – P. 135–148. 136. Rocha B.G.M., Kuznetsov M.L., Kozlov Y.N., Pombeiro A.J.L., Shul’Pin G.B. Simple soluble Bi(III) salts as efficient catalysts for the oxidation of alkanes with H2O2 // Catal. Sci. Technol. – 2015. – V. 5. – N. 4. – P. 2174–2187. 124

Приложение 1 Новые соединения, синтезированные в данной работе 125

Рецензии:

Авторизуйтесь, чтобы добавить рецензию

- у работы пока нет рецензий -

Отзывы:

Авторизуйтесь, чтобы оставить отзыв

6315.12

Игорь Маслеников

Проныра, озорник, Любитель книг, Ловкач, игрок, Жизнь между строк. И потому Открыт ему Незримый путь В любую суть. Танец злобного гения На страницах произведения Это игра без сомнения Обречённый ждёт поражения. Подсыпать в душу яд Всегда он рад Всего за час Прочтёт он вас. Он волен взять И поменять Строку и с ней Смысл темы всей.Танец злобного гения На страницах произведения Это игра без сомнения Обречённый ждёт поражения. Открыт роман Читатель пьян Разлив вино - Шагнул в окно. Танец злобного гения На страницах произведения Это игра без сомнения Обречённый ждёт поражения. Танец злобного гения На страницах произведения Это игра без сомнения Обречённый ждёт поражения.

6315.12

Игорь Маслеников

Танец Злобного Гения КиШ

6315.12

Игорь Маслеников

А теперь я скину тексты своих любимых песен для этого:)

6315.12

Игорь Маслеников

и хорошего настроения

6315.12

Игорь Маслеников

удачи